這篇九年級化學(xué)上冊知識點復(fù)習(xí)資料總結(jié)的文章,是®無憂考網(wǎng)特地為大家整理的,希望對大家有所幫助!
第一單元 走進化學(xué)世界
· 物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。
2、物質(zhì)的變化
化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。
物理變化:沒有新物質(zhì)生成。
區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。
3、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì):不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。
化學(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳
不同點:吸入氣體:氧氣多 呼出氣體:二氧化碳、水多
結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺
6、各種常見儀器:
(1)固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。
②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立)
塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)
(2)液體藥品的取用:①存放:細口瓶。
②取用:瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜
(3)量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰。
(4)酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。
②火焰分三層:外焰(溫度)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)
對物質(zhì)加熱用外焰
(5)給物質(zhì)加熱的方法:
對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。
對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。
(6)玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶
(8)取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞)
未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。
第二單元 我們周圍的空氣
1. 空氣的組成:氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 氣體及雜質(zhì)(0.03%)
2. 空氣中氧氣含量的測定:(1)藥品:紅磷
(2)步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷
后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
(3)實驗關(guān)鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再
打開彈簧夾。
物質(zhì)的分類
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純凈物 |
混合物 |
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(按物質(zhì)種類) |
單質(zhì) |
化合物 |
(按元素種類) |
1. 氧氣
1. 物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;
2. 化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃;
制取氧氣:制取方法:
②收集方法:向上排氣法:排水法:
③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)
④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃則滿。
⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄
根據(jù)實驗回答以下問題:
(a)、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;
(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花?
防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管
(c)、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面?
防止由于降溫管內(nèi)壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;
4、化合反應(yīng):特點:“多變一” 字母表示:a+b→ab
分解反應(yīng):特點:“一變多” 字母表示:ab→a+b
氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。
1. 催化劑:特點:“一變兩不變”
一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
1. 空氣污染指數(shù)的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。
①(黑色)c和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②(黃色)s和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。
③(紅色或白色)p和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發(fā)令槍)
④(銀白色)mg和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)fe和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍色的火焰。
⑦co和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍色的火焰。
⑧ch4和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍色火焰。
第三單元 自然界的水
1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。
(1) 水電解實驗:化學(xué)反應(yīng):
產(chǎn)生位置 負極 正極
體積比 2 :1 質(zhì)量比:1 :8
“正氧負氫,氫二氧一”
檢驗:o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰
2、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)過濾操作要點:“一貼二低三靠”
一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;
二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;
三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;
漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過濾速度。
過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。
玻璃棒作用:引流。
(3)硬水與軟水 a.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
b.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水
c.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
d.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣 h2
(1)、物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)
(2)、化學(xué)性質(zhì):
①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)
點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火)
現(xiàn)象:發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生
△ |
還原性(用途:冶煉金屬)
現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成
(3)、氫氣的實驗室制法
原理:
裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)
收集方法:向下排氣法:排水法:
(4)、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣
{了解}4、愛護水資源:節(jié)約用水,防止水體污染
a、水污染物來源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
b、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。
5、分子與原子
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分子 |
原子 |
定義 |
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 |
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 |
相同點 |
體積小、質(zhì)量。徊粩噙\動;有間隙 | |
聯(lián)系 |
分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 | |
區(qū)別 |
化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。 |
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。
第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識點
1. 原子的構(gòu)成
原子 |
原子核(+) |
核外電子(-) |
質(zhì)子(+) |
中子(不帶電) |
(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(2)相對原子質(zhì)量
①、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位
2、元素
(1)、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
(2)、決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)
(3)、特點:只講種類,不講個數(shù)
(4)、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣
生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣)
(5)、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素;
有時表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)
微觀:表示一個原子
例如:h:表示氫元素;一個氫原子
he:表示氦元素;氦氣;一個氦原子
c:表示碳元素;碳;一個碳原子
al:表示鋁元素;鋁;一個鋁原子
★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子
例如:3h:3個氫原子 4c:4個碳原子
nfe: n個鐵原子 2ar:2個氬原子
(3)原子和元素的比較
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原子 |
元素 |
概念 |
化學(xué)變化中的最小粒子 |
具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 |
特征 |
表示具體的粒子,也表示種類。既講種類也講個數(shù)。 |
表示種類,不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義 |
(4)我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。
三、元素周期表
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對于元素周期表,一要認識它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號、質(zhì)子
3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示(如右圖)。
右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。
2、電子電子層的規(guī)律:
(1)、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。
(2)、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個)
3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結(jié)構(gòu),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個,在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個,在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子(氦為2個),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團,離子符號的意義見右圖所示(數(shù)字“2”的意義)。
2.原子和離子的比較
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原子 |
離子 |
定義 |
化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒 |
帶電的原子(或原子團) |
電性 |
不帶電 |
帶電荷 陽離子:所帶電荷數(shù)=+(質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)) 陰離子:所帶電荷數(shù)=-(核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)) |
聯(lián)系 |
都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,原子失去電子變成陽離子,原子得到電子變成陰離子 |
4 化學(xué)式與化合價
一、化合價
掌握元素的化合價,請注意以下幾點:
(1)記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯+1價;氧顯-2價;②單質(zhì)里元素的化合價為零;③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。
(2)使用化合價的規(guī)則是:在化合物里,元素正負化合價的代數(shù)和為零。
(3)掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團,又叫做根。
(4)常見的化合價。
一價鉀鈉氯氫銀,二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷,二三鐵,二四碳.
二四六硫都齊全,銅汞二價最常見.氫一氧二為標準,看見單質(zhì)即為零!
負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。
二、化學(xué)式的意義和書寫
1.化學(xué)式的意義
①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)的組成元素;③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。
2.化學(xué)式的書寫
①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2;②化合物化學(xué)式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫在右邊;正負價總數(shù)的代數(shù)和為0;③含有原子團的物質(zhì),可將原子團看成是一個原子來書寫化學(xué)式,如氫氧化鎂〔 〕。
三、關(guān)于化學(xué)式的計算
利用化學(xué)式可進行下列各種計算:
①相對分子質(zhì)量;
②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;
③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為
四、根據(jù)化合價寫化學(xué)式
正價在左,負價在右
1、交叉法:在元素上方標上化合價,先化簡再交叉,如p為+5價,氧為-2價,交叉后為p2o5
2、最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。
先將要求的化合價設(shè)為x,再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的x的值就是化合價。如求co2中c的化合價,x*1+(-2)*2=0 求得x的值為4,則c的化合價為+4
第五單元:質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則:①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等)
3、含義:以2h2+o2點燃2h2o為例
①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
(或原子)個數(shù)比 個水分子
(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比)
③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。
5、利用化學(xué)方程式的計算
第六單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(c)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard,堅硬的;b代表black,黑的。6b最軟,顏色最深;6h最硬,hb軟硬適中。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖工業(yè)利用其來脫色,防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、c60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個電子,既不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理!
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c+o2點燃co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co:2c+o2點燃2co
3、還原性:c+2cuo 高溫 2cu+co2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。
2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集 co只能用排水法(排空氣法易中毒)
密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng))
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2) 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法:向上排空氣法
4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業(yè)制法:
煅燒石灰石: caco3高溫cao+co2↑
【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:cao+h2o=ca(oh)2】
5、實驗室制取二氧化碳步驟
一檢、二裝、三注入、四收集
6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸: co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁:co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng): c+co2高溫2co (吸熱反應(yīng),co2是氧化劑,c是還原劑)
3、用途:滅火(滅火器原理:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)
既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。
溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應(yīng)——原因:過多的co2、o3、ch4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>
3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水
2、化學(xué)性質(zhì): (h2、co、c具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性)
1)可燃性:2co+o2點燃2co2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
【h2和o2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍色的火焰;co和o2的燃燒火焰是:發(fā)出藍色的火焰;ch4和o2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍色火焰!
2)還原性: co+cuo △ cu+co2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用:冶金工業(yè)
現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。
尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。
3)有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。
第七單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件:(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點
2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:so2、no2(引起酸雨) 、co、煙塵等
(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物:co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學(xué)式: ch4 (最簡單的有機物,相對分子質(zhì)量最小的有機物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 ch4+2o2點燃co2+2h2o (發(fā)出藍色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:c2h5oh)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 c2h5oh+ 3o2點燃2co2+3h2o
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh,故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油:優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生
3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
1. 放熱反應(yīng):如所有的燃燒
2. 吸熱反應(yīng):如一般條件為“高溫”的反應(yīng)
4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>
氫氣是最理想的燃料:
(1)優(yōu)點:資源豐富,放熱量多,無污染。
(2)需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣?
② 如何安全地運輸、貯存氫氣
化學(xué)方程式總結(jié)
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二.分解反應(yīng):
13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
15. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
16. 碳酸不穩(wěn)定而分解:h2co3 === h2o + co2↑
17. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑
三.氧化還原反應(yīng):
19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四、其他反應(yīng)
26 實驗室制co2大理石與稀鹽酸反應(yīng):caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
27. co2與水反應(yīng):h2o + co2 === h2co3
28 檢驗二氧化碳的方法:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
29. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
元素符號及化學(xué)式:
元素符號:
氣態(tài)非金屬元素: 氧 o 氫 h 氯 cl 氮 n 氟 f
固態(tài)非金屬元素: 碳 c 硅 si 硫 s 磷 p 碘 i
金屬元素:鈣 ca 鐵 fe 鉀 k 鈉 na 鎂 mg 鋁 cl 銅 cu 鋅 zn 錳 mn銀 ag 汞 hg 鋇 ba 金 au 鉑 pt
稀有氣體元素:氦 he 氖 ne 氬 ar
原子團:硫酸根 so4 碳酸根 co3 氫氧根 oh 硝酸根 no3 銨根 nh4
離子:硫酸根離子so42- 碳酸根 co32- 氫氧根 oh - 硝酸根 no3- 銨根 nh4+
物質(zhì)的化學(xué)符號:
單質(zhì):氧氣 o2 氫氣 h2 氯氣 cl2 氮氣 n2 臭氧 o3 硫磺 s 木炭 c 鐵 fe
氧化物:二氧化硫 so2 二氧化氮 no2 一氧化碳 co 二氧化碳 co2 氧化鎂 mgo 四氧化三鐵 fe3o4 二氧化錳 mno2 過氧化氫 h2o2 五氧化二磷 p2o5 氧化銅 cuo 三氧化二鋁 al2o3
化合物:氯酸鉀 kclo3 氯化鉀 kcl 錳酸鉀 k2mno4 硫酸鋅 znso4 硫酸 h2so4
硫酸鎂 mgso4 氫氧化鈣 ca(oh)2 硫酸銅cuso4 碳酸鈣 caco3
碳酸 h2co3 鹽酸 hcl 高錳酸鉀 kmno4 酒精c2h5oh 甲烷ch4
氯化鈣 cacl2
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