這篇九年級化學(xué)上冊知識點復(fù)習(xí)資料總結(jié)的文章，是®無憂考網(wǎng)特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！

 

第一單元 走進化學(xué)世界 

·                                物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。

2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。               

物理變化：沒有新物質(zhì)生成。

區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。

3、物質(zhì)的性質(zhì)

   物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。

   化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

   蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）

   蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。

   蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳

                         不同點：吸入氣體：氧氣多     呼出氣體：二氧化碳、水多

結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

                 試管   燒杯  酒精燈   漏斗 滴管  集氣瓶    水槽     鐵架臺

6、各種常見儀器：    

（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）

塊狀—鑷子 （一橫二放三慢滑）

  （2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。

                     ②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜

  （3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰�。�

  （4）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

               ②火焰分三層：外焰（溫度）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）

                             對物質(zhì)加熱用外焰

  （5）給物質(zhì)加熱的方法：

對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。

（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

     可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

     不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）

     未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。

第二單元 我們周圍的空氣  

1.                             空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他                                                                                                氣體及雜質(zhì)（0.03%）

2.                             空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷

                        （2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷

                                     后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

                        （3）實驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再

                                       打開彈簧夾。

物質(zhì)的分類

 

 

純凈物

 

混合物

 

 

（按物質(zhì)種類）

 

單質(zhì)

 

化合物

 

（按元素種類）

 

1.                             氧氣

1.                             物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；

2.                             化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；

制取氧氣：制取方法：

②收集方法：向上排氣法：排水法：

③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）

                       

④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄

               

根據(jù)實驗回答以下問題：

（a）、為什么試管口部略下傾？   防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；

（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？ 

 防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

（c）、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面？ 

   防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；

4、化合反應(yīng)：特點：“多變一”          字母表示：a+b→ab

   分解反應(yīng)：特點：“一變多”          字母表示：ab→a+b

   氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

1.                             催化劑：特點：“一變兩不變”

                  一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

1.                             空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）c和o₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②（黃色）s和o₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。

③（紅色或白色）p和o₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）mg和o₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）fe和o₂反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥h₂和o₂的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。

⑦co和o₂的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

⑧ch₄和o₂的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

第三單元 自然界的水   

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。

（1） 水電解實驗：化學(xué)反應(yīng)：

                  產(chǎn)生位置           負極       正極

體積比        2 ：1    質(zhì)量比：1 ：8

                 “正氧負氫，氫二氧一”

檢驗：o₂---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

h₂---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

2、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”

                   一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

                   二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；

                   三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；

                         漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。

過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水與軟水  a.定義   硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

b．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

c．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

d．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣　h₂

（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）

（2）、化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　

點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

 

△

還原性（用途：冶煉金屬）

 

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（３）、氫氣的實驗室制法

原理：   

    裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）

    收集方法：向下排氣法：排水法：

（４）、氫能源　　三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

{了解}4、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

a、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

5、分子與原子

	分子	原子
定義	分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒	原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
相同點	體積小、質(zhì)量�。徊粩噙\動；有間隙
聯(lián)系	分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別	化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

                                             

第四單元  構(gòu)成物質(zhì)的微粒  知識點

1.                             原子的構(gòu)成

 

原子

 

原子核(+)

 

核外電子(-)

 

質(zhì)子(+)

 

中子(不帶電)

 

（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

（2）相對原子質(zhì)量

①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位

2、元素

（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)

（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

      生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）

（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；

                            有時表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）

                      微觀：表示一個原子

例如：h：表示氫元素；一個氫原子

      he:表示氦元素；氦氣；一個氦原子

      c：表示碳元素；碳；一個碳原子

      al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子

 ★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子

例如：3h：3個氫原子             4c：4個碳原子

      nfe: n個鐵原子            2ar：2個氬原子

（3）原子和元素的比較

 

 （4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。 

 

 

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規(guī)律：

（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。

（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。

2.原子和離子的比較

 

 

 

4 化學(xué)式與化合價

 一、化合價

掌握元素的化合價，請注意以下幾點：

（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質(zhì)里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。

（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。

（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。

（4）常見的化合價。

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.

二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。

二、化學(xué)式的意義和書寫

1.化學(xué)式的意義

①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。

2.化學(xué)式的書寫

①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔 〕。

三、關(guān)于化學(xué)式的計算

利用化學(xué)式可進行下列各種計算：

①相對分子質(zhì)量；

②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；

③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為

 

 

四、根據(jù)化合價寫化學(xué)式

正價在左，負價在右

1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如p為+5價，氧為-2價，交叉后為p₂o₅

2、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。

五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。

先將要求的化合價設(shè)為x，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的x的值就是化合價。如求co₂中c的化合價，x*1+（-2）*2=0 求得x的值為4，則c的化合價為+4

第五單元：質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

   說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

         ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

         ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變   宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變   宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)       ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等）

3、含義：以2h2+o2點燃2h2o為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件  氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子     每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比                個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）  每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算
第六單元  碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard，堅硬的；b代表black，黑的。6b最軟，顏色最深；6h最硬，hb軟硬適中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、c₆₀是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

co和co₂的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理�！�

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成co₂  :  c+o₂點燃co₂

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c+o₂點燃2co

3、還原性：c+2cuo 高溫 2cu+co₂↑    （置換反應(yīng)）      應(yīng)用：冶金工業(yè)

    現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

2fe₂o₃+3c高溫4fe+3co₂↑

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o₂的發(fā)生裝置。

   反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h₂的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集          co只能用排水法（排空氣法易中毒）

密度比空氣大用向上排空氣法    co₂只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）

    密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： caco₃+2hcl==cacl₂+h₂o+co₂↑

2) 選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置  

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

   驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：  caco₃高溫cao+co₂↑

【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h₂o=ca(oh)₂】

5、實驗室制取二氧化碳步驟

一檢、二裝、三注入、四收集

6、正確制取二氧化碳的裝置圖                                     錯誤制取二氧化碳的裝置圖

 

 

 

7、制取二氧化碳的注意事項

 

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：    co₂+h₂o==h₂co₃      生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h₂co₃ == h₂o+ co₂↑  碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：co₂+ca(oh)₂==caco₃↓+h₂o 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：  c+co₂高溫2co （吸熱反應(yīng)，co₂是氧化劑，c是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：na₂co₃+2hcl==2nacl+h₂o+co₂↑）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。

溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應(yīng)——原因：過多的co₂、o₃、ch₄、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。

五、一氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、化學(xué)性質(zhì): （h₂、co、c具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2co+o₂點燃2co₂   （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

【h₂和o₂的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰；co和o₂的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰；ch₄和o₂的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰�！�

2）還原性： co+cuo △  cu+co₂ 【非置換反應(yīng)】   應(yīng)用：冶金工業(yè)

    現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

 

 

 

 

 

 

記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。

尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。

3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

第七單元  燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物          （2）氧氣（或空氣）      （3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物      （2）隔絕氧氣（或空氣）  （3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

   使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

       一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

     煤燃燒排放的污染物：so₂、no₂（引起酸雨） 、co、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

     汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式:   ch₄   （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):     可燃性  ch₄+2o₂點燃co₂+2h₂o    （發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇  (俗稱:酒精, 化學(xué)式:c₂h₅oh)

化學(xué)性質(zhì):     可燃性  c₂h₅oh+ 3o₂點燃2co₂+3h₂o   

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch₃oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣

              （3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.                             放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

2.                             吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ 

 ② 如何安全地運輸、貯存氫氣

化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o₂ ^點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o₂ ^點燃 fe₃o₄

3. 銅在空氣中受熱：2cu + o₂ ^加熱  2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o₂ ^點燃 2al₂o₃

5. 氫氣中空氣中燃燒：2h₂ + o₂ ^點燃 2h₂o

6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o₂ ^點燃 2p₂o₅

7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o₂ ^點燃 so₂

8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o₂ ^點燃 co₂

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o₂ ^點燃 2co

10.  一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o₂ ^點燃 2co₂

11.  甲烷在空氣中燃燒：ch₄ + 2o₂ ^點燃 co₂ + 2h₂o

12.  酒精在空氣中燃燒：c₂h₅oh + 3o₂ ^點燃 2co₂ + 3h₂o

二．分解反應(yīng)：

13.  水在直流電的作用下分解：2h₂o ^通電 2h₂↑+ o₂ ↑

14.  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo₃ ==== 2kcl + 3o₂ ↑

15.  加熱高錳酸鉀：2kmno₄ ^加熱 k₂mno₄ + mno₂ + o₂↑

16.  碳酸不穩(wěn)定而分解：h₂co₃ === h₂o + co₂↑

17.  高溫煅燒石灰石：caco₃ ^高溫 cao + co₂↑

三．氧化還原反應(yīng)：

19.  氫氣還原氧化銅：h₂ + cuo ^加熱 cu + h₂o

20.  木炭還原氧化銅：c+ 2cuo  ^高溫 2cu + co₂↑

21.  焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe₂o₃ ^高溫 4fe + 3co₂↑

22.  焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe₃o₄ ^高溫 3fe + 2co₂↑

23.  一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo ^加熱  cu + co₂

24.  一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe₂o₃ ^高溫 2fe + 3co₂

25.  一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe₃o₄ ^高溫 3fe + 4co₂

四、其他反應(yīng)

26 實驗室制co₂大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco₃ + 2hcl === cacl₂ + h₂o + co₂↑

27. co₂與水反應(yīng)：h₂o + co₂ === h₂co₃

28  檢驗二氧化碳的方法：ca(oh)₂ + co₂ ==== caco₃ ↓+ h₂o

29.  鋅和稀硫酸zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂↑

 

元素符號及化學(xué)式：

元素符號：

氣態(tài)非金屬元素： 氧 o   氫 h  氯 cl  氮 n  氟 f 

固態(tài)非金屬元素： 碳 c  硅 si 硫 s  磷 p  碘 i 

金屬元素：鈣 ca  鐵 fe  鉀 k  鈉 na  鎂 mg  鋁 cl  銅 cu  鋅 zn  錳 mn銀 ag   汞 hg  鋇 ba 金 au  鉑 pt

稀有氣體元素：氦 he 氖 ne  氬 ar

 

原子團：硫酸根 so₄   碳酸根 co₃   氫氧根 oh  硝酸根 no₃  銨根 nh₄

 

離子：硫酸根離子so₄^2-   碳酸根 co₃^2-    氫氧根 oh ^-  硝酸根 no₃^-   銨根 nh₄⁺

物質(zhì)的化學(xué)符號：

單質(zhì)：氧氣 o₂   氫氣 h₂  氯氣 cl₂  氮氣 n₂   臭氧 o₃  硫磺 s   木炭 c  鐵 fe

氧化物：二氧化硫 so₂    二氧化氮  no₂    一氧化碳 co   二氧化碳 co₂   氧化鎂 mgo 四氧化三鐵  fe₃o₄     二氧化錳 mno₂   過氧化氫 h₂o₂   五氧化二磷 p₂o₅    氧化銅 cuo   三氧化二鋁  al₂o₃

化合物：氯酸鉀 kclo₃  氯化鉀 kcl  錳酸鉀 k₂mno₄    硫酸鋅 znso₄  硫酸 h₂so₄

               硫酸鎂 mgso₄    氫氧化鈣 ca（oh）₂    硫酸銅cuso₄    碳酸鈣 caco₃

        碳酸 h₂co₃    鹽酸 hcl    高錳酸鉀  kmno₄     酒精c₂h₅oh   甲烷ch₄

             氯化鈣 cacl₂