【#初中三年級# #初三下學(xué)期化學(xué)復(fù)習(xí)資料#】化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。下面是®無憂考網(wǎng)給大家整理的初三下學(xué)期化學(xué)復(fù)習(xí)資料，供大家參考。

　　【篇一：鹽的性質(zhì)】

　　(1)鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如：

　�、賈n+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

　　(2)鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如：

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

　　(3)鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如：

　�、費gSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;

　�、贛gSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　(4)鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如：

　　2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

　　也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

　　(5)不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳氣體。

　　①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;

　�、贑u2(OH)2CO3(綠色)2CuO+H2O+CO2↑。

　　常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：

　�、貼aCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。

　�、贜a2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：Na2CO3•10H2O，在常溫時在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。

　�、跱aHCO3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

　　在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成NaHCO3。

　　利用上述反應(yīng)可以制備CO2，也可鑒別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過多。

　　④CuSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是CuSO4•5H2O是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨�的CuSO4。

　　⑤銨鹽是含有銨根離子(NH4+)的鹽。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生NH3，如：

　　Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

　　2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O

　　NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，利用這一性質(zhì)可檢驗含銨根離子(NH4+)的鹽。同時要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。

　�、轐MnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點燃。

　　其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

　　【篇二：金屬的化學(xué)性質(zhì)】

　　(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進行。

　　(2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。

　　鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

　　(3)鎂在空氣中可以點燃，劇烈燃燒;鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒;銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅;真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。

　　【篇三：金屬與酸的反應(yīng)】

　　(1)參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動性順序氫前面的金屬。

　　(2)酸不能為強氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。

　　(3)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。

　　(4)金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別;都放出熱量，但有多有少;溶液的顏色大多不發(fā)生變化(鐵除外)。

　　【篇四：金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)】

　　(1)只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。

　　(2)被置換的金屬化合物必須溶于水。

　　(3)鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。

　　(4)參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，

　　而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。