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【篇一】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解

　　分子、原子、離子、元素、化合價(jià)的相關(guān)觀點(diǎn)：

　　1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子

　　2、分子是原子構(gòu)成的考試用書

　　3、分子、原子的體積和質(zhì)量都很小

　　4、分子、原子都不斷運(yùn)動(dòng)

　　5、分子、原子間有一定間隔，可以壓縮

　　6、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同

　　7、在物理變化中，分子本身不變，只是間隔改變

　　8、在化學(xué)變化中，分子組成和種類都改變

　　9、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變中是否可以再分

　　10、離子是帶電的原子或原子團(tuán)

　　11、原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　12、原子在化學(xué)變化中有“三不變”原子種類不變、原子數(shù)目不變、質(zhì)量不變

　　13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但達(dá)到穩(wěn)定結(jié)不一定是稀有氣體原子

　　14、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素

　　15、同種元素的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同

　　16、不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同

　　17、元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系

　　18、地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人體中前四位的元素的含量：O C H N

　　元素活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　19、原子的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　20、單質(zhì)中元素化合價(jià)為零;化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零

　　21、元素只講種類不講個(gè)數(shù)

　　22、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不能再分

　　23、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的變化，化合價(jià)一定會(huì)改變

　　24、元素周期表中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

【篇二】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解

　　物質(zhì)變化、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分類：

　　1、物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，一般指形狀改變或三態(tài)轉(zhuǎn)變

　　2、化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化

　　3、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成(判斷依據(jù))

　　4、微觀上化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質(zhì)

　　5、氧化物要滿足兩個(gè)條件：①兩種元素 ②其中一種是氧元素

　　6、燃燒的三個(gè)條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達(dá)到著火點(diǎn)

　　7、可燃性氣體+助燃性氣體+點(diǎn)燃……可能會(huì)發(fā)生爆炸

　　8、提高燃燒效率的兩種方法：

　�、儆谐渥愕目諝� ②增大可燃物和空氣的接觸面積

　　9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點(diǎn)有：

　�、俣己脱鯕夥磻�(yīng) ②都放出熱量 ③都是氧化反應(yīng)

　　10、特別的物理變化有：石油的分餾，干冰升華，礦石粉碎，潮解

　　11、特別的化學(xué)變化有：煤的干餾，物質(zhì)變質(zhì)，風(fēng)化

　　12、特別的混合物：

　　溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物

　　13、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：

　　糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。其中前四位是有機(jī)物

　　14、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料

【篇三】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解

　　質(zhì)量守恒定律

　　1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　2、化學(xué)反應(yīng)中“三個(gè)不變”原子(元素)種類不變，原子數(shù)目不變，質(zhì)量不變

　　“一個(gè)一定變”分子種類(分子組成)一定變

　　“一個(gè)不一定變”分子數(shù)目不一定變

【篇四】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解

　　元素化合物

　　1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑

　　2、碳在氧氣燃燒放出白光，產(chǎn)物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)

　　3、硫在空氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧氣中產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)物都有刺激性氣味

　　4、磷在氧氣中產(chǎn)生大量的白煙

　　5、鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，產(chǎn)物為白色的固體

　　6、鋁在氧氣燃燒產(chǎn)生白光，產(chǎn)物為白色固體，不能在空氣中燃燒

　　7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)物為黑色固體。瓶底要放點(diǎn)水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上

　　8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色

　　9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，鑒別應(yīng)看產(chǎn)物

　　10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱

　　11、水凈化的方法有：沉淀，過濾，吸附，蒸餾

　　12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

　　13、二氧化碳能使石灰水變渾濁

【篇五】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解

　　化學(xué)用語：

　　1、元素符號(hào)表示意義有：

　�、俦硎灸撤N元素

　　②表示該元素的一個(gè)原子

　�、塾行┻�可以表示單質(zhì)的化學(xué)式(金屬和稀有氣體)

　　2、化學(xué)式表示的意義有：

　　①表示某物質(zhì)

　�、诒硎驹撐镔|(zhì)的一個(gè)分子(想一想哪些不符合)

　　③表示該物質(zhì)由何種元素組成

　�、鼙硎疽粋�(gè)某某分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成

　　3、離子符號(hào)表示某離子

　　4、化學(xué)方程式可知：

　�、僭摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件

　�、诟魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比

　�、蹍⒓臃磻�(yīng)的粒子數(shù)(計(jì)量數(shù))

　　5、活用：

　�、僭�素符號(hào)前的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)

　　②元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)某分子由幾個(gè)某原子構(gòu)成(即原子的個(gè)數(shù)比)

　�、墼�素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子帶幾個(gè)單位的正(或負(fù))電荷

　�、茉�素符號(hào)正上方的數(shù)字表示該元素的化合價(jià)

　　6、化學(xué)式前的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)

　　7、離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)

　　8、化學(xué)方程式的書寫原則：

　　①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

　�、谧袷刭|(zhì)量守恒定律

【篇六】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解

　　比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

　　金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

　　金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

　　注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

　　1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;

　　同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);

　　2、依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);

　　3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);

　　4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

　　6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

【篇七】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解

　　“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

　　1.“10電子”的微粒：

　　2.“18電子”的微粒

　　注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

【篇八】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解

　　微粒半徑的比較：

　　1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。

　　核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

　　最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

　　1.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)

　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

　　3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--

　　4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

【篇九】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解

　　滴加順序不同，現(xiàn)象不同

　　1.AgNO3與NH3·H2O：

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2.NaOH與AlCl3：

　　NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　3.HCl與NaAlO2：

　　HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　4.Na2CO3與鹽酸：

　　Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

　　鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

【篇十】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解

　　能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　2. 苯的同系物;

　　3. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

　　4. 含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

　　5. 石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

　　6. 煤產(chǎn)品(煤焦油);

　　7. 天然橡膠(聚異戊二烯)。

　　(二)無機(jī)

　　1. -2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫 酸、硫化物);

　　2. +4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫 酸鹽);

　　3. 雙氧水(H2O2，其中氧為-1價(jià))

　　9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)

　　1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO

　　3、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷

　　5、單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 6、二烯烴—炔烴 CnH2n-2

　　11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

　　1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;

　�、跐庀� 酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑

　　③濃硫 酸：70～80℃水浴;

　　3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件);

　　5.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;

　　6.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)

【篇十一】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解

　　元素的一些特殊性質(zhì)

　　1. 周期表中特殊位置的元素

　�、僮逍驍�(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

　�、圩逍驍�(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。

　�、葜芷跀�(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 ⑥正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。

　�、哒齼r(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

　　⑨短周期中離子半徑的元素：P。

　　2.常見元素及其化合物的特性

　�、傩纬苫�合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。⑥價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。