【#教育# #高三化學(xué)學(xué)習(xí)方法！附高考化學(xué)必記的21條規(guī)律#】很多同學(xué)想要學(xué)好化學(xué)，于是急著去做題、去看書。但我們首先需要清楚的是，提高化學(xué)成績(jī)不是一天兩天就能提高上去的。我們可以將高中的化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容分為：元素化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)四大部分。以下分別對(duì)這四點(diǎn)展開，供參考。以下內(nèi)容是®無憂考網(wǎng)為大家準(zhǔn)備的相關(guān)內(nèi)容。

　　高考化學(xué)必記21條規(guī)律

　　1.溶解性規(guī)律——見溶解性表。

　　2.常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　*橙＜3.1紅色3.1—4.4橙色>4.4*

　　酚酞＜8.0無色8.0—10.0淺紅色>10.0紅色

　　石蕊＜5.1紅色5.1—8.0紫色>8.0藍(lán)色

　　3.在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陽極：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根離子

　　注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

　　4.根據(jù)化學(xué)總反應(yīng)方程式書寫兩個(gè)電極反應(yīng)式的方法：

　�。�1）按電子得失寫出兩個(gè)電極反應(yīng)式；（2）考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使兩邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　5.解計(jì)算題時(shí)常用到的守恒規(guī)律：原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒。

　　6.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

　　7.晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，中學(xué)化學(xué)學(xué)到的原子晶體有Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的，如金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵�子半徑：Si>C>O）。

　　8.分子晶體的熔沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高。

　　9.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　10.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2

　　11.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　12.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF等。

　　13.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越��；硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大。

　　14.離子是否共存：

　　（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子；（5）是否發(fā)生雙水解。

　　15.地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O。

　　16.熔點(diǎn)最低的金屬是Hg；熔點(diǎn)的金屬是W。

　　17.雨水的pH小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

　　18.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-。

　　19.有機(jī)物鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這兩種物質(zhì)。

　　20.取代反應(yīng)包括鹵代、硝化、磺化、鹵代烴的水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。

　　21.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不變的。