【#初中三年級# #九年級下冊化學(xué)知識點(diǎn)蘇教版#】化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。以下是®無憂考網(wǎng)為您整理的《九年級下冊化學(xué)知識點(diǎn)蘇教版》，供大家學(xué)習(xí)參考。

　　一、常見的鹽

　　定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

　　二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

　　1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

　　2、實(shí)驗(yàn)儀器

　　三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　1、鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)

　　2、鹽+酸→新鹽+新酸

　　3、鹽+堿→新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

　　4、鹽+鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

　　2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

　　3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;

　　氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶;

　　硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶;

　　碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

　　注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

　　五、化學(xué)肥料

　　1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

　　2、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)

　　1)氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃

　　a、常用氮肥

　　尿素CO(NH2)2：含氮量的氮肥(有機(jī)物)46.7%

　　b、NH4+的檢驗(yàn)

　　試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

　　c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

　　2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。

　　缺鉀：葉尖發(fā)黃

　　常用鉀肥KCl

　　草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)，呈堿性

　　K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

　　3)磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)

　　缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

　　常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2

　　鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)

　　中過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。

　　重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

　　4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種

　　KNO3

　　NH4H2PO4

　　(NH4)2HPO4不能與堿性物質(zhì)混合施用

　　【篇二：酸及其性質(zhì)】

　　酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子

　　(1)跟指示劑反應(yīng)

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色

　　無色酚酞試液遇酸不變色

　　(2)酸的PH<7

　　(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)

　　酸+金屬==鹽+氫氣

　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)

　　酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(5)跟某些鹽反應(yīng)

　　酸+碳酸鹽==鹽+水

　　酸+鹽—→新酸+新鹽

　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　(6)跟堿起中和反應(yīng)

　　酸+堿—→鹽+水

　　例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　【篇三：酸堿中和反應(yīng)】

　　溶液中酸堿度的表示——pH

　　(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強(qiáng)弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強(qiáng)弱程度，常用pH表示。

　　(2)pH的范圍通常是0-14之間

　　(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系：

　　pH=7，溶液呈中性

　　PH>7，溶液呈酸性，pH數(shù)字越小酸性越強(qiáng)。

　　PH<7，溶液呈堿性，pH數(shù)字越大堿性越強(qiáng)。

　　注意：pH是表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強(qiáng)，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

　　(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH值。

　　注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。

　　②潤濕的pH試紙測得的結(jié)果不準(zhǔn)確，因?yàn)橄喈?dāng)于把溶液稀釋了。檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可將試紙潤濕。

　�、踦H測得的數(shù)字是正數(shù)。

　�、芡ǔＧ闆r下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數(shù)值越小，污染越大。