【#初中三年級# #初三下冊化學第八單元測試題帶答案#】這篇關于初三下冊化學第八單元測試題帶答案的文章，是®無憂考網(wǎng)為大家整理的，希望對大家有所幫助！
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。）
1．下列變化屬于化學變化的是（）
A．鐵受熱熔化成鐵水B．鐵在潮濕的空氣中生銹
C．用砂紙打磨鐵制品表面的銹D．冶煉時將鐵礦石粉碎
2．食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（）
A．導電性B．抗腐蝕性C．導熱性D．延展性
3．下列關于鋼的說法不正確的是（）
A．鋼是一種鐵的合金B(yǎng)．鋼的許多性能優(yōu)于生鐵
C．鋼的含碳量高于生鐵D．鋼屬于金屬材料
4．已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應：X+H2SO4==XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為（）A．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H
5．下列反應中不屬于置換反應的是（）
A．一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵B．鐵與稀硫酸反應得到氫氣
C．氫氣與氧化銅反應得到銅D．銅與硝酸銀溶液反應得到銀
6．某合金與鐵的物理性質比較如下，熔點：某合金為2500℃，鐵為1535℃；密度：某合金為3.00g/cm3,鐵為7.86g/cm3；硬度（以金剛石硬度為10作為標準）：某合金為7.4，鐵為4.5；導電性（以銀的導電性為100作為標準）：某合金為2.3，鐵為17。還已知某合金耐腐蝕、強度大。根據(jù)以上信息，你認為該合金適合用作（）
A．導線B．保險絲C．飛機外殼D．炊具
7．要除去銅粉中的少量鐵粉，可加入下列試劑中的（）
A．水B．稀鹽酸C．硫酸亞鐵D．硝酸銀溶液
8．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是（）
A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag
9．質量相同的下列金屬與足量的稀硫酸反應，生成氫氣最多的是（）
A．鋁B．鎂C．鐵D．鋅
10．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（）
A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊C．仍停留在原來的位置D．無法確定
二、選擇題（每小題有1~2個選項符合題意。）
11．下列有關金屬的說法正確的是（）
A．銅的導電性是金屬中的，故用于制作電線
B．鋁比鐵金屬活動性強，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕
C．銅、黃銅、錫、焊錫都屬于單質
D．鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑
12．下列物質中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是（）
A．硫酸鋅B．氯化鎂C．氯化鐵D．硫酸銅
13．鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列關于鐵及其合金的說法中正確的是（）
A．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素
B．不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械
C．鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵
D．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過程
14．常溫下甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，與濃硫酸混合加熱的反應為：HCOOHCO↑+H2O。實驗室可利用下圖裝置制取CO并還原CuO。下列說法不正確的是
（）
A．甲酸生成CO的反應屬于分解反應
B．實驗中應先加熱CuO，后通入CO氣體
C．硬質玻璃管中的實驗現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏腆w
D．硬質玻璃管和其中固體的總質量反應后減小
15．在下列溶液中分別放入鋅粒，一段時間后把鋅粒取出，溶液質量減少的是（）
A．MgCl2溶液B．AgNO3溶液C．鹽酸D．稀硫酸
三、填空題
16．盛放在油罐車內的石油產(chǎn)品在振蕩時產(chǎn)生靜電，容易引起火災甚至爆炸事故，若在油罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈便可以防止事故的發(fā)生，這是利用鐵______________的性質。
17．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要預先在集氣瓶中裝少量的水或在瓶底鋪一層細砂的原因是___________________________________；農藥波爾多液的成分之一是CuSO4，不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是________________________________________（用化學方程式表示）。
18．請你設計一個簡單的實驗區(qū)分鐵粉和碳粉兩種粉末，簡述操作過程和實驗現(xiàn)象：
。
19．在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計打破，散落出來的汞和汞蒸氣會對人體產(chǎn)生危害。此時撒一些硫粉在上面，使硫與汞發(fā)生化學反應生成固體硫化汞（HgS）。
�。�1）寫出硫與汞反應的化學方程式：。
（2）用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現(xiàn)象：
。
20．某學生把少量的生鐵放入燒杯中并注入足量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：
�、偕F表面有產(chǎn)生，②溶液逐漸變?yōu)�，③完全反應后燒杯底部有黑色殘渣，其化學式為。以上反應的化學方程式為。
21．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。
�。�1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為（用元素符號表示）。
�。�2）在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因是。
�。�3）只用一種試劑即可驗證這三種金屬的活動性順序，下列試劑中能達到目的的是（填序號）。
A．硫酸鋁溶液B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸銅溶液
（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度
�。ㄌ睢按蟆被颉靶 保�。
22．A~H都是初中化學常見的物質，它們的轉化關系如下圖所示。A、B均為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質；C能使澄清石灰水變渾濁。請回答：
�。�1）反應①的化學方程式為，所屬基本反應類型為反應。
（2）反應②所屬基本反應類型為反應。
�。�3）反應③的化學方程式為，在該反應中E表現(xiàn)出性。
�。�4）請寫出一個能實現(xiàn)反應④的化學方程式。
23．相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的同種濃度稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質量m和反應時間t的關系如右圖所示。
�。�1）金屬活動順序是M比N（填“強”或“弱”），相對原子質量是M比N的（填“大”或“小”）。
�。�2）M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中HCl的質量為g。
四、實驗題
24．某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如右圖所示三個實驗（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）。
�。�1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)樯�，這說明銅比銀的金屬活動性（選填“強”或“弱”），該反應的化學方程式為。
�。�2）甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
�。�3）乙、丙兩位同學認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補做了一個實驗，裝置均如右圖所示，且都實現(xiàn)了探究目的。
乙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液；
丙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液。
25．小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。
【查閱資料】真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由種元素組成。
【實驗探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。
�。�1）小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量。實驗室常用的方法檢驗這種可能含有的氣體。
�。�2）小紅認為，除了水外，藍綠色溶液中只含有氯化鋅。小華認為除了水和氯化鋅外，藍綠色溶液中還應該含有、。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①，②，證實了自己的觀點。
�。�3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是。
�。�4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
五、計算題
26．某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？
六、附加題
27．某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）
A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al
28．向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后溶液中仍有金屬固體。過濾后往濾渣中加入鹽酸，沒有氣體放出。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列說法正確的是（）
A．濾渣中一定沒有FeB．濾渣中一定有Ag和Cu
C．濾液中一定有Fe(NO3)2D．濾液中一定沒有AgNO3，一定有Cu(NO3)2
29．探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和濃度均相等。
（1）該實驗的目的是、
。兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是。
�。�2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質量________（填“多”、“少”或“相等”）。
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案。
A：稱取一定質量的樣品，加入足量的稀鹽酸，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量
B：稱取一定質量的樣品，加入足量的硫酸銅溶液，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量
�。�3）兩種方案，你認為不能達到目的的是（填“A”或“B”），理由是。
�。�4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數(shù)________（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）。
參考答案及評分標準
一、選擇題（若不完成附加題，每小題2分，共20分；若完成附加題，每小題1分，共10分。）
12345678910
BDCDACBBAA
二、選擇題（每小題2分，共10分）
1112131415
BCDBDBCB
三、填空題[23題（2）2分，其余每空1分，共24分。]
16．可導電.
17．防止高溫熔化物濺落使瓶底炸裂Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
18．用磁鐵分別靠近兩種固體，被吸引的是鐵，不能被吸引的是碳（合理答案均可）
19．（1）Hg+S==HgS（2）受熱后，汞原子的間隔變大，汞柱上升
20．氣泡淺綠色CFe+H2SO4==FeSO4+H2↑
21．（1）CuFeAl（2）鋁在常溫下易與氧氣反應生成一層致密的氧化物保護膜（3）B（4）大
22．（1）C+2CuO2Cu+CO2↑置換（2）化合
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2還原（4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（合理答案均可）
23．（1）強�。�2）36.5
四、實驗題[25題（4）4分，其余每空1分，共20分。]
24．（1）藍強Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
�。�2）鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣比鐵快
（3）FeCuSO4CuHCl（合理答案均可）
25．【查閱資料】4
【實驗探究】（1）氫氣點燃
�。�2）HClCuCl鐵片表面產(chǎn)生氣泡最后光亮的銀白色鐵片表面出現(xiàn)紅色物質
（3）銅<鐵<鋅；
�。�4）3.8gCuO中含銅元素質量為：3.8g×64/80＝3.04g
“金戒指”中銅元素的質量分數(shù)＝3.04g/3.8g×100%＝80%
五、計算題（共6分。）
26．解：鐵的質量為1120t×95%=1064t
設赤鐵礦的質量為x
Fe2O3~2Fe
160112
80%x1064t
160/80%x=112/1064t
x=1900t
答：需赤鐵礦石1900t。
六、附加題（共10分。）
27．A（2分）28．AC（2分）
29．（1）比較鎂、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度（1分）比較相同時間內鎂、鐵與稀鹽酸反應放出熱量的多少（1分）甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高（1分）
（2）相等（1分）（3）B（0.5分）鐵未被完全除盡（0.5分）（4）偏�。�1分）
.
