【#初中三年級# #初三下冊化學復習提綱#】學習對每個人的重要性大家都知道，我們都知道學習代表未來，成績代表過去，學習成就人生，學習改變命運。©無憂考網(wǎng)搜集的初三下冊化學復習提綱，希望對同學們有幫助。
【篇一】
物質(zhì)的除雜方法
1.CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2.CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3.H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4.CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸
6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉
8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸
9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液
10.NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸
11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13.NaNO3(NaCl)：加入足量的*銀溶液
14.NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑
15.KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
16.CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸
【篇二】
1、化合價實質(zhì)之歌
化合價實質(zhì)要記準，金正非負單質(zhì)零;
氫一氧二應記住，正負總價和為零;
許多元素有變價，條件不同價不同。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
3、書寫化學式之歌
先念后寫再標價，約分之后相交叉。
4、書寫化學方程式之歌
左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;
寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質(zhì)溶解性之歌
鉀鈉*銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);
化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變;
兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;
兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變;
變化都由性質(zhì)定，物性化性是關鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學式
一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下;
約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。
【篇三】
離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入*銀溶液，如果生成不溶于*的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或*鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于*(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或*銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于*的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用*銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于*的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃*———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液
酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
