【#初中三年級(jí)# #九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)單元輔導(dǎo)復(fù)習(xí)題#】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。門捷列夫提出的化學(xué)元素周期表大大促進(jìn)了化學(xué)的發(fā)展。如今很多人稱化學(xué)為“中心科學(xué)”，因?yàn)榛瘜W(xué)為部分科學(xué)學(xué)科的核心，如材料科學(xué)、納米科技、生物化學(xué)等。以下是©無憂考網(wǎng)為您整理的九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)單元輔導(dǎo)復(fù)習(xí)題，供大家學(xué)習(xí)參考。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1．空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%
2．空氣中氧氣含量的測(cè)定：（如右圖）
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積，
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P+5O2點(diǎn)燃4P2O5；
結(jié)論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，
氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。
思考：（1）液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；
（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3．空氣的污染及防治
�。�1）對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。
3．氧氣的制取
�。�1）工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，此變化屬于
物理變化。
�。�2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式）
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
（3）發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?/p>
向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>
�。�4）操作步驟和注意點(diǎn)：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
�、谠嚬芸趹�(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
�、叟潘ㄊ占瘯r(shí)，待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集；
�、軐�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
（5）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。
氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
�。�1）劇烈氧化：如燃燒
�。�2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)；②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等；
2．純凈物：只含有一種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實(shí)驗(yàn)
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)
極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣；正負(fù)兩
極氣體的體積比為1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O===2H2↑+O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
�、袤w積和質(zhì)量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng)；④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質(zhì)不相同
2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的小粒子；原子是化學(xué)變化的小粒子；
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒；
明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果好的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護(hù)水資源
措施：（1）節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
�。�2）防治水體污染：
①水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、原子的構(gòu)成
1.原子的結(jié)構(gòu)：
2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①?zèng)Q定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；
�、跊Q定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是外層電子數(shù)；
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2.表示的意義：
（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個(gè)原子。
注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、He。
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同
4.地殼中含量多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量多的金屬元素是Al。
5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
�。�1）金屬元素：外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4，在反應(yīng)中容易失去電子，形成陽離子；
�。�2）非金屬元素：外層電子數(shù)大于或等于4，在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；
�。�3）稀有氣體元素：外層電子數(shù)為8（He為2），在反應(yīng)中不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，
外層電子數(shù)逐漸增加；
2.縱行（族）：同一族中外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
注：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）
四.離子：
1．帶電的原子或原子團(tuán)。
2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42－表示2個(gè)硫酸根離子
3.原子和離子：
�。�1）
�。�2）同種元素的原子和離子
①核電荷數(shù)相等；②電子數(shù)及外層電子數(shù)不相同（填相同或不相同）
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)
粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電
符號(hào)氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-
五、化合價(jià)
1.單質(zhì)化合價(jià)為零，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零。
2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的外層電子數(shù)n＜4，元素一般顯+n價(jià)；元素的原子外層電子數(shù)n＞4，元素一般顯—（8-n）價(jià)。如鋁原子外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯+3
價(jià)，表示為Al；氧原子外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，表示為O。
六、化學(xué)式
1.意義：（以H2O為例）
（1）宏觀：①表示一種物質(zhì)（表示水）
�、诒硎疚镔|(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）
�。�2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）
②表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成）
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；
干冰CO2；冰H2O；過氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；
鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；
氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；
硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；
乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸鉀KClO3；氯化鉀KCl；高錳酸鉀KMnO4；
錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HCl；硫酸H2SO4
