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通化結(jié)構(gòu)工程師考試專題：免費(fèi)提供最新2021通化結(jié)構(gòu)工程師考試報(bào)名時(shí)間，通化結(jié)構(gòu)工程師考試考試時(shí)間，通化結(jié)構(gòu)工程師考試成績(jī)查詢，歡迎收藏結(jié)構(gòu)工程師考試欄目獲取更多通化結(jié)構(gòu)工程師考試信息！通化結(jié)構(gòu)工程師考試專題最新更新時(shí)間：2021-05-01

一級(jí)結(jié)構(gòu)普通化學(xué)輔導(dǎo)：化學(xué)熱力學(xué)初步與化學(xué)平衡常見(jiàn)問(wèn)題

1. 關(guān)于等容過(guò)程DU=DQ-DPV,becauseV=C(constant),所以DPV=0,那么DU=DQ（等容）。由于DH=DU+DPV, 因?yàn)镈PV=0, 所以DH=DU, 則DH=DQ(等容）。等壓中DH=DQ(等壓），那么就有DQ(等壓）=DQ(等容）。那么同一反應(yīng)在等壓和等容中Q相等。與教材P77例5.5似乎有些矛盾。請(qǐng)...2009-08-01
一級(jí)結(jié)構(gòu)普通化學(xué)輔導(dǎo)：化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步學(xué)常見(jiàn)問(wèn)題

1. 關(guān)于活化能Ea的定義是活化分子的平均能量與反應(yīng)分子的能量之差，而另一種是活化分子的最低能量與反應(yīng)分子的能量之差，兩種有何差別？答：活化能的準(zhǔn)確定義應(yīng)當(dāng)是：基元反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)與反應(yīng)物之間的能量差。實(shí)驗(yàn)得到的活化能，應(yīng)當(dāng)叫做表觀活化能，因?yàn)樗?..2009-08-01
一級(jí)結(jié)構(gòu)普通化學(xué)輔導(dǎo)：酸堿平衡和沉淀溶解平衡和常見(jiàn)問(wèn)題

1. 若反應(yīng)涉及氣液兩相，為什么在計(jì)算k標(biāo)時(shí)可以把c標(biāo)和p標(biāo)混用？答：對(duì)于多相平衡體系的平衡常數(shù)，請(qǐng)參考我們網(wǎng)站上關(guān)于“氣液混和體系平衡常數(shù)表達(dá)式的推導(dǎo)”。2. 為什么液態(tài)水不用寫(xiě)入平衡表達(dá)式？畢竟k與deltaG有關(guān)。答：對(duì)于純液體和純固體來(lái)說(shuō)，它們...2009-08-01
一級(jí)結(jié)構(gòu)普通化學(xué)輔導(dǎo)：普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)問(wèn)題

1.在我們所做的鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后有一道思考題：當(dāng)?shù)怆x子和溴離子濃度差別較大時(shí)，怎樣才能分別鑒定？還有一個(gè)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中氯氣先氧化碘后氧化溴離子，這是否是熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)之間差異引起的結(jié)果呢？（碘酸的電極電勢(shì)高于溴的）這種解釋是否一定要根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)...2009-08-01
一級(jí)結(jié)構(gòu)普通化學(xué)輔導(dǎo)：配位化合物常見(jiàn)問(wèn)題

1. 請(qǐng)問(wèn)晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能的實(shí)際意義是什么？它在晶體場(chǎng)理論中有什么作用？答：晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能是指體系(d1-d9)在不同靜電場(chǎng)中由于能級(jí)分裂所獲得的穩(wěn)定化能量或能量下降值。它可以簡(jiǎn)單直觀地幫助我們了解d軌道的相互能量關(guān)系和電子在其中的排布情況。由于分裂能...2009-08-01
一級(jí)結(jié)構(gòu)普通化學(xué)輔導(dǎo)：元素化學(xué)常見(jiàn)問(wèn)題

1. 筆記的第一個(gè)例子（氧化鎂的生成）：熵變約等于0是怎么求得的？還有關(guān)于元素的問(wèn)題：為什么鎵的熔點(diǎn)會(huì)那么低呢？第一主族自上而下 mp降低，為什么第三主族會(huì)在鎵處出現(xiàn)一個(gè)低點(diǎn)？亞氯酸的鍵級(jí)如何計(jì)算？答： “熵變約等于0是怎么求得的？ ” 因?yàn)榉磻?yīng)...2009-08-01
一級(jí)結(jié)構(gòu)普通化學(xué)輔導(dǎo)：化學(xué)鍵，分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)常見(jiàn)問(wèn)題

1. 不是4s比3d(21號(hào)元素以前)能量低嗎？為什么是3d與3s,3p雜化，而不是4s? 答：這個(gè)問(wèn)題提得很好——或許很多同學(xué)都有類似的疑問(wèn)。關(guān)于軌道的雜化，一般認(rèn)為能量相近的原子軌道才能參與雜化。但是能量并不是唯一決定的因素，所形成的分子的對(duì)稱性(關(guān)于對(duì)稱...2009-08-01
一級(jí)結(jié)構(gòu)普通化學(xué)輔導(dǎo)：氧化還原，電化學(xué)常見(jiàn)問(wèn)題

1. 比如上課老師舉的例子，在金屬電極周圍圍著一圈Zn離子，外面又有一圈NO3離子，形成雙電層，這之間會(huì)產(chǎn)生一個(gè)電勢(shì)差。但是這圈NO3離子外面也應(yīng)該還有一圈Zn離子...那么電極與溶液之間的這個(gè)電勢(shì)差不應(yīng)該完全等于雙電層的電勢(shì)差吧？答：事實(shí)上，雙電層是對(duì)更...2009-08-01
一級(jí)結(jié)構(gòu)普通化學(xué)輔導(dǎo)：量子論與原子結(jié)構(gòu)常見(jiàn)問(wèn)題

1. 微觀粒子不受影響的條件下也沒(méi)有確定的位置和動(dòng)量是嗎？不能確定是指沒(méi)法測(cè)？答：微觀粒子不存在具體的位置和動(dòng)量，我們通常在實(shí)際中用來(lái)描述的位置和動(dòng)量只是外界干預(yù)粒子后接受到的反饋信息�；蛘哒f(shuō)是我們近似描述其某一方面的性質(zhì)的結(jié)果。 2. 可怎么就...2009-08-01
一級(jí)結(jié)構(gòu)普通化學(xué)輔導(dǎo)：氣體、液體和溶液常見(jiàn)問(wèn)題

1. effusion（小孔擴(kuò)散，滲流）和diffusion（相對(duì)擴(kuò)散）有什么區(qū)別？答：小孔擴(kuò)散與相對(duì)擴(kuò)散的區(qū)別在于前者是氣體向真空擴(kuò)散，比較適合作為理論模型。相對(duì)擴(kuò)散時(shí)兩側(cè)氣體分子相互撞擊，雖然它仍然符合Graham擴(kuò)散定律，但是比前一種情況要復(fù)雜一些。 2. 為什...2009-08-01
結(jié)構(gòu)工程師普通化學(xué)：氣體、液體和溶液練習(xí)題

1.1 室溫下，某混合氣體中含有 10.0 mol CO 和 12.5 mol O2。（a) 計(jì)算CO的摩爾分?jǐn)?shù)；（b) 加熱混合氣體，使CO與O2反應(yīng)生成CO2: 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 在加熱后的某一時(shí)刻，體系中有3.0 mol CO2，求此時(shí)CO的摩爾分?jǐn)?shù)。 1.2 20°C時(shí)水在空氣中的飽和蒸氣...2009-03-19
結(jié)構(gòu)工程師普通化學(xué)：化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步練習(xí)題

3.1 在高空中的冰晶會(huì)催化臭氧分解，造成臭氧層空洞。這是均相還是異相催化反應(yīng)的實(shí)例？試解釋它。 3.2 硫化氫(H2S)是工業(yè)廢水常見(jiàn)污染物。一個(gè)除去H2S的常用方法是用氯水處理廢水，這時(shí)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： H2S(aq) + Cl2(aq) = S(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) 如...2009-03-19
普通化學(xué)輔導(dǎo)：化學(xué)鍵，分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

1. 不是4s比3d(21號(hào)元素以前)能量低嗎?為什么是3d與3s,3p雜化，而不是4s? 答：這個(gè)問(wèn)題提得很好——或許很多同學(xué)都有類似的疑問(wèn)。關(guān)于軌道的雜化，一般認(rèn)為能量相近的原子軌道才能參與雜化。但是能量并不是唯一決定的因素，所形成的分子的對(duì)稱性(關(guān)于對(duì)稱性的...2009-01-15
普通化學(xué)輔導(dǎo)：量子論與原子結(jié)構(gòu)常見(jiàn)問(wèn)題2

“原子群”或許是一個(gè)經(jīng)典用語(yǔ)，其實(shí)我們現(xiàn)在知道原子或分子的電子躍遷是獨(dú)立的，如果不是獨(dú)立的，那么原子或分子間必定有較強(qiáng)的相互作用。這就是現(xiàn)代光譜學(xué)可以借助譜線位移判斷分子結(jié)構(gòu)的基本原理。 8. 請(qǐng)問(wèn):1) 電子衍射時(shí)若電子數(shù)目足夠多,電子是否會(huì)重疊?...2009-01-15
普通化學(xué)輔導(dǎo)：量子論與原子結(jié)構(gòu)常見(jiàn)問(wèn)題1

1. 微觀粒子不受影響的條件下也沒(méi)有確定的位置和動(dòng)量是嗎?不能確定是指沒(méi)法測(cè)? 答：微觀粒子不存在具體的位置和動(dòng)量，我們通常在實(shí)際中用來(lái)描述的位置和動(dòng)量只是外界干預(yù)粒子后接受到的反饋信息�；蛘哒f(shuō)是我們近似描述其某一方面的性質(zhì)的結(jié)果。2. 可怎么就知道...2009-01-15
普通化學(xué)輔導(dǎo)：氣體、液體和溶液常見(jiàn)問(wèn)題2

上式兩邊同時(shí)對(duì)P求導(dǎo)，得到： d(PV)/dP = a/V**2(dV/dP)我們知道壓力與體積成反比關(guān)系,也就是說(shuō)：壓力越小，體積越大，反之也成立。所以dV/dP為負(fù)值。因此，d(PV)/dP為負(fù)值。以上我們從van der Waals方程出發(fā)證明了PV~P直線的斜率在低壓時(shí)為負(fù)值。我們從實(shí)際氣...2009-01-15
普通化學(xué)輔導(dǎo)：氣體、液體和溶液常見(jiàn)問(wèn)題1

1. effusion(小孔擴(kuò)散，滲流)和diffusion(相對(duì)擴(kuò)散)有什么區(qū)別? 答：小孔擴(kuò)散與相對(duì)擴(kuò)散的區(qū)別在于前者是氣體向真空擴(kuò)散，比較適合作為理論模型。相對(duì)擴(kuò)散時(shí)兩側(cè)氣體分子相互撞擊，雖然它仍然符合Graham擴(kuò)散定律，但是比前一種情況要復(fù)雜一些。2. 為什么氣體速...2009-01-15
普通化學(xué)輔導(dǎo)：化學(xué)熱力學(xué)初步與化學(xué)平衡常見(jiàn)問(wèn)題1

1. 關(guān)于等容過(guò)程DU=DQ-DPV,becauseV=C(constant),所以DPV=0,那么DU=DQ(等容)。由于DH=DU+DPV, 因?yàn)镈PV=0, 所以DH=DU, 則DH=DQ(等容)。等壓中DH=DQ(等壓)，那么就有DQ(等壓)=DQ(等容)。那么同一反應(yīng)在等壓和等容中Q相等。與教材P77例5.5似乎有些矛盾。請(qǐng)您解釋...2009-01-15
普通化學(xué)輔導(dǎo)：化學(xué)熱力學(xué)初步與化學(xué)平衡常見(jiàn)問(wèn)題2

7. 關(guān)于熵的講解，請(qǐng)問(wèn)前半部分是否在推導(dǎo)熵是狀態(tài)函數(shù)?關(guān)于宏觀的公式，是直接給出的，還是推導(dǎo)給出的?他與微觀的等價(jià)性，我弄不懂，是否只要記住s=q/t就行? 答：我們首先從卡諾熱機(jī)開(kāi)始得到了宏觀的經(jīng)典熱溫熵，然后又從微觀狀態(tài)得到Boltzmann方程。所有過(guò)程...2009-01-15
普通化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)介紹（一）

這次普化考試一不小心，需要寫(xiě)一篇心得。想了半天，覺(jué)得也許可以說(shuō)說(shuō)兩件事，一是如何在普通化學(xué)學(xué)習(xí)中更加牢固深刻地掌握知識(shí)，二是如何在考試中發(fā)揮自己的水平。首先，普通化學(xué)是化學(xué)大雜燴，知識(shí)覆蓋面很廣，不同章節(jié)有各自的特點(diǎn)、學(xué)習(xí)方法。比如：顯而易...2008-09-17
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