【#初中三年級(jí)# #九年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)答案2018人教版#】以下是©無(wú)憂考網(wǎng)為您整理的九年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)答案2018人教版，供大家學(xué)習(xí)參考。

　　1.下列說(shuō)法正確的是()。

　　A.鹵素單質(zhì)(X2)均可由相應(yīng)的陰離子(X-)氧化得來(lái)

　　B.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)，均生成氫鹵酸和次鹵酸

　　C.氫鹵酸均為強(qiáng)酸

　　D.鹵化氫暴露在空氣中均會(huì)產(chǎn)生白霧

　　2.下列敘述正確的是()。

　　A.因?yàn)樗嵝訦I>HBr>HCl，所以非金屬性：碘>溴>氯

　　B.因?yàn)槌�溫下鐵和濃H2SO4產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，而銅和濃H2SO4反應(yīng)，所以金屬性：銅>鐵

　　C.因?yàn)镠Cl比H2S穩(wěn)定，所以非金屬性：氯>硫

　　D.因?yàn)槲镔|(zhì)的量相等的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)，放出H2是鋁多鎂少，所以金屬性鋁>鎂

　　3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。

　　A.氯化氫比溴化氫穩(wěn)定B.碘化氫比溴化氫還原性強(qiáng)

　　C.溴能從碘化物中置換出碘D.碘化氫能用碘化鈉和濃硫酸加熱制備

　　4.下列說(shuō)法不正確的是()。

　　A.Cl2中的氯元素具有強(qiáng)氧化性，無(wú)還原性

　　B.KI中的碘元素只具有還原性，而無(wú)氧化性

　　C.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，前者既是氧化劑又是還原劑

　　D.F2和H2O的反應(yīng)中，F(xiàn)2只作氧化劑

　　5.除去液溴中溶解的少量氯氣應(yīng)采用的方法是()。

　　A.加入適量的NaOH溶液

　　B.通入溴蒸氣

　　C.加入適量KI溶液

　　D.加入適量的NaBr溶液

　　6.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2>Cl2>Br2>I2的變化規(guī)律不符合的是()。

　　A.與H2反應(yīng)的劇烈程度

　　B.非金屬的活潑性

　　C.單質(zhì)的氧化性

　　D.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

　　7.下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是()。

　　A.氯化氫水溶液B.碘化鈉溶液C.氯水D.溴化鈉溶液

　　8.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。取甲液加入淀粉溶液和氯水溶液變?yōu)槌壬�，再加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()。

　　A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-

　　9.下列兩種氣體，在常溫下混合就能發(fā)生爆炸的是()。

　　A.H2和O2B.H2和F2C.H2和Cl2D.CH4和O2

　　10.據(jù)調(diào)查，在某些地區(qū)的食用鹽中，由于缺少一種元素導(dǎo)致部分人口智力低下及其他疾病，這種元素是()。

　　A.鈉B.氯C.氟D.碘

　　11.氟是最活潑的非金屬，最能體現(xiàn)這個(gè)結(jié)論的是()。

　　A.氫氟酸是弱酸

　　B.氫氟酸有劇毒

　　C.NaF是農(nóng)藥

　　D.氟有XeF2、XeF4等化合物

　　12.將19gF2通入81g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。

　　A.19%B.20%C.21.7%D.27.5%

　　13.下列說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是()。

　　A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱

　　B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

　　C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)

　　D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

　　14.向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見到的現(xiàn)象是()。

　　A.上層為紫色液體，下層為無(wú)色液體

　　B.上層為無(wú)色液體，下層為紫色液體

　　C.均為紫色液體

　　D.上層為黃色液體，下層為紫色液體

　　15.砹是原子序數(shù)的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是()。

　�、夙粱瘹浜芊�(wěn)定②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)成氫砹酸和次砹酸③砹化合物的熔點(diǎn)較高④砹是黑色固體⑤砹化銀不溶于水

　　A.只有①②B.只有①③④C.只有③④⑤D.只有②④

　　16.把過量Cl2通入NaI、NaBr的混合液中，首先反應(yīng)的是_______，后反應(yīng)的是_______，上述涉及的反應(yīng)的離子方程式為_______，其中氧化劑為_______，還原劑為_______、_______。通過實(shí)驗(yàn)可得I-、Br-、Cl-的還原能力從強(qiáng)到弱的順序是_______。

　　17.鹵族元素主要包括_______等四種元素，它們?cè)谠�子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是_______，在化學(xué)反應(yīng)中容易_______電子而形成_______離子。隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)也_______，其原子半徑也相應(yīng)_______，鹵素的非金屬性_______，其中_______元素非金屬性，鹵素的單質(zhì)均為_______分子。

　　18.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆有反應(yīng)，均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

　�、艑懗鱿铝性�素的符號(hào)：A_______、D_______、E_______。

　�、艬的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_______，化學(xué)方程式是_______。

　�、茿、C兩種元素價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。

　　19.北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

　　2016年高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律3��

　�、诺馑徕浥c碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)：

　　2016年高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律3

　�、粕鲜龇磻�(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

　�、貼a2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_______。

　�、谀硨W(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：��

　　a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

　　b.加入適量Na2SO3稀溶液;

　　c.分離出下層液體。

　　以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_______��。

　�、且阎�：2016年高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律3

　　某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：��

　　a.準(zhǔn)確稱取ωg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解;��

　　b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全;

　　c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

　�、倥袛郼中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是_______。

　�、赽中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_______mol。

　　③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含ω的代數(shù)式表示)_________mg/kg。

　　答案

　　(1)153333

　　(2)①2016年高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律3②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。��

　　(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色②1.0×10-5③2016年高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律3