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2020年成人高考高起點化學考點講解

時間:2020-06-15 13:15:00   來源:無憂考網     [字體: ]
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【篇一】2020年成人高考高起點化學考點講解


  分子、原子、離子、元素、化合價的相關觀點:


  1、分子是保持物質化學性質的一種粒子


  2、分子是原子構成的考試用書


  3、分子、原子的體積和質量都很小


  4、分子、原子都不斷運動


  5、分子、原子間有一定間隔,可以壓縮


  6、同種物質的分子化學性質相同


  7、在物理變化中,分子本身不變,只是間隔改變


  8、在化學變化中,分子組成和種類都改變


  9、分子和原子的本質區(qū)別是在化學變中是否可以再分


  10、離子是帶電的原子或原子團


  11、原子中:質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數


  12、原子在化學變化中有“三不變”原子種類不變、原子數目不變、質量不變


  13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數都達到穩(wěn)定結構,但達到穩(wěn)定結不一定是稀有氣體原子


  14、核電荷數或質子數相同的一類原子屬于同種元素


  15、同種元素的核電荷數或質子數相同


  16、不同種元素的本質區(qū)別是質子數或核電荷數不同


  17、元素的化學性質與其原子結構的最外層電子數有密切關系


  18、地殼中元素的含量為:O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人體中前四位的元素的含量:O C H N


  元素活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au


  19、原子的相對原子質量=質子數+中子數


  20、單質中元素化合價為零;化合物中元素正負化合價代數和為零


  21、元素只講種類不講個數


  22、原子是化學變化中的最小粒子,不能再分


  23、有單質參加或有單質生成的變化,化合價一定會改變


  24、元素周期表中,原子序數=質子數


【篇二】2020年成人高考高起點化學考點講解


  物質變化、物質性質、物質分類:


  1、物理變化是沒有新物質生成的變化,一般指形狀改變或三態(tài)轉變


  2、化學變化是有新物質生成的變化


  3、物理變化和化學變化的本質區(qū)別是是否有新物質生成(判斷依據)


  4、微觀上化學變化的實質是分子分成原子,原子重新組合,得到新分子,生成新物質


  5、氧化物要滿足兩個條件:①兩種元素 ②其中一種是氧元素


  6、燃燒的三個條件是:①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達到著火點


  7、可燃性氣體+助燃性氣體+點燃……可能會發(fā)生爆炸


  8、提高燃燒效率的兩種方法:


 、儆谐渥愕目諝 ②增大可燃物和空氣的接觸面積


  9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點有:


 、俣己脱鯕夥磻 ②都放出熱量 ③都是氧化反應


  10、特別的物理變化有:石油的分餾,干冰升華,礦石粉碎,潮解


  11、特別的化學變化有:煤的干餾,物質變質,風化


  12、特別的混合物:


  溶液,合金,礦石,空氣,煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物


  13、六大營養(yǎng)物質:


  糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機物


  14、三大合成材料:合成橡膠、合成纖維、塑料


【篇三】2020年成人高考高起點化學考點講解


  質量守恒定律


  1、參加化學反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和


  2、化學反應中“三個不變”原子(元素)種類不變,原子數目不變,質量不變


  “一個一定變”分子種類(分子組成)一定變


  “一個不一定變”分子數目不一定變


【篇四】2020年成人高考高起點化學考點講解


  元素化合物


  1、氧氣具有氧化性,常見的氧化劑


  2、碳在氧氣燃燒放出白光,產物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)


  3、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰,在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰,產物都有刺激性氣味


  4、磷在氧氣中產生大量的白煙


  5、鎂燃燒產生耀眼的白光,產物為白色的固體


  6、鋁在氧氣燃燒產生白光,產物為白色固體,不能在空氣中燃燒


  7、鐵在氧氣燃燒火星四射,放出大量的熱,產物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂,鐵絲要縛在一條小木條上


  8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色


  9、氫氣,一氧化碳,甲烷燃燒都產生藍色的火焰,鑒別應看產物


  10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱


  11、水凈化的方法有:沉淀,過濾,吸附,蒸餾


  12、二氧化碳通入紫色石蕊試液,試液變紅色


  13、二氧化碳能使石灰水變渾濁


【篇五】2020年成人高考高起點化學考點講解


  化學用語:


  1、元素符號表示意義有:


  ①表示某種元素


 、诒硎驹撛氐囊粋原子


  ③有些還可以表示單質的化學式(金屬和稀有氣體)


  2、化學式表示的意義有:


  ①表示某物質


 、诒硎驹撐镔|的一個分子(想一想哪些不符合)


  ③表示該物質由何種元素組成


 、鼙硎疽粋某某分子由幾個某某原子構成


  3、離子符號表示某離子


  4、化學方程式可知:


 、僭摶瘜W反應的反應物和生成物,以及反應條件


  ②各物質間的質量比


 、蹍⒓臃磻牧W訑(計量數)


  5、活用:


 、僭胤柷暗臄底直硎驹拥膫數


 、谠胤栍蚁陆堑臄底直硎疽粋某分子由幾個某原子構成(即原子的個數比)


 、墼胤栍疑辖堑臄底直硎疽粋某離子帶幾個單位的正(或負)電荷


 、茉胤栒戏降臄底直硎驹撛氐幕蟽r


  6、化學式前的數字表示分子的個數


  7、離子符號前的數字表示離子的個數


  8、化學方程式的書寫原則:


  ①以客觀事實為基礎


 、谧袷刭|量守恒定律


【篇六】2020年成人高考高起點化學考點講解


  比較金屬性強弱的依據


  金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質;


  金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質。


  注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現為不一致,


  1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數的增加,金屬性減弱;


  同主族中,由上到下,隨著核電荷數的增加,金屬性增強;


  2、依據價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強,其元素的金屬性也愈強;


  3、依據金屬活動性順序表(極少數例外);


  4、常溫下與酸反應劇烈程度;5、常溫下與水反應的劇烈程度;


  6、與鹽溶液之間的置換反應;7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。


【篇七】2020年成人高考高起點化學考點講解


  “10電子”、“18電子”的微粒小結


  1.“10電子”的微粒:



  2.“18電子”的微粒



  注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。


【篇八】2020年成人高考高起點化學考點講解


  微粒半徑的比較:


  1.判斷的依據 電子層數: 相同條件下,電子層越多,半徑越大。


  核電荷數: 相同條件下,核電荷數越多,半徑越小。


  最外層電子數 相同條件下,最外層電子數越多,半徑越大。


  1.具體規(guī)律:1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)


  如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.


  2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如:Li


  3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如:F--


  4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+


  5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+


【篇九】2020年成人高考高起點化學考點講解


  滴加順序不同,現象不同


  1.AgNO3與NH3·H2O:


  AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀,后產生白色沉淀


  NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失


  2.NaOH與AlCl3:


  NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失


  AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產生白色沉淀


  3.HCl與NaAlO2:


  HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失


  NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀,后產生白色沉淀


  4.Na2CO3與鹽酸:


  Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,后不產生氣泡


  鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡,后產生氣泡


【篇十】2020年成人高考高起點化學考點講解


  能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質


  (一)有機


  1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);


  2. 苯的同系物;


  3. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);


  4. 含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);


  5. 石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);


  6. 煤產品(煤焦油);


  7. 天然橡膠(聚異戊二烯)。


  (二)無機


  1. -2價硫的化合物(H2S、氫硫 酸、硫化物);


  2. +4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫 酸鹽);


  3. 雙氧水(H2O2,其中氧為-1價)


  9、最簡式相同的有機物


  1.CH:C2H2和C6H6


  2.CH2:烯烴和環(huán)烷烴


  3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖


  4.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)


  10、同分異構體(幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結構式)


  1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO


  3、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷


  5、單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 6、二烯烴—炔烴 CnH2n-2


  11、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件


  1.烷烴與鹵素單質:鹵素蒸汽、光照;


  2.苯及苯的同系物與①鹵素單質:Fe作催化劑;


 、跐庀 酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑


 、蹪饬 酸:70~80℃水浴;


  3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液;


  4.醇與氫鹵酸的反應:新制的氫鹵酸(酸性條件);


  5.酯類的水解:無機酸或堿催化;


  6.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應,事實上也是取代反應。)


【篇十一】2020年成人高考高起點化學考點講解


  元素的一些特殊性質


  1. 周期表中特殊位置的元素


 、僮逍驍档扔谥芷跀档脑兀篐、Be、Al、Ge。 ②族序數等于周期數2倍的元素:C、S。


 、圩逍驍档扔谥芷跀3倍的元素:O。 ④周期數是族序數2倍的元素:Li、Ca。


  ⑤周期數是族序數3倍的元素:Na、Ba。 ⑥正價與最低負價代數和為零的短周期元素:C。


  ⑦正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素:S。 ⑧除H外,原子半徑最小的元素:F。


  ⑨短周期中離子半徑的元素:P。


  2.常見元素及其化合物的特性


 、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質是自然界中硬度的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數的元素:C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。④最輕的單質的元素:H ;最輕的金屬單質的元素:Li 。⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br ;金屬元素:Hg 。⑥價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應,又能與強堿反應的元素:Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的價氧化物對應水化物能起化合反應的元素:N;能起氧化還原反應的元素:S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素:S。⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素:C、P、O、S。