【#初中三年級# #九年級化學(xué)期中下冊知識點(diǎn)#】只有積極主動地學(xué)習(xí)，才能感受到其中的樂趣，才能對學(xué)習(xí)越發(fā)有興趣。有了興趣，效率就會在不知不覺中得到提高。有的同學(xué)基礎(chǔ)不好，學(xué)習(xí)過程中老是有不懂的問題，又羞于向人請教，結(jié)果是郁郁寡歡，心不在焉，從何談起提高學(xué)習(xí)效率。這時，的方法是，向人請教，不懂的地方一定要弄懂，一點(diǎn)一滴地積累，才能進(jìn)步。如此，才能逐步地提高效率。以下是®無憂考網(wǎng)為您整理的《九年級化學(xué)期中下冊知識點(diǎn)》，供大家查閱。

1.九年級化學(xué)期中下冊知識點(diǎn) 篇一

　　金屬資源的保護(hù)和利用

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　�、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

　�、壑瞥刹讳P鋼

　　鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

　　而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護(hù)和利用：

　　保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品。

2.九年級化學(xué)期中下冊知識點(diǎn) 篇二

　　一、空氣的成分

　　1、空氣的成分：

　　N2：78%O2：21%稀有氣體：0.94%CO2：0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

　　2、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　3、空氣的污染：

　　(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的'廢氣、汽車排放的尾氣等。

　　(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。

　　二、氧氣的性質(zhì)

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。

　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

　　參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

　　硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

　　鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

　　碳C+O2==CO2

3.九年級化學(xué)期中下冊知識點(diǎn) 篇三

　　【性質(zhì)活潑的氧氣】

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。

　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

　　參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

　　硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

　　鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

　　碳C+O2==CO2

　　鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

　　【奇妙的二氧化碳】

　　1、二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

　　用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

　�、俑�水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

　�、诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

　　二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)

　�、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

4.九年級化學(xué)期中下冊知識點(diǎn) 篇四

　　一、常見的酸

　　1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

　　2、硫酸（H2SO4）：

　�、傥镄裕簾o色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減�。�。

　�、谟猛荆鹤鞲稍飫�；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹

　�、鄹�蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

　�、芟♂專阂欢ㄒ�把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

　　二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）

　　1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

　　2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。

　�、貴e+2HCl==FeCl2+H2↑

　�、贛g+2HCl==MgCl2+H2↑

　�、�2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

　�、貴e2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　�、贏l2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

　�、跜uO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　三、常見的堿

　　1、氫氧化鈉（NaOH）

　�、傥镄裕喊咨珘K狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

　　②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。

　　③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

　�、傥镄裕喊咨�粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

　�、谒酌�：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　�、壑迫。篊aO+H2O=Ca（OH）2

　　四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）

　　1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。

　　2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO

　　3、質(zhì)量增加

　　2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）

5.九年級化學(xué)期中下冊知識點(diǎn) 篇五

　　一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）

　�、�2Mg+O2==2MgO

　　②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）

　�、�2Cu+O2==2CuO

　　2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。

　　①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　�、贛g+2HCl==MgCl2+H2↑

　�、�2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)

　�、貴e+CuCl2==FeCl2+Cu

　�、贛g+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

　　③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

　　二、金屬活動性順序與置換反應(yīng)

　　1、金屬活動性順序表注意點(diǎn)：

　�、俳饘傥恢迷娇壳�，活動性越強(qiáng)；反之越弱。

　�、谖挥跉淝暗慕饘倌苤脫Q出酸中的氫，氫后的則不能。

　　③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽（溶液）中置換出來。

　　2、置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物（A+BC==B+AC）