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九年級化學(xué)上冊知識點復(fù)習(xí)資料總結(jié)

時間:2013-11-19 16:57:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]

這篇九年級化學(xué)上冊知識點復(fù)習(xí)資料總結(jié)的文章,是®無憂考網(wǎng)特地為大家整理的,希望對大家有所幫助!

 

第一單元 走進化學(xué)世界 

·                                物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。

2、物質(zhì)的變化

化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。               

物理變化:沒有新物質(zhì)生成。

區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。

3、物質(zhì)的性質(zhì)

   物理性質(zhì):不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。

   化學(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

   蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)

   蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。

   蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳

                         不同點:吸入氣體:氧氣多     呼出氣體:二氧化碳、水多

結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

                 試管   燒杯  酒精燈   漏斗 滴管  集氣瓶    水槽     鐵架臺

6、各種常見儀器:    

(1)固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。

②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立)

塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)

  (2)液體藥品的取用:①存放:細口瓶。

                     ②取用:瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜

  (3)量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視(否則俯大仰。

  (4)酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。

               ②火焰分三層:外焰(溫度)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)

                             對物質(zhì)加熱用外焰

  (5)給物質(zhì)加熱的方法:

對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。

對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。

(6)玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7)可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

     可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶

     不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶

(8)取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞)

     未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。

第二單元 我們周圍的空氣  

1.                             空氣的組成:氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他                                                                                                氣體及雜質(zhì)(0.03%)

2.                             空氣中氧氣含量的測定:(1)藥品:紅磷

                        (2)步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷

                                     后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

                        (3)實驗關(guān)鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再

                                       打開彈簧夾。

物質(zhì)的分類

 

 

 

純凈物

 

混合物

 

 

 

(按物質(zhì)種類)

 

單質(zhì)

 

化合物

 

(按元素種類)

 

1.                             氧氣

1.                             物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水;

2.                             化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃;

制取氧氣:制取方法:

②收集方法:向上排氣法:排水法:

③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)

                       

④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃則滿。

⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手導(dǎo)管中能形成水柱,則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄

               

根據(jù)實驗回答以下問題:

(a)、為什么試管口部略下傾?   防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;

(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 

 防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

(c)、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面? 

   防止由于降溫管內(nèi)壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;

4、化合反應(yīng):特點:“多變一”          字母表示:a+b→ab

   分解反應(yīng):特點:“一變多”          字母表示:ab→a+b

   氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

1.                             催化劑:特點:“一變兩不變”

                  一變:改變化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

1.                             空氣污染指數(shù)的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①(黑色)c和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色)s和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。

③(紅色或白色)p和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)mg和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)fe和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥h2和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍色的火焰。

⑦co和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍色的火焰。

⑧ch4和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍色火焰。

第三單元 自然界的水   

1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。

(1) 水電解實驗:化學(xué)反應(yīng):

                  產(chǎn)生位置           負極       正極

體積比        2 :1    質(zhì)量比:1 :8

                 “正氧負氫,氫二氧一”

檢驗:o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰

2、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)過濾操作要點:“一貼二低三靠”

                   一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;

                   二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;

                   三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;

                         漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡:影響過濾速度。

過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。

玻璃棒作用:引流。

(3)硬水與軟水  a.定義   硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

b.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水

c.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

d.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣 h2

(1)、物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)

(2)、化學(xué)性質(zhì):

①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬) 

點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火)

現(xiàn)象:發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生

 

還原性(用途:冶煉金屬)

 

現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成

(3)、氫氣的實驗室制法

原理:   

    裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)

    收集方法:向下排氣法:排水法:

(4)、氫能源  三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

{了解}4、愛護水資源:節(jié)約用水,防止水體污染

a、水污染物來源:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

b、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

5、分子與原子

 

分子

原子

定義

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

相同點

體積小、質(zhì)量。徊粩噙\動;有間隙

聯(lián)系

分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別

化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

                                             

第四單元  構(gòu)成物質(zhì)的微粒  知識點

1.                             原子的構(gòu)成

 

原子

 

原子核(+)

 

核外電子(-)

 

質(zhì)子(+)

 

中子(不帶電)

 

(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

(2)相對原子質(zhì)量

①、定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位

2、元素

(1)、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

(2)、決定因素:核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

(3)、特點:只講種類,不講個數(shù)

(4)、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣

      生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣)

(5)、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素;

                            有時表示一種物質(zhì):(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)

                      微觀:表示一個原子

例如:h:表示氫元素;一個氫原子

      he:表示氦元素;氦氣;一個氦原子

      c:表示碳元素;碳;一個碳原子

      al:表示鋁元素;鋁;一個鋁原子

 ★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子

例如:3h:3個氫原子             4c:4個碳原子

      nfe: n個鐵原子            2ar:2個氬原子

(3)原子和元素的比較

 

原子

元素

概念

化學(xué)變化中的最小粒子

具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

特征

表示具體的粒子,也表示種類。既講種類也講個數(shù)。

表示種類,不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義

 

 (4)我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,對于元素周期表,一要認識它的結(jié)構(gòu),二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息,如元素名稱、元素符號、質(zhì)子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示(如右圖)。 

 

 

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規(guī)律:

(1)、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。

(2)、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個)

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結(jié)構(gòu),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個,在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個,在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子(氦為2個),屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團,離子符號的意義見右圖所示(數(shù)字“2”的意義)。

2.原子和離子的比較

 

 

原子

離子

定義

化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒

帶電的原子(或原子團)

電性

不帶電

帶電荷

陽離子:所帶電荷數(shù)=+(質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù))

陰離子:所帶電荷數(shù)=-(核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù))

聯(lián)系

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,原子失去電子變成陽離子,原子得到電子變成陰離子

 

 

4 化學(xué)式與化合價

 一、化合價

掌握元素的化合價,請注意以下幾點:

(1)記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯+1價;氧顯-2價;②單質(zhì)里元素的化合價為零;③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。

(2)使用化合價的規(guī)則是:在化合物里,元素正負化合價的代數(shù)和為零。

(3)掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團,又叫做根。

(4)常見的化合價。

一價鉀鈉氫銀,二價鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷,二三鐵,二四碳.

二四六硫都齊全,銅汞二價最常見.氫一氧二為標準,看見單質(zhì)即為零!

負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。

二、化學(xué)式的意義和書寫

1.化學(xué)式的意義

①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)的組成元素;③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。

2.化學(xué)式的書寫

①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2;②化合物化學(xué)式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫在右邊;正負價總數(shù)的代數(shù)和為0;③含有原子團的物質(zhì),可將原子團看成是一個原子來書寫化學(xué)式,如氫氧化鎂〔 〕。

三、關(guān)于化學(xué)式的計算

利用化學(xué)式可進行下列各種計算:

①相對分子質(zhì)量;

②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比;

③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為

 

 

四、根據(jù)化合價寫化學(xué)式

正價在左,負價在右

1、交叉法:在元素上方標上化合價,先化簡再交叉,如p為+5價,氧為-2價,交叉后為p2o5

2、最小公倍數(shù)法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù),再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。

五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。

先將要求的化合價設(shè)為x,再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的x的值就是化合價。如求co2中c的化合價,x*1+(-2)*2=0 求得x的值為4,則c的化合價為+4

第五單元:質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

   說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;

         ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;

         ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變   宏觀:反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變

微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變   宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變

(3)可能改變:分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則:①以客觀事實為依據(jù)       ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等)

3、含義:以2h2+o2點燃2h2o為例

①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件  氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子     2個氫分子與1個氧分子化合生成2

(或原子)個數(shù)比                個水分子

(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)  每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算
第六單元  碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(c)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard,堅硬的;b代表black,黑的。6b最軟,顏色最深;6h最硬,hb軟硬適中。

3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖工業(yè)利用其來脫色,防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性

4、c60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。

5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個電子,既不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理!

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成co2  :  c+o2點燃co2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co:2c+o2點燃2co

3、還原性:c+2cuo 高溫 2cu+co2↑    (置換反應(yīng))      應(yīng)用:冶金工業(yè)

    現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。

2fe2o3+3c高溫4fe+3co2

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)

(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀o2的發(fā)生裝置。

   反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用h2的發(fā)生裝置。

(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

難溶于水用排水法收集          co只能排水法(排空氣法易中毒)

密度比空氣用向排空氣法    co2只能用向排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng))

    密度比空氣用向排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

2) 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置  

3)氣體收集方法:向上排空氣法

4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

   驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法:

煅燒石灰石:  caco3高溫cao+co2

【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:cao+h2o=ca(oh)2

5、實驗室制取二氧化碳步驟

一檢、二裝、三注入、四收集

6、正確制取二氧化碳的裝置圖                                     錯誤制取二氧化碳的裝置圖

 

 

 

7、制取二氧化碳的注意事項


 

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸:    co2+h2o==h2co3      生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,h2co3 == h2o+ co2↑  碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁:co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應(yīng):  c+co2高溫2co (吸熱反應(yīng),co2是氧化劑,c是還原劑)

3、用途:滅火(滅火器原理:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。

溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應(yīng)——原因:過多的co2、o3、ch4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。

五、一氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

2、化學(xué)性質(zhì): (h2、co、c具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性)

1)可燃性:2co+o2點燃2co2   可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

【h2和o2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍色的火焰;co和o2的燃燒火焰是:發(fā)出藍色的火焰;ch4和o2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍色火焰!

2)還原性: co+cuo △  cu+co2 【非置換反應(yīng)】   應(yīng)用:冶金工業(yè)

    現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

 

 

 

 

 


 

記住要領(lǐng):一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。

尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。

3)有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。

第七單元  燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件:(缺一不可)

(1)可燃物          (2)氧氣(或空氣)      (3)溫度達到著火點

2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

(1)消除可燃物      (2)隔絕氧氣(或空氣)  (3)降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

   使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

       一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

     煤燃燒排放的污染物:so2、no2(引起酸雨) 、co、煙塵等

(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

     汽車尾氣中污染物:co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇

(1)沼氣的主要成分:甲烷

甲烷的化學(xué)式:   ch4   (最簡單的有機物,相對分子質(zhì)量最小的有機物)

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):     可燃性  ch4+2o2點燃co2+2h2o    (發(fā)出藍色火焰)

(2)乙醇  (俗稱:酒精, 化學(xué)式:c2h5oh)

化學(xué)性質(zhì):     可燃性  c2h5oh+ 3o2點燃2co2+3h2o   

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

乙醇汽油:優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣

              (3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.                             放熱反應(yīng):如所有的燃燒

2.                             吸熱反應(yīng):如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料:

(1)優(yōu)點:資源豐富,放熱量多,無污染。

(2)需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣? 

 ② 如何安全地運輸、貯存氫氣

化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱  2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co

10.  一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2

11.  甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12.  酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二.分解反應(yīng):

13.  水在直流電的作用下分解:2h2通電 2h2↑+ o2 

14.  加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 

15.  加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2

16.  碳酸不穩(wěn)定而分解:h2co3 === h2o + co2

17.  高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2

三.氧化還原反應(yīng):

19.  氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20.  木炭還原氧化銅:c+ 2cuo  高溫 2cu + co2

21.  焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2

22.  焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2

23.  一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱  cu + co2

24.  一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25.  一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四、其他反應(yīng)

26 實驗室制co2大理石與稀鹽酸反應(yīng):caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2

27. co2與水反應(yīng):h2o + co2 === h2co3

28  檢驗二氧化碳的方法:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

29.  鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2

 

元素符號及化學(xué)式:

元素符號:

氣態(tài)非金屬元素: 氧 o   氫 h  氯 cl  氮 n  氟 f 

固態(tài)非金屬元素: 碳 c  硅 si 硫 s  磷 p  碘 i 

金屬元素:鈣 ca  鐵 fe  鉀 k  鈉 na  鎂 mg  鋁 cl  銅 cu  鋅 zn  錳 mn銀 ag   汞 hg  鋇 ba 金 au  鉑 pt

稀有氣體元素:氦 he 氖 ne  氬 ar

 

原子團:硫酸根 so4   碳酸根 co3   氫氧根 oh  硝酸根 no3  銨根 nh4

 

離子硫酸根離子so42-   碳酸根 co32-    氫氧根 oh -  硝酸根 no3-   銨根 nh4+

物質(zhì)的化學(xué)符號:

單質(zhì):氧氣 o2   氫氣 h 氯氣 cl2  氮氣 n2   臭氧 o 硫磺 s   木炭 c  鐵 fe

氧化物:二氧化硫 so2    二氧化氮  no2    一氧化碳 co   二氧化碳 co2   氧化鎂 mgo 四氧化三鐵  fe3o4     二氧化錳 mno2   過氧化氫 h2o2   五氧化二磷 p2o5    氧化銅 cuo   三氧化二鋁  al2o3

化合物:氯酸鉀 kclo3  氯化鉀 kcl  錳酸鉀 k2mno   硫酸鋅 znso4  硫酸 h2so4

               硫酸鎂 mgso4    氫氧化鈣 ca(oh)2    硫酸銅cuso4    碳酸鈣 caco3

        碳酸 h2co   鹽酸 hcl    高錳酸鉀  kmno4     酒精c2h5oh   甲烷ch4

             氯化鈣 cacl2