
【篇一】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解
分子、原子、離子、元素、化合價(jià)的相關(guān)觀點(diǎn):
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子
2、分子是原子構(gòu)成的考試用書
3、分子、原子的體積和質(zhì)量都很小
4、分子、原子都不斷運(yùn)動(dòng)
5、分子、原子間有一定間隔,可以壓縮
6、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同
7、在物理變化中,分子本身不變,只是間隔改變
8、在化學(xué)變化中,分子組成和種類都改變
9、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變中是否可以再分
10、離子是帶電的原子或原子團(tuán)
11、原子中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
12、原子在化學(xué)變化中有“三不變”原子種類不變、原子數(shù)目不變、質(zhì)量不變
13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但達(dá)到穩(wěn)定結(jié)不一定是稀有氣體原子
14、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素
15、同種元素的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同
16、不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同
17、元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系
18、地殼中元素的含量為:O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人體中前四位的元素的含量:O C H N
元素活動(dòng)性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
19、原子的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
20、單質(zhì)中元素化合價(jià)為零;化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零
21、元素只講種類不講個(gè)數(shù)
22、原子是化學(xué)變化中的最小粒子,不能再分
23、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的變化,化合價(jià)一定會(huì)改變
24、元素周期表中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【篇二】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解
物質(zhì)變化、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分類:
1、物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化,一般指形狀改變或三態(tài)轉(zhuǎn)變
2、化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化
3、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成(判斷依據(jù))
4、微觀上化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子重新組合,得到新分子,生成新物質(zhì)
5、氧化物要滿足兩個(gè)條件:①兩種元素 ②其中一種是氧元素
6、燃燒的三個(gè)條件是:①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達(dá)到著火點(diǎn)
7、可燃性氣體+助燃性氣體+點(diǎn)燃……可能會(huì)發(fā)生爆炸
8、提高燃燒效率的兩種方法:
、儆谐渥愕目諝 ②增大可燃物和空氣的接觸面積
9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點(diǎn)有:
、俣己脱鯕夥磻(yīng) ②都放出熱量 ③都是氧化反應(yīng)
10、特別的物理變化有:石油的分餾,干冰升華,礦石粉碎,潮解
11、特別的化學(xué)變化有:煤的干餾,物質(zhì)變質(zhì),風(fēng)化
12、特別的混合物:
溶液,合金,礦石,空氣,煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物
13、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì):
糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。其中前四位是有機(jī)物
14、三大合成材料:合成橡膠、合成纖維、塑料
【篇三】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解
質(zhì)量守恒定律
1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
2、化學(xué)反應(yīng)中“三個(gè)不變”原子(元素)種類不變,原子數(shù)目不變,質(zhì)量不變
“一個(gè)一定變”分子種類(分子組成)一定變
“一個(gè)不一定變”分子數(shù)目不一定變
【篇四】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解
元素化合物
1、氧氣具有氧化性,常見的氧化劑
2、碳在氧氣燃燒放出白光,產(chǎn)物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)
3、硫在空氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,在純氧氣中產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)物都有刺激性氣味
4、磷在氧氣中產(chǎn)生大量的白煙
5、鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的白光,產(chǎn)物為白色的固體
6、鋁在氧氣燃燒產(chǎn)生白光,產(chǎn)物為白色固體,不能在空氣中燃燒
7、鐵在氧氣燃燒火星四射,放出大量的熱,產(chǎn)物為黑色固體。瓶底要放點(diǎn)水或鋪些砂,鐵絲要縛在一條小木條上
8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色
9、氫氣,一氧化碳,甲烷燃燒都產(chǎn)生藍(lán)色的火焰,鑒別應(yīng)看產(chǎn)物
10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱
11、水凈化的方法有:沉淀,過濾,吸附,蒸餾
12、二氧化碳通入紫色石蕊試液,試液變紅色
13、二氧化碳能使石灰水變渾濁
【篇五】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解
化學(xué)用語:
1、元素符號(hào)表示意義有:
、俦硎灸撤N元素
②表示該元素的一個(gè)原子
、塾行┻可以表示單質(zhì)的化學(xué)式(金屬和稀有氣體)
2、化學(xué)式表示的意義有:
①表示某物質(zhì)
、诒硎驹撐镔|(zhì)的一個(gè)分子(想一想哪些不符合)
③表示該物質(zhì)由何種元素組成
、鼙硎疽粋(gè)某某分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成
3、離子符號(hào)表示某離子
4、化學(xué)方程式可知:
、僭摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物,以及反應(yīng)條件
、诟魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比
、蹍⒓臃磻(yīng)的粒子數(shù)(計(jì)量數(shù))
5、活用:
、僭胤(hào)前的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)
②元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)某分子由幾個(gè)某原子構(gòu)成(即原子的個(gè)數(shù)比)
、墼胤(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子帶幾個(gè)單位的正(或負(fù))電荷
、茉胤(hào)正上方的數(shù)字表示該元素的化合價(jià)
6、化學(xué)式前的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)
7、離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)
8、化學(xué)方程式的書寫原則:
①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)
、谧袷刭|(zhì)量守恒定律
【篇六】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解
比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);
金屬活動(dòng)性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注:金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致,
1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;
同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng);
2、依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng);
3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);
4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
【篇七】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解
“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1.“10電子”的微粒:
2.“18電子”的微粒
注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
【篇八】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解
微粒半徑的比較:
1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù): 相同條件下,電子層越多,半徑越大。
核電荷數(shù): 相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小。
最外層電子數(shù) 相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大。
1.具體規(guī)律:1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)
如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F--
4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
【篇九】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解
滴加順序不同,現(xiàn)象不同
1.AgNO3與NH3·H2O:
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失
2.NaOH與AlCl3:
NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
3.HCl與NaAlO2:
HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
4.Na2CO3與鹽酸:
Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡,后產(chǎn)生氣泡
【篇十】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
2. 苯的同系物;
3. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
4. 含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
5. 石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
6. 煤產(chǎn)品(煤焦油);
7. 天然橡膠(聚異戊二烯)。
(二)無機(jī)
1. -2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫 酸、硫化物);
2. +4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫 酸鹽);
3. 雙氧水(H2O2,其中氧為-1價(jià))
9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
1.CH:C2H2和C6H6
2.CH2:烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式)
1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO
3、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷
5、單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 6、二烯烴—炔烴 CnH2n-2
11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1.烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì):Fe作催化劑;
、跐庀 酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑
③濃硫 酸:70~80℃水浴;
3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應(yīng):新制的氫鹵酸(酸性條件);
5.酯類的水解:無機(jī)酸或堿催化;
6.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng),事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)
【篇十一】2020年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)講解
元素的一些特殊性質(zhì)
1. 周期表中特殊位置的元素
、僮逍驍(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。
、圩逍驍(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。
、葜芷跀(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。 ⑥正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C。
、哒齼r(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。 ⑧除H外,原子半徑最小的元素:F。
⑨短周期中離子半徑的元素:P。
2.常見元素及其化合物的特性
、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的元素:C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。④最輕的單質(zhì)的元素:H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li 。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br ;金屬元素:Hg 。⑥價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素:C、P、O、S。
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