【#初中三年級# #初三下冊化學知識點總結人教版#】要想取得好的學習成績，必須要有良好的學習習慣。習慣是經過重復練習而鞏固下來的穩(wěn)重持久的條件反射和自然需要。建立良好的學習習慣，就會使自己學習感到有序而輕松。以下是©無憂考網為您整理的《初三下冊化學知識點總結人教版》，供大家查閱。

初三下冊化學知識點總結人教版篇一

　　酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

　　3、四微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)。

　　CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)。

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)。

　　MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。

　　4、三個不存在的物質：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。

初三下冊化學知識點總結人教版篇二

　　第四節(jié)愛護水資源

　　一、水資源現(xiàn)狀

　　1.地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53%，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用;可利用的只約占其中的30.4%。

　　2.海水中含量最多的物質是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。

　　3.我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。

　　4.水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產的用水量不斷增加，另一方面未經處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。

　　二、愛護水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染

　　1.節(jié)約用水的一些具體措施：

　　a)提高水的利用效率。

　　b)使用新技術，改革工藝和改變習慣。

　　c)污水處理之后，循環(huán)利用。

　　d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水處理后，達到一定水質標準的非飲用水)洗車、使用淘米水澆花等。

　　2.防止水體污染的一些具體措施：

　　a)不使用含磷洗衣粉。

　　b)工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經處理后再排放。

　　c)農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。

　　d)以預防為主，治理為輔。

初三下冊化學知識點總結人教版篇三

　　1、溶液的判斷：根據溶液的特征判斷(均一性、穩(wěn)定性)

　　均一性：是指溶液各部分的溶質濃度和性質都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地無規(guī)則運動狀態(tài)之中。

　　穩(wěn)定性：是指外界條件(溫度、壓強等)不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。

　　2、氣體的溶解度通常指的是該(其為1標準)在一定溫度時溶解在1體積水里的數(shù)。

　　通常把在室溫(20度)下：

　　溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質;

　　溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質;

　　溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質;

　　三、溶液的濃度

　　(1)溶質質量指已溶解在溶劑里的溶質的質量，不一定等于加入的溶質質量(即沒有溶解的部分不計入溶質質量)。

　　(2)兩種溶液混合后，總質量等于混合前兩種物質的質量之和，但總體積往往比混合前兩種物質的體積之和小。

　　(3)溶質的質量分數(shù)是一個比值，最后的計算結果用百分數(shù)表示，不能用分數(shù)表示。