一、教學(xué)分析
�。ㄒ唬�、教材分析
《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。
（二）、學(xué)生分析
⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒(méi)認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒(méi)有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。
⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。
二、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬�、知識(shí)與技能：
1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念；
2、通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
�。ǘ�、過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法；
2、通過(guò)對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問(wèn)題的意識(shí)；
3、通過(guò)“思考與交流”、“問(wèn)題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)
學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲 望。通過(guò)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)
四、教學(xué)策略及方法
為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。
五、教學(xué)流程圖
思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納
練習(xí)、歸納、總結(jié)
六、教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
新
課
引
入
復(fù)習(xí)引入:【思考1】：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。
【思考2】：這四種基本反應(yīng)類(lèi)型分類(lèi)的依據(jù)是什么？
【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí)；動(dòng)手寫(xiě)方程式
復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法，通過(guò)舉例，說(shuō)明初中的分類(lèi)方法存在局限，引出新的分類(lèi)方法的必要性。
【思考與交流1】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么?
【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？回憶所學(xué)知識(shí)；動(dòng)手寫(xiě)方程式
【思考、回顧】H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)。
使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)。
從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
【問(wèn)題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？
復(fù)習(xí)常見(jiàn)元素的化合價(jià)
思考
標(biāo)化合價(jià)，思考化合價(jià)口訣
引起學(xué)生的求知欲
復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)
【思考與交流2】
請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。
2CuO+C==2Cu+CO2↑
H2O+C==H2+CO
CuO+H2==Cu+H2O
標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系
從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)
【練習(xí)與思考】
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Na＋Cl2＝2NaCl
H2＋Cl2＝2HCl
是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？
練習(xí)、思考、交流
學(xué)生通過(guò)分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。
從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
【問(wèn)題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁(yè)）
教師板書(shū)：氧化還原反應(yīng)
1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學(xué)生思考、做筆記
從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系
【問(wèn)題探究3】：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系？
〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？
Cu+Cl2===CuCl2
CaO+H2O===Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理
以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類(lèi)方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。
分層訓(xùn)練
1、必做題
1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
2、下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
3、下列敘述正確的是（）
A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
2、選做題
1．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原
D．以上都不是
2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是
A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2
C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3
回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立思考問(wèn)題，尋求答案；
回答問(wèn)題，進(jìn)行組間交流；其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評(píng)價(jià)
通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。
通過(guò)分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高
小結(jié)與作業(yè)安排
本章小結(jié)：
1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)
2、氧化還原反應(yīng)的判斷
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系
作業(yè)：1、教材P38,1、5、6
2、課外同步練習(xí)1
3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)
實(shí)踐活動(dòng)：通過(guò)報(bào)紙、雜志、書(shū)籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。整理記錄知識(shí)點(diǎn)
規(guī)律：高、失、氧；降、得、還
記錄
思考
培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)
用順口溜記憶更好
鞏固本堂內(nèi)容
為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)
為下課時(shí)氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆
七、板書(shū)設(shè)計(jì)：氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）
1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2學(xué)情分析
1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過(guò)分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來(lái)。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類(lèi)比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力：通過(guò)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識(shí)，一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)知識(shí)也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。對(duì)知識(shí)的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。3學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過(guò)來(lái)，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時(shí)也都有一定的進(jìn)取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時(shí)期。3重點(diǎn)難點(diǎn)
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學(xué)過(guò)程4.1第一學(xué)時(shí)評(píng)論(0)教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
評(píng)論(0)教學(xué)重點(diǎn)
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評(píng)論(0)學(xué)時(shí)難點(diǎn)
氧化還原的概念及特征
教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類(lèi)引入氧化還原反應(yīng)
同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有沒(méi)有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺(jué)呢？提到反應(yīng)，大家先來(lái)回憶一下，在初中我們學(xué)過(guò)的基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些，他們的分類(lèi)依據(jù)是什么?
活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買(mǎi)？買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)�；顒�(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？
【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化
【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。
活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁(yè)
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖
3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)
【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
�。�1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。
�。�2）畫(huà)箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
�。�3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時(shí)用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)
b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）
口訣：升失氧、降得還
【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)
活動(dòng)6【講授】總結(jié)
氧化還原反應(yīng)
1.特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降
2.本質(zhì)：電子的得失與偏移
3.標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還
活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)
完成學(xué)案上習(xí)題。
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
1第一學(xué)時(shí)教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學(xué)時(shí)難點(diǎn)
氧化還原的概念及特征
教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類(lèi)引入氧化還原反應(yīng)
同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有沒(méi)有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺(jué)呢？提到反應(yīng)，大家先來(lái)回憶一下，在初中我們學(xué)過(guò)的基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些，他們的分類(lèi)依據(jù)是什么?
活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗�。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買(mǎi)？買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)�；顒�(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？
【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化
【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。
活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁(yè)
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖
3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)
【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
�。�1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。
�。�2）畫(huà)箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
�。�3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時(shí)用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)
b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）
口訣：升失氧、降得還
【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)
活動(dòng)6【講授】總結(jié)
氧化還原反應(yīng)
1.特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降
2.本質(zhì)：電子的得失與偏移
3.標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還
活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)
完成學(xué)案上習(xí)題。
