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初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蘇科版

時(shí)間:2018-03-20 15:15:00   來(lái)源:無(wú)憂考網(wǎng)     [字體: ]

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  第十單元酸和堿

  課題一常見(jiàn)的酸和堿

  考試要求:

  認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的酸(鹽酸、硫酸)、堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)的主要化學(xué)性質(zhì)及用途

  認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性,能初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸堿溶液

  會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性

  考點(diǎn)一、酸堿指示劑

  1、概念:指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)

  2、常用的指示劑:石蕊溶液、酚酞溶液

  3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)

  石蕊溶液

  酚酞溶液

  本身

  紫色

  無(wú)色

  酸溶液

  變?yōu)榧t色

  無(wú)色

  堿溶液

  變?yōu)樗{(lán)色

  變?yōu)榧t色

  考點(diǎn)二、常見(jiàn)的酸

  1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

  濃鹽酸

  濃硫酸

  顏色、狀態(tài)

  “純凈”:無(wú)色液體

  工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+)

  無(wú)色粘稠、油狀液體

  氣味

  有刺激性氣味

  無(wú)

  特性

  揮發(fā)性(揮發(fā)出氯化氫氣體)

  (敞口置于空氣中,瓶口有白霧)

  吸水性脫水性

  腐蝕性

  用途

 、俳饘俪P

 、谥圃焖幬

  ③人體胃中含有少量鹽酸,助消化

 、俳饘俪P

 、跐饬蛩嶙鞲稍飫

  ③生產(chǎn)化肥、精煉石油

  注意:①濃鹽酸密封保存的原因:濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出氯化氫氣體。

 、跐饬蛩崦芊獗4娴脑颍簼饬蛩峋哂形,易吸收空氣中的水蒸汽。

 、蹪恹}酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。

  ④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑、溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。

  ⑤稀釋濃硫酸時(shí):應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨,并不斷攪?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水直接倒入濃硫酸中。

  ⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)先用布拭去,再用水沖洗,后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

  ⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性;稀硫酸不具有吸水性

  2、酸的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因:酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)

  (1)與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色,不能使無(wú)色酚酞試液變色

 。2)金屬+酸→鹽+氫氣置換反應(yīng)(條件:活動(dòng)性:金屬>H)

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑

  3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

  H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑

  H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑

  注:FeSO4溶液、FeCl2溶液:淺綠色

 。3)金屬氧化物+酸→鹽+水

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液:黃色)

  現(xiàn)象:鐵銹消失,液體由無(wú)色變?yōu)辄S色

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液:黃色)

  現(xiàn)象:鐵銹消失,液體由無(wú)色變?yōu)辄S色

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  CuO+2HClCuCl2+2H2O(注CuCl2溶液:藍(lán)色)

  現(xiàn)象:黑色物質(zhì)消失,液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  CuO+H2SO4CuSO4+H2O(注CuSO4溶液:藍(lán)色)

  現(xiàn)象:黑色物質(zhì)消失,液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

  3、三種離子的檢驗(yàn)

  試劑

  現(xiàn)象

  Cl-

  AgNO3及HNO3

  產(chǎn)生白色沉淀

  SO42-

 、貰a(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2

  產(chǎn)生白色沉淀

  CO32-

  HCl及石灰水

  有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,石灰水變渾濁

  考點(diǎn)三、常見(jiàn)的堿

  1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

  氫氧化鈉

  氫氧化鈣

  顏色、狀態(tài)

  白色固體,極易溶于水(溶解放熱)易潮解

  白色粉末,微溶于水

  俗名

  燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)

  熟石灰、消石灰

  制法

  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

  CaO+H2O==Ca(OH)2

  用途

 、贇溲趸c固體作干燥劑

 、诨ぴ希褐品试怼⒃旒

 、廴コ臀郏籂t具清潔劑中含氫氧化鈉

  ①工業(yè):制漂白粉

 、谵r(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液③建筑:

  注意:①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。

 、跉溲趸c密封保存的原因:氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解,同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

 、蹥溲趸c敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(屬于化學(xué)變化),因?yàn)樗鼤?huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。

 、苋绻簧鲗A液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。

 、軨aO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

  CaO:生石灰Ca(OH)2:熟石灰、消石灰CaCO3:石灰石、大理石

  +H2O

  +CO2

  Ca(OH)2CaCO3

  CaO

  2、堿的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)

 。1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞試液變紅色

 。2)非金屬氧化物+堿→鹽+水

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4

  CuO+2HClCuCl2+3H2O

  Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓

  四、溶液的導(dǎo)電性

  1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時(shí)離解形成了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)

  酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)

  堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3•H2O)

  鹽是由金屬元素(或銨根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉

  2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子

  鹽金屬離子+酸根離子

  注意:鹽酸是混合物,因?yàn)辂}酸是氯化氫氣體的水溶液。

  3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因:酸溶液中都有氫離子。即酸的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫離子的化學(xué)性質(zhì)

  堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因:堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫氧根離子的化學(xué)性質(zhì)

  4、酸性溶液:具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子。

  堿性溶液:具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。