【#初中三年級(jí)# #化學(xué)初三下冊(cè)期中重要知識(shí)點(diǎn)#】學(xué)習(xí)中的困難莫過于一節(jié)一節(jié)的臺(tái)階，雖然臺(tái)階很陡，但只要一步一個(gè)腳印的踏，攀登一層一層的臺(tái)階，才能實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)的理想。 祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！下面是©無憂考網(wǎng)為您整理的《化學(xué)初三下冊(cè)期中重要知識(shí)點(diǎn)》，僅供大家參考。
1.化學(xué)初三下冊(cè)期中重要知識(shí)點(diǎn) 篇一
1.加熱、高溫和點(diǎn)燃：
加熱指的是用酒精燈持續(xù)加熱，反應(yīng)需要的溫度是400-600度。
高溫需要用酒精噴燈加熱，反應(yīng)的溫度高達(dá)800度以上。
點(diǎn)燃指的是再稍微加熱后反應(yīng)就自行開始，可以自己提供熱量。
2.催化劑：
催化劑可以加快反應(yīng)的速率也可以減慢。
催化劑必須寫在反應(yīng)的條件上，不要寫在反應(yīng)物/生成物的位置上。
3實(shí)驗(yàn)儀器：
酒精燈：注意酒精燈的“酒”字書寫哦!千萬別寫成了“灑”。
蒸發(fā)皿：
注意“皿”字的書寫，也要認(rèn)識(shí)它的形狀及用途
錐形瓶：
錐形瓶常忘記“錐”字怎么寫
量筒：
注意筒字是竹筒的“筒”，常見寫成飯桶的桶。
漏斗：
普通漏斗沒有活塞，下頸不長(zhǎng)。
分液漏斗有活塞，有蓋。
長(zhǎng)頸漏斗下頸比較長(zhǎng)。沒有活塞。
2.化學(xué)初三下冊(cè)期中重要知識(shí)點(diǎn) 篇二
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;
�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;
�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變
(3)可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵守質(zhì)量守恒定律；
2、書寫：(注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等)
3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
�、俸暧^意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
�、谖⒂^意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子
(對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)
�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。
3.化學(xué)初三下冊(cè)期中重要知識(shí)點(diǎn) 篇三
1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵
2、淺黃色粉末是：硫，紅色(或紫紅色)固體是金屬銅
3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵
4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳
5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣
6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水，也不溶于硝 酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸
12、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應(yīng);②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)
13、產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)
14、燃燒同時(shí)有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)主要是甲烷燃燒
15、堿和鹽中，除三價(jià)鐵(黃色)、二價(jià)鐵(淺綠色)、二價(jià)銅(藍(lán)色)外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無色
4.化學(xué)初三下冊(cè)期中重要知識(shí)點(diǎn) 篇四
一、空氣中氧氣含量的測(cè)定
1.操樣步驟：在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面的變化情況。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5體積。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣體積約占空氣體積的1/5。
4.注意事項(xiàng)：①紅磷要取足量或過量;②實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性;③止水夾夾緊;④點(diǎn)燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊;⑤要冷卻完全。
二、高錳酸鉀制氧
1.操作步驟：查-裝-定-點(diǎn)-收-離-熄
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量氣體進(jìn)入集氣瓶中
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：利用高錳酸鉀可以制氧
4.注意事項(xiàng)：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
�、谒幤菲戒佋谠嚬艿牡撞浚壕鶆蚴軣�
③鐵夾夾在離管口約1/3處
�、軐�(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出
�、菰嚬芸趹�(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
�、夼潘ㄊ占瘯r(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
�、邔�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂
�、嘤孟蛏吓趴諝夥ㄊ占瘹怏w時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
三、電解水
1.操作步驟：在一個(gè)盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內(nèi)有什么現(xiàn)象發(fā)生。切斷裝置的電源在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立后松開拇指，立即把有火星的木條伸入試管，進(jìn)行觀察。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，通電一段時(shí)間以后，正、負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體體積比大約為1：2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負(fù)極試管里的氣體/燃燒并出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的。
4.注意事項(xiàng)：①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。②在實(shí)驗(yàn)進(jìn)程剛開始時(shí)，氧氣和氫氣的體積比與1：2不符，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，但�?huì)溶解一小部分;氫氣難溶，反應(yīng)速率較慢，所以氫氣較少。
四、木炭還原氧化銅
1.操作步驟：把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混勻，小心地鋪放進(jìn)試管，并將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，觀察現(xiàn)象。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳具有還原性。
4.主意事項(xiàng)：①反應(yīng)完后先將盛有石灰水的試管移走，防止液體倒吸進(jìn)入試管，使熱的試管炸裂。②實(shí)驗(yàn)完畢不能立即將試管內(nèi)的物質(zhì)倒出觀察，防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應(yīng)重新氧化成氧化銅。
五、一氧化碳還原氧化銅
1.操作步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO，后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導(dǎo)管處產(chǎn)生藍(lán)色火焰。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一氧化碳具有還原性。
4.注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前要對(duì)一氧化碳進(jìn)行驗(yàn)純。
六、鐵的冶煉
1.步驟：按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵，先通C0，后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。
4.注意事項(xiàng)：反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待冷卻后停止通氣。
七、鐵制品銹蝕條件
1.操作步驟：
(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。
(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然后在水面上加一層植物油使鐵水接觸。
(3)將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸。
每天觀察鐵釘生銹的情況，并認(rèn)真做好記錄。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵生銹的過程實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。
4.注意事項(xiàng)：①要用蒸餾水;②要用潔凈無銹的鐵釘。
