【#初中三年級# #滬教版九年級化學上冊知識點#】雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了失敗，就多了教訓；多了挫折，就多了經(jīng)驗。沒有失敗和挫折的人，是永遠不會成功的。本篇文章是©無憂考網(wǎng)為您整理的《滬教版九年級化學上冊知識點》，供大家借鑒。
1.滬教版九年級化學上冊知識點
第一章走進化學世界
課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)
化學變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐 敗、呼吸
2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學變化，無則是物理變化
3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，化學變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學變化。
4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。
考點二、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)�？扇夹�、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。
課題2化學是一門實驗為基礎(chǔ)的科學
一、化學研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎(chǔ)。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。
二、對蠟燭及其燃燒的探究
1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。
2、產(chǎn)物：二氧化碳和水
檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）
水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）
3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟
結(jié)論：
�、湃紵埃合灎T通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水
�、迫紵龝r：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。
�、谀緱l處于外焰的部分先變黑，外焰溫度高。
�、蹮瓋�(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。
�、馨状砂迳嫌泻谏勰┏霈F(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。
⑶白煙：能重新燃燒。石蠟固體小顆粒。
二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
1、A．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。
B．呼出的氣體使燃著的木條先熄滅，證明呼出的氣體中氧氣的含量少。
C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
2、結(jié)論：“兩多一少”——呼出的氣體比吸入的空氣，二氧化碳多、水蒸氣多，氧氣少。
三、實驗探究的方法：
A、提出問題；B、猜想與假設(shè)；C、制定計劃；D、進行實驗；
E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評價；H、表達與交流。
四、化學學習的特點：
1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)
2、關(guān)注物質(zhì)的變化
3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論
課題3走進化學實驗室
1、試管
（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體。
c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。
（2）、注意事項：
a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱（預熱）。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。
試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。
c、加熱固體時，試管口略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免冷凝水倒流，試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面
約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。
2、燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應
注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），
加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
3、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品
注意：①先排空再吸液
�、趹铱沾怪�，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（防止滴管沾上其他試劑）
�、畚∫后w后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；
4、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。
�、谝膊荒茏龌瘜W反應容器
操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應將量筒平放，視線與凹液面的低點保持水平。5、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。
注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
6、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）
用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應器。
注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。
�、墼谄績�(nèi)作物質(zhì)燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。
7、廣口瓶（內(nèi)壁是磨砂的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶8、細口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。9、漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。10、長頸漏斗：用于向反應容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）11、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量12、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。
注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）
②切不可把拇指按在試管夾短柄上。13、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。
注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。
b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)14、酒精燈
用途：化學實驗室常用的加熱儀器
注意事項：
�、偈褂脮r先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。
②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
�、蹮趔w內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
�、芙瓜蛉贾木凭珶魞�(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災）
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側(cè)面點燃酒精燈
�。ǚ乐咕凭珵⒊鲆鸹馂模�。
⑥酒精燈的外焰高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
�、哂猛昃凭珶艉�，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）
�、鄬嶒灲Y(jié)束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）
�、岵灰龅咕凭珶�，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
15、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。
注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈
19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。
考點二、藥品的取用規(guī)則
1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。
即：①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。
2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。
3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。
考點三、固體藥品的取用
工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。
1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）
步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。
注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。
考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）
步驟：
�、倨可w倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；
②傾倒液體時，應使標簽指向手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），
�、燮靠诰o挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；
�、軆A注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。
2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前6
3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的低處保持水平。
步驟：選、慢注、滴加
注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管
�、谧x數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的低處保持水平
�、廴粞鲆晞t讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)
俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)
考點五、
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。⒈液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，
C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度
�、补腆w：給試管里的固體加熱：試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）
注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；
B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。
C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。
考點七、儀器的裝配順序：從左到右、由下到上
1、連接方法
(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動。
(2)連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．
(3)在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．
考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。
八、儀器的洗滌：
如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。
如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
2.滬教版九年級化學上冊知識點
1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。
�、俸暧^上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、诨瘜W變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、坌枰柚鷥x器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2.物質(zhì)的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3.物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
�、俸暧^上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
�、诩儍粑锞哂泄潭ǖ慕M成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示;
�、奂儍粑锟梢允且环N元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩 性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4.化學用語
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
①某一種元素。
�、谶@種元素的一個原子。
�、廴粑镔|(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質(zhì)量守恒定律
5.溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液
(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結(jié))
�、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
如：A+B=AB
②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
如：AB=A+B
③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
如：A+BC=AC+B
�、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB+CD=AD+CB
7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。
氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)
9.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2OFeSO4?7H2O
潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
3.滬教版九年級化學上冊知識點
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的穩(wěn)定性強
2、可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2：C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑(置換反應)應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)
(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
2、化學性質(zhì)：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。
五、一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質(zhì)：(H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
(水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO)
2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置換反應)應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
