這篇九年級化學上冊知識點復習資料總結(jié)的文章，是®無憂考網(wǎng)特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！
第一單元 走進化學世界
· 物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學科。
2、物質(zhì)的變化
化學變化：有新物質(zhì)生成。
物理變化：沒有新物質(zhì)生成。
區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。
3、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。
化學性質(zhì)：需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多
結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺
6、各種常見儀器：
（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）
塊狀—鑷子 （一橫二放三慢滑）
（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜
（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）
（4）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰（溫度）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）
對物質(zhì)加熱用外焰
（5）給物質(zhì)加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）
未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
第二單元 我們周圍的空氣
1. 空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 氣體及雜質(zhì)（0.03%）
2. 空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷
（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷
后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再
打開彈簧夾。
物質(zhì)的分類
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純凈物 |
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混合物 |
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（按物質(zhì)種類） |
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單質(zhì) |
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化合物 |
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（按元素種類） |
1. 氧氣
1. 物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；
2. 化學性質(zhì)：①能使帶火星木條復燃；
制取氧氣：制取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）
④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄
根據(jù)實驗回答以下問題：
（a）、為什么試管口部略下傾？ 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；
（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？
防止高錳酸鉀粉末進入導管
（c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？
防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；
4、化合反應：特點：“多變一” 字母表示：a+b→ab
分解反應：特點：“一變多” 字母表示：ab→a+b
氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。
1. 催化劑：特點：“一變兩不變”
一變：改變化學反應速率；兩不變：質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。
1. 空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）c和o2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②（黃色）s和o2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
③（紅色或白色）p和o2反應的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）
④（銀白色）mg和o2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）
⑤（銀白色）fe和o2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。
⑦co和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。
⑧ch4和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
第三單元 自然界的水
1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
（1） 水電解實驗：化學反應：
產(chǎn)生位置 負極 正極
體積比 2 ：1 質(zhì)量比：1 ：8
“正氧負氫，氫二氧一”
檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰
2、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；
二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；
漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。
過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。
玻璃棒作用：引流。
（3）硬水與軟水 a.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
b．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
c．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
d．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣 h2
（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）
（2）、化學性質(zhì)：
①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火）
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
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△ |
還原性（用途：冶煉金屬）
現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（３）、氫氣的實驗室制法
原理：
裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）
收集方法：向下排氣法：排水法：
（４）、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣
{了解}4、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
a、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。
5、分子與原子
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分子 |
原子 |
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定義 |
分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒 |
原子是化學變化中的最小微粒。 |
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相同點 |
體積小、質(zhì)量��；不斷運動；有間隙 | |
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聯(lián)系 |
分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。 | |
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區(qū)別 |
化學變化中，分子可分，原子不可分。 | |
化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
第四單元 構成物質(zhì)的微粒 知識點
1. 原子的構成
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原子 |
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原子核(+) |
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核外電子(-) |
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質(zhì)子(+) |
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中子(不帶電) |
（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
（2）相對原子質(zhì)量
①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位
2、元素
（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)
（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)
（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣
生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）
（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；
有時表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）
微觀：表示一個原子
例如：h：表示氫元素；一個氫原子
he:表示氦元素；氦氣；一個氦原子
c：表示碳元素；碳；一個碳原子
al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子
★當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子
例如：3h：3個氫原子 4c：4個碳原子
nfe: n個鐵原子 2ar：2個氬原子
（3）原子和元素的比較
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原子 |
元素 |
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概念 |
化學變化中的最小粒子 |
具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 |
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特征 |
表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。 |
表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義 |
（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。
三、元素周期表
元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結(jié)構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子
3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構示意圖簡單表示（如右圖）。
右圖表示的是鋁原子的結(jié)構——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。
2、電子電子層的規(guī)律：
（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。
（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）
3元素性質(zhì)特別是化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。
2.原子和離子的比較
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原子 |
離子 |
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定義 |
化學反應中的最小微粒 |
帶電的原子（或原子團） |
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電性 |
不帶電 |
帶電荷 陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)） 陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)） |
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聯(lián)系 |
都是構成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子 | |
4 化學式與化合價
一、化合價
掌握元素的化合價，請注意以下幾點：
（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質(zhì)里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。
（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。
（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。
（4）常見的化合價。
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。
二、化學式的意義和書寫
1.化學式的意義
①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構成。
2.化學式的書寫
①單質(zhì)化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔 〕。
三、關于化學式的計算
利用化學式可進行下列各種計算：
①相對分子質(zhì)量；
②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；
③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為
四、根據(jù)化合價寫化學式
正價在左，負價在右
1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如p為+5價，氧為-2價，交叉后為p2o5
2、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學式求元素化合價。
先將要求的化合價設為x，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的x的值就是化合價。如求co2中c的化合價，x*1+（-2）*2=0 求得x的值為4，則c的化合價為+4
第五單元：質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等）
3、含義：以2h2+o2點燃2h2o為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數(shù)比 個水分子
（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒等等。
5、利用化學方程式的計算
第六單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard，堅硬的；b代表black，黑的。6b最軟，顏色最深；6h最硬，hb軟硬適中。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、c60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。
二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的化學性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c+o2點燃co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c+o2點燃2co
3、還原性：c+2cuo 高溫 2cu+co2↑ （置換反應） 應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 co只能用排水法（排空氣法易中毒）
密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應）
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2) 選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石： caco3高溫cao+co2↑
【生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2】
5、實驗室制取二氧化碳步驟
一檢、二裝、三注入、四收集
6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應可用于檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應： c+co2高溫2co （吸熱反應，co2是氧化劑，c是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。
溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應——原因：過多的co2、o3、ch4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。
3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、化學性質(zhì): （h2、co、c具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）
1）可燃性：2co+o2點燃2co2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
【h2和o2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰；co和o2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰；ch4和o2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰�！�
2）還原性： co+cuo △ cu+co2 【非置換反應】 應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。
尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
第七單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：so2、no2（引起酸雨） 、co、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: ch4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質(zhì): 可燃性 ch4+2o2點燃co2+2h2o （發(fā)出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:c2h5oh)
化學性質(zhì): 可燃性 c2h5oh+ 3o2點燃2co2+3h2o
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
1. 放熱反應：如所有的燃燒
2. 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？
② 如何安全地運輸、貯存氫氣
化學方程式總結(jié)
一、物質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
15. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
16. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
17. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四、其他反應
26 實驗室制co2大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
27. co2與水反應：h2o + co2 === h2co3
28 檢驗二氧化碳的方法：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
29. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
元素符號及化學式：
元素符號：
氣態(tài)非金屬元素： 氧 o 氫 h 氯 cl 氮 n 氟 f
固態(tài)非金屬元素： 碳 c 硅 si 硫 s 磷 p 碘 i
金屬元素：鈣 ca 鐵 fe 鉀 k 鈉 na 鎂 mg 鋁 cl 銅 cu 鋅 zn 錳 mn銀 ag 汞 hg 鋇 ba 金 au 鉑 pt
稀有氣體元素：氦 he 氖 ne 氬 ar
原子團：硫酸根 so4 碳酸根 co3 氫氧根 oh 硝酸根 no3 銨根 nh4
離子：硫酸根離子so42- 碳酸根 co32- 氫氧根 oh - 硝酸根 no3- 銨根 nh4+
物質(zhì)的化學符號：
單質(zhì)：氧氣 o2 氫氣 h2 氯氣 cl2 氮氣 n2 臭氧 o3 硫磺 s 木炭 c 鐵 fe
氧化物：二氧化硫 so2 二氧化氮 no2 一氧化碳 co 二氧化碳 co2 氧化鎂 mgo 四氧化三鐵 fe3o4 二氧化錳 mno2 過氧化氫 h2o2 五氧化二磷 p2o5 氧化銅 cuo 三氧化二鋁 al2o3
化合物：氯酸鉀 kclo3 氯化鉀 kcl 錳酸鉀 k2mno4 硫酸鋅 znso4 硫酸 h2so4
硫酸鎂 mgso4 氫氧化鈣 ca（oh）2 硫酸銅cuso4 碳酸鈣 caco3
碳酸 h2co3 鹽酸 hcl 高錳酸鉀 kmno4 酒精c2h5oh 甲烷ch4
氯化鈣 cacl2
