【#初中三年級(jí)# #人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式匯總2019#】雖然在學(xué)習(xí)的過程中會(huì)遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓(xùn)；多了一次挫折，就多了一次經(jīng)驗(yàn)。沒有失敗和挫折的人，是永遠(yuǎn)不會(huì)成功的。本篇文章是©無憂考網(wǎng)為您整理的《人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式匯總2019》，供大家借鑒。

人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式匯總2019篇一

　　（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO（耀眼強(qiáng)光.生成白色固體）

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4（火星四射生成黑色固體）

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO（紅色金屬變?yōu)楹谏�固體）

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3（銀白金屬變?yōu)榘咨�固體）

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O（淡藍(lán)火焰、放熱）

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5（大量白煙生成白色固體）

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2（燃燒放熱、有刺激味氣體）

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2（白光放熱使石灰水變渾濁）

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　10.一氧化碳在氧氣中燃2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（藍(lán)色火焰石灰水變渾濁）

　　11.甲烷燃燒CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（藍(lán)色火焰石灰水變渾濁有水霧）

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（同11）

人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式匯總2019篇二

　　一、氧氣的性質(zhì)

　　與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

　　1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

　　現(xiàn)象：燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁

　　2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃2CO

　　氧氣不充足時(shí)生成一氧化碳。燃燒、放熱。生成有毒的氣體CO

　　3、硫在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰）

　　4、紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。

　　5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　現(xiàn)象：燃燒、放熱、淡藍(lán)色火焰，干燥的燒杯壁有水霧出現(xiàn)

　　與金屬單質(zhì)的反應(yīng)

　　6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體

　　7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體

　　注意：①做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶底要放少量細(xì)沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底。

　�、阼F在空氣中不能燃燒，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵絲一端要系一根火柴，待火柴即將燃盡時(shí)放入氧氣瓶中，用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲。

　　8、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)：2Cu+O2加熱2CuO現(xiàn)象：紅色金屬銅變?yōu)楹谏�固體

　　9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光，生成白色固體

　　10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2加熱2HgO

　　現(xiàn)象：銀白色的液體變成桔紅色粉末，同時(shí)容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫的測定空氣成分的實(shí)驗(yàn)）

　　與化合物的反應(yīng)

　　11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

　　現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁

　　一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒！使用時(shí)小心煤氣中毒！如果中毒，應(yīng)立即抬到室外吸氧，或到醫(yī)院做高壓氧，效果更好!

　　12.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O甲烷是天然氣、沼氣的主要成分

　　現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁，干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

　　13.酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

　　現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

　　二、氧氣的制取

　　14、過氧化氫分解制取氧氣：2H2O2=O2+2H2O用二氧化錳做催化劑（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理）

　　現(xiàn)象：加入二氧化錳后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

　　15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑）

　　現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理）

　　16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3加熱2KCl+3O2↑二氧化錳做催化劑

　　現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理）

　　17、水通直流電（電解水）：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　現(xiàn)象：電源兩極產(chǎn)生氣泡，體積比是2：1，陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒，陽極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

　　18、加熱分解氧化汞：2HgO加熱2Hg+O2↑

　　現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白色液體，生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃，（不適合制氧氣，因?yàn)楣�有毒�?/p>

　　三、氫氣的性質(zhì)和制法

　　19、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性）

　　2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

　　◆放出的熱量是同質(zhì)量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因?yàn)樵�料是水來源廣泛、熱能高、生成水對(duì)環(huán)境沒有污染。

　　◆點(diǎn)燃?xì)錃馇埃�一定要檢驗(yàn)氫氣的純度，否則點(diǎn)燃不純的氫氣會(huì)發(fā)生爆炸！

　　20、氫氣還原氧化銅：（還原性）

　　H2+CuO高溫2Cu+H2O黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管內(nèi)壁出現(xiàn)水霧

　　21、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　鋅粒逐漸溶解并有大量氣泡產(chǎn)生、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

　　四、碳的的性質(zhì)

　　可燃性

　　22、氧氣充足：C+O2點(diǎn)燃CO2煤爐底層的反應(yīng)（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理。

　　煉鋼：就是通過碳與氧氣的反應(yīng)，減少生鐵中碳元素的含量。

　　生鐵的含碳量：2%--4.3%，鋼的含碳量：0.03--2%

　　23、氧氣不足：2C+O2點(diǎn)燃2CO現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，放熱，它是許多燃料的成分。也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一。

　　還原性

　　24、二氧化碳通過灼熱的碳層：C+CO2高溫2CO

　　煤爐中層的的反應(yīng)，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，生成有毒的氣體

　　25、碳在高溫下還原氧化銅：C+CuO高溫2Cu+CO2↑

　　現(xiàn)象：黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　碳獲得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑。氧化銅提供氧，是氧化劑。

　　26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

　　◆是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑。

　　27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑

　　◆澄清的石灰水變混濁。是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑

　　五、一氧化碳的性質(zhì)

　　可燃性

　　28、一氧化碳在空氣中燃燒。CO+O2點(diǎn)燃CO2

　　現(xiàn)象：藍(lán)色火焰放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁

　　◆CO氣體有劇毒！這是因?yàn)镃O吸進(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結(jié)合，人體就缺少氧氣，嚴(yán)重者中毒死亡。

　　還原性

　　29、一氧化碳還原氧化銅：CuO+CO加熱Cu+CO2

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

　　現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

　　◆是高爐煉鐵的原理。CO奪得氧，使氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，一氧化碳具有還原性，是還原劑。.

　　31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

　　Fe3O4提供氧，使CO發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化劑。高爐煉鐵的原理。

　　六、二氧化碳的性質(zhì)

　　與水反應(yīng)

　　32、二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

　　表觀看不到有什么現(xiàn)象發(fā)生，為了證明CO2能與水反應(yīng)，常把CO2通過紫色的石蕊溶液，觀察到石蕊溶液變成紅色，實(shí)際上是碳酸使石蕊變紅。

　　33、碳酸不穩(wěn)定常溫下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O

　　◆生成物里有碳酸，都直接寫成最后的產(chǎn)物，CO2↑+H2O

　　該反應(yīng)也用來解釋：通入CO2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復(fù)成原來的紫色？

　　與石灰水反應(yīng)

　　34、石灰水與二氧化碳的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

　　應(yīng)用：檢驗(yàn)是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在？

　　解釋：①用石灰漿粉刷的墻壁，為什么剛開始的時(shí)候，反而更潮濕了？

　　②用石灰漿粉刷的墻壁，為什么墻壁變得白而堅(jiān)硬？

　�、塾檬�灰漿粉刷的墻壁，為了快點(diǎn)干，常常在室內(nèi)生個(gè)碳火盆，為什么？

　　④將澄清的石灰水長時(shí)間露置于空氣中，上面出現(xiàn)一層薄薄的白膜。為什么？

　�、菥檬⑹�灰水的試劑瓶的瓶壁上，常常出現(xiàn)有一圈圈白環(huán)。為什么？

　�、逓榱吮ｕr雞蛋，有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水。為什么？

　　七、實(shí)驗(yàn)室制取CO2

　　實(shí)驗(yàn)室制法

　　35、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：固體逐漸溶解、同時(shí)表面有大量氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

　　◆用石灰石制取CO2，原料經(jīng)濟(jì)、易得、反應(yīng)速率適中，產(chǎn)生的氣體便于收集，而且操作簡便。

　　◆實(shí)驗(yàn)室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸，因?yàn)榱蛩徕}微溶，會(huì)覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)。

　　工業(yè)制法

　　36、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　◆實(shí)際上二氧化碳只是它的副產(chǎn)品，主要產(chǎn)品是生石灰。

　　37、純堿溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器的反應(yīng)原理。

　　現(xiàn)象：固體表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體同時(shí)溶解消失，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　◆此反應(yīng)不適于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，反應(yīng)速率太快，來不及收集，適合作泡沫滅火器的原料！

　　38、煤爐中必不可少的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)

　　煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2

　　煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

　　煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2高溫2CO2

　　39、高爐煉鐵主要的化學(xué)反應(yīng)：

　　高爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2

　　高爐的中層：CO2+C高溫2CO不論高爐修得有多高，都會(huì)有煉鐵的尾氣CO排放到空氣中！

　　3CO+2Fe2O3=高溫=3CO2+2Fe高爐煉鐵的主反應(yīng)

　　40、古詩中蘊(yùn)寓著化學(xué)變化

　　古詩是中華民族古代文化的一大瑰寶，其中許多都蘊(yùn)含著化學(xué)原理。

　　《石灰吟》明•于謙

　　千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；

　　粉身碎骨魂不怕，要留清白在人間！

　　思考：(1)古詩中蘊(yùn)含了幾種變化？那一句沒有其它物質(zhì)生成?

　　(2)古詩中蘊(yùn)含了幾種化學(xué)反應(yīng)基本類型？（三種）

　　(3)古詩中蘊(yùn)含了幾化學(xué)反應(yīng)？（三個(gè)）

　　分析：千錘萬鑿出深山石灰石很不容易從深山里開采出來，這個(gè)過程沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。

　　烈火焚燒若等閑CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

　　形象地寫出了將石灰石燒成石灰粉，發(fā)生了質(zhì)的變化。表現(xiàn)出作者內(nèi)心那種不怕犧牲的精神壯志！

　　粉骨碎身渾不怕CaO+H2O=Ca(OH)2

　　留清白在人間Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情懷，立志要做一個(gè)純潔清白的人。

　　從高溫煅燒石灰石--生石灰---熟石灰--碳酸鈣，石灰的這一系列變化，充分表達(dá)了作者，身體都不怕粉碎的那種死無所畏懼的高尚氣節(jié)！

人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式匯總2019篇三

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

　　不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

　　2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　2Mg+O2=2MgO

　　現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解(分解反應(yīng))

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;(4)電源為直流電

　　4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現(xiàn)象：白色粉末溶解

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱

　　5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

　�、偌訜崧人徕浐投�氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

　�、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識(shí)點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　充分燃燒：C+O2=CO2

　　不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。

　　7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

　　S+O2=SO2

　　現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

　　9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　4P+5O2=2P2O5

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

　　10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　2H2+O2=2H2O

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

　　12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

　　13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

　　14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))

　　高溫煅燒石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰

　　15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

　　2CO+O2=2CO2

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　16.一氧化碳還原氧化銅

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

　　17.甲烷在空氣中燃燒

　　CH4+2O2=CO2+2H2O

　　現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

　　18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))

　　H2+Cl2=2HCl

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

　　19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))

　　C+CO2=2CO

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

　　21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))

　　CO2+H2O=H2CO3

　　現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

　　22.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))

　　H2CO3=H2O+CO2↑

　　相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;(2)分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

　　23.滅火器的反應(yīng)原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　滅火原理:滅火時(shí),能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的.

　　24.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))

　　①2K+2H2O=KOH+H2↑

　�、�3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

　　25.水與非金屬的反應(yīng)(置換反應(yīng))

　　C+H2O=CO+H2↑

　　26.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))

　�、賁O3+H2O=H2SO4

　�、贜a2O+H2O=2NaOH

　　27.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))

　　NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

　　28.用鹽酸來清除鐵銹(復(fù)分解反應(yīng))

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

　　30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復(fù)分解反應(yīng))

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

　　31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)

　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　32.點(diǎn)燃酒精

　　C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

　　33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀(復(fù)分解反應(yīng))

　　NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

　　34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀

　　H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

　　35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復(fù)分解反應(yīng))

　　2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　36.碳酸納與鹽酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))

　　Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

　　現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡