【#初中三年級# #初三下冊期末重點（物理 化學(xué) 歷史）#】學(xué)習(xí)不光要有不怕困難，永不言敗的精神，還有有勤奮的努力，科學(xué)家愛迪生曾說過：“天才就是1%的靈感加上99%的汗水，但那1%的靈感是重要的，甚至比那99%的汗水都要重要�！奔词刮覀兊某煽儾皇呛芎茫灰行南胍獙W(xué)習(xí)，那么我們就應(yīng)該笨鳥先飛，所謂"勤能補拙“沒有人一出生就是天才，他們都是經(jīng)過勤奮的努力，才會成功的，所以我們不能坐等自己那天突然變成天才，而是要點燃自己的力量之火，尋找自己的天才之路，努力奮斗。以下是©無憂考網(wǎng)為您整理的《初三下冊期末重點（物理 化學(xué) 歷史）》，供大家查閱。
1.初三下冊期末重點（物理 化學(xué) 歷史） 篇一
1.液體壓強跟液柱的粗細(xì)和形狀無關(guān)，只跟液體的深度有關(guān)。深度是指液面到液體內(nèi)某一點的距離，不是高度。
固體壓強先運用F=G計算壓力，再運用P=F/S計算壓強，液體壓強先運用P=ρgh計算壓強，再運用F=PS計算壓力(注意單位，對于柱體則兩種方法可以通用)
2.托里拆利實驗水銀柱的高度差和管子的粗細(xì)傾斜等因素?zé)o關(guān)，只跟當(dāng)時的大氣壓有關(guān)。
3.浮力和深度無關(guān)，只跟物體浸在液體中的體積有關(guān)。浸沒時V排=V物，沒有浸沒時V排
求浮力要首先看物體的狀態(tài)：若漂浮或懸浮則直接根據(jù)F浮=G計算，若有彈簧測力計測可以根據(jù)F浮=G-F拉計算，若知道密度和體積則根據(jù)F浮=ρgv計算。
4.有力不一定做功。有力有距離，并且力距離要對應(yīng)才做功。
5.簡單機械的機械效率不是固定不變的�；喗M的機械效率除了跟動滑輪的重力有關(guān)外還跟所提升物體的重力有關(guān)，物體越重，拉力也越大，機械效率越高，但動滑輪的重力不變。
6.物體勻速水平運動時，動能和勢能不一定不變。此時還要考慮物體的質(zhì)量是否發(fā)生變化，例如灑水車，投救災(zāi)物資的飛機。
7.機械能守恒時，動能大，勢能小�？梢杂扇菀追治龅母叨群托巫兇笮∠扰袛鄤菽�，再判斷動能的變化。
8.分子間的引力和斥力是同時存在，同時增大和減小。只是在不同的變化過程中，引力和斥力的變化快慢不一樣，導(dǎo)致后引力和斥力的大小不一樣，終表現(xiàn)為引力或斥力。
9.分子間引力和大氣壓力的區(qū)別：分子力凡是相互吸引的都是因為分子間有引力，但如果伴隨著空氣被排出或大氣壓強的變化則說明是大氣壓力。例：兩塊玻璃沾水后合在一起分不開是大氣壓力，水面上提起玻璃彈簧測力計示數(shù)變小是因為分子間有引力。
10.物體內(nèi)能增大，溫度不一定升高(晶體熔化，液化沸騰);物體內(nèi)能增加，不一定是熱傳遞(還可以是做功);物體吸熱，內(nèi)能一定增加;物體吸熱溫度不一定升高(晶體熔化，液體沸騰);物體溫度升高，內(nèi)能不一定升高(還和物體的質(zhì)量等因素有關(guān));物體溫度升高，不一定是熱傳遞(還可以是做功)
2.初三下冊期末重點（物理 化學(xué) 歷史） 篇二
一、電荷
1、摩擦過的物體具有吸引輕小物體的現(xiàn)象,就是摩擦起電現(xiàn)象。
2、自然界中只有兩種電荷。被絲綢摩擦過的玻璃棒帶的電荷叫做正電荷;被毛皮摩擦過的橡膠棒上帶的電荷叫做負(fù)電荷。
3、同種電荷相互排斥,異種電荷互相吸引。
4、電荷的多少叫做電荷量,簡稱電荷。電荷的單位是庫侖,簡稱庫,符號C。
5、電荷在金屬桿中可以定向移動,金屬是導(dǎo)電的有的物體善于導(dǎo)電,叫做導(dǎo)體，金屬、人體、食鹽水溶液等都是導(dǎo)體，有的物體不善于導(dǎo)電,叫做絕緣體，橡膠、玻璃、塑料等都是絕緣體。
二、電流和電路
電路的組成：
1、電源：干電池、蓄電池、發(fā)電機；
2、用電器：利用電來工作的器件；
3、開關(guān)：控制電路的通斷；
4、導(dǎo)線：連接電路；
三、串聯(lián)和并聯(lián)
1、串聯(lián)電路：把用電器逐個順次連接起來的電路，電流從電源正極流出后,只有一條通路,逐個通過各用電器后,直接流回電源負(fù)極;切斷任何一處電路,整個電路均斷開;開關(guān)可以串聯(lián)在電路中的任意位置,并不影響對電路的控制作用。
2、并聯(lián)電路：把用電器并列地連接起來的電路，用電器之間的連接點叫并聯(lián)電路的分支點。從電源兩級到分支點的那部分電路叫干路,兩個分支點間的個條電路叫支路。切斷一條支路,其余各支路仍然工作,因此,干路中的開關(guān)可以控制整個電路的通斷,支路開關(guān)只能控制其所在支路的通斷。
四、電流的強弱
1、電流就是表示電流強弱的物理量,通常用字母I代表,它的單位是安培,簡稱安,符號是A。
2、使用電流表的注意事項:
1、電流表串聯(lián)在待測電路中。
2、電流從正接線柱進(jìn),負(fù)接線柱流出。
3、估測、試觸,選擇合適量程。
五、家庭電路
家庭電路的組成部分：
1、進(jìn)戶線：火線、零線。
2、電能表：測用戶在一定時間內(nèi)消耗的電能。
3、總開關(guān)(閘刀開關(guān))：控制戶內(nèi)與戶外的通與斷。
4、保險絲：當(dāng)電路中又過大電流,保險絲熔化,自動切斷電路(其保護(hù)作用)。
進(jìn)戶的兩條輸電線中,有一條在戶外就已經(jīng)和大地相連,叫做零線,另一條叫做端線,俗稱火線。
3.初三下冊期末重點（物理 化學(xué) 歷史） 篇三
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
�、倬唬焊鞑糠中再|(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
�、诜�(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：
�、僭黾尤苜|(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;
④增加溶劑;升高溫度;
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)
三、物質(zhì)溶解與溫度的'關(guān)系
�、潘釅A溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：氯化銨等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
4.初三下冊期末重點（物理 化學(xué) 歷史） 篇四
與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式
(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)鹽+鹽-----兩種新鹽
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
5.初三下冊期末重點（物理 化學(xué) 歷史） 篇五
1、氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2、還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、與堿性物質(zhì)的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
6.初三下冊期末重點（物理 化學(xué) 歷史） 篇六
蘇聯(lián)社會主義道路的探索
第1課：
1、十月革命的性質(zhì)是資產(chǎn)階級民主革命，革命勝利的日子：1917年11月7日，領(lǐng)導(dǎo)人是列寧。
2、世界上第一個工人士兵蘇維埃政府是人民委員會，列寧當(dāng)選為主席。
3、1918年3月，蘇俄首都從彼得格勒遷到莫斯科。
4、1920年，蘇俄粉碎了外國的武裝干涉，取得了國內(nèi)戰(zhàn)爭的勝利，鞏固了國家政權(quán)。
5、列舉蘇維埃政府所采取的措施：建立新型的無產(chǎn)階級政權(quán);將銀行、鐵路和大工業(yè)企業(yè)收歸國有;頒布《土地法令》，沒收地主和寺院的土地，分配給農(nóng)民耕種;同德國和奧匈帝國議和，退出第世界大戰(zhàn)。
6、列舉下列有關(guān)國際共產(chǎn)主義運動的重大事件：英國的憲章運動；
第一個無產(chǎn)階級政權(quán)的雛形：巴黎公社
無產(chǎn)階級第取得勝利的革命：十月革命
第2課：
1、列寧對蘇俄社會主義建設(shè)道路的探索是1921年實行新經(jīng)濟(jì)政策政策。核心內(nèi)容是允許多種經(jīng)濟(jì)并存，大力發(fā)展商品經(jīng)濟(jì)。作用促進(jìn)國民經(jīng)濟(jì)的恢復(fù)和發(fā)展。
2、1922年，蘇聯(lián)成立，當(dāng)時加入蘇聯(lián)的有俄羅斯聯(lián)邦、外高加索聯(lián)邦、烏克蘭、白俄羅斯，后來擴大到15個加盟共和國。
3、1928——1937年，蘇聯(lián)人民在斯大林的領(lǐng)導(dǎo)下，先后完成第一、二個五年計劃，重點是發(fā)展重工業(yè)。兩個五年計劃完成后，蘇聯(lián)由傳統(tǒng)的農(nóng)業(yè)國變成強盛的工業(yè)國。與此同時，蘇聯(lián)加快了實現(xiàn)農(nóng)業(yè)集體化的步伐。
4、蘇聯(lián)在1936年通過新憲法，宣布蘇聯(lián)是工農(nóng)社會主義國家。標(biāo)志著蘇聯(lián)高度集中的政治經(jīng)濟(jì)體制的形成。這一體制也被稱為“斯大林模式”。
5、斯大林模式在蘇聯(lián)外有帝國主義包圍，國內(nèi)經(jīng)濟(jì)、文化相對落后的情況下形成的。它在一定歷史階段里發(fā)揮過階級作用。但隨著時間的推移，斯大林模式的一系列弊端日益暴露出來。從長遠(yuǎn)看，它嚴(yán)重阻礙了蘇聯(lián)的進(jìn)一步發(fā)展。
7.初三下冊期末重點（物理 化學(xué) 歷史） 篇七
世界近代史
1.美國南北戰(zhàn)爭的導(dǎo)火線：林肯就任美國總統(tǒng)。(這是美國歷第二次資產(chǎn)階級革命)
2.第一個打開日本國門的國家：美國。
3.日本由封建社會向資產(chǎn)主義社會過渡的標(biāo)志：1868年明治維新。
4.第二次工業(yè)革命開始的標(biāo)志：電力作為新能源進(jìn)入生產(chǎn)領(lǐng)域。(第二次工業(yè)革命中出現(xiàn)的新能源：電，石油)
5.世界上第一輛以內(nèi)燃機為動力的汽車：1885年德國卡爾·本茨制成。
6.第二次工業(yè)革命中被稱為發(fā)明大王的是：美國的愛迪生。
7.人類歷第一架飛機：1903年，由美國的菜特兄弟制成。
8.第世界大戰(zhàn)的導(dǎo)火線：1914年6月薩拉熱窩事件。
9.第世界大戰(zhàn)爆發(fā)的標(biāo)志：1914年7月奧匈帝國向塞爾維亞宣戰(zhàn)。
10.第世界大戰(zhàn)中殘酷的戰(zhàn)役：1916年凡爾登戰(zhàn)役(稱為“凡爾登絞肉機”)。
8.初三下冊期末重點（物理 化學(xué) 歷史） 篇八
世界現(xiàn)代史
1.世界上第一個工人士兵維埃政府：人民委員會。
2.蘇聯(lián)成立的：1922年底成立。
3.蘇聯(lián)社會主義制度確立的標(biāo)志：1936年蘇聯(lián)新憲法的制定。
4.斯大林模式形成的標(biāo)志：1936年蘇聯(lián)新憲法的制定。
5.能體現(xiàn)巴黎和會分贓性質(zhì)的《凡爾賽和約》內(nèi)容：殖民地問題。
6.華盛頓會議大的受益國：美國;大的受害國：中國;受限制厲害的國家：日本。
7.羅斯福新政突出的特點(“新”的體現(xiàn))：國家加強對經(jīng)濟(jì)的干預(yù)和指導(dǎo)。
8.羅斯福新政的中心措施：根據(jù)《國家工業(yè)復(fù)興法》，對工業(yè)進(jìn)行調(diào)整。(由于羅斯福新政只是在資本主義內(nèi)部進(jìn)行的調(diào)整并沒有改變資本主義制度本身，因此并沒有根除經(jīng)濟(jì)危機)
9.綏靖政策的實質(zhì)：縱容法西斯的侵略。
10.綏靖政策達(dá)到頂峰的標(biāo)志：1938年9月慕尼黑陰謀。
11.第二次世界大戰(zhàn)全面爆發(fā)的標(biāo)志：1938年9月1日德軍突襲波蘭.英法對德宣戰(zhàn)。
12.第二次世界大戰(zhàn)擴大的標(biāo)志：1941年6月蘇德戰(zhàn)爭爆發(fā)。
13.第二次世界大戰(zhàn)進(jìn)一步擴大(或大規(guī)模)的標(biāo)志：1941年12月太平洋戰(zhàn)爭爆發(fā)(珍珠港事件)。
14.國際反法西斯聯(lián)盟建立的標(biāo)志：1942年元旦《聯(lián)合國家宣言》的簽署。
15.第二次世界大戰(zhàn)主要的轉(zhuǎn)折點：1942年7月──1943年2月的斯大林格勒戰(zhàn)役。
19.歐洲第二戰(zhàn)場開辟的標(biāo)志：諾曼底登陸。
20.“二戰(zhàn)”歐洲戰(zhàn)爭結(jié)束的標(biāo)志：1945年5月8日德國無條件投降。
9.初三下冊期末重點（物理 化學(xué) 歷史） 篇九
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。
4.鉀不是活潑的金屬，金不是不活潑的金屬。
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈(鉀鈣鈉除外)。
6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)。
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。
10.初三下冊期末重點（物理 化學(xué) 歷史） 篇十
1.密度不是一定不變的。密度是物質(zhì)的屬性，和質(zhì)量體積無關(guān)，但和溫度有關(guān)，尤其是氣體密度跟隨溫度的變化比較明顯。
2.天平讀數(shù)時，游碼要看左側(cè)，移動游碼相當(dāng)于在天平右盤中加減砝碼。
3.受力分析的步驟：確定研究對象;找重力;找接觸物體;判斷和接觸物體之間是否有壓力、支持力、摩擦力、拉力等其它力。
4.平衡力和相互作用力的區(qū)別：平衡力作用在一個物體上，相互作用力作用在兩個物體上。
5.物體運動狀態(tài)改變一定受到了力，受力不一定改變運動狀態(tài)。力是改變物體運動狀態(tài)的原因。受力也包含受包含受平衡力，此時運動狀態(tài)就不變。
6.慣性大小和速度無關(guān)。慣性大小只跟質(zhì)量有關(guān)。速度越大只能說明物體動能大，能夠做的功越多，并不是慣性越大。
7.物體受平衡力物體處于平衡狀態(tài)(靜止或勻速直線運動)。這兩個可以相互推導(dǎo)。物體受非平衡力：若合力和運動方向一致，物體做加速運動，反之，做減速運動。
8.1Kg≠9.8N。兩個不同的物理量只能用公式進(jìn)行變換。
9.月球上彈簧測力計、天平都可以使用，太空失重狀態(tài)下天平不能使用而彈簧測力計還可以測拉力等除重力以外的其它力。
