【#教師招聘# #2018年安徽省中小學(xué)新任教師公開招聘考試大綱【中學(xué)化學(xué)】#】《2018年安徽省中小學(xué)新任教師招聘公告》已發(fā)布，共招17158名。報名時間：6月6日8:00至6月11日18:00，®無憂考網(wǎng)現(xiàn)將考試大綱發(fā)布如下：

　　一、考試性質(zhì)

　　安徽省中小學(xué)新任教師公開招聘考試為全省統(tǒng)一組織的公開性選拔考試，是落實“省考、縣管、校用”教師管理體制的基礎(chǔ)工作。其目的是吸引有志于從事基礎(chǔ)教育事業(yè)的優(yōu)秀人才到中小學(xué)任教，進一步規(guī)范中小學(xué)新任教師公開招聘工作，把好教師“入口關(guān)”�？荚嚥扇」P試和面試相結(jié)合的方式進行。筆試結(jié)果將作為安徽省中小學(xué)新任教師公開招聘面試的依據(jù)，同時納入考試總成績。招聘考試從教師相應(yīng)崗位的專業(yè)素質(zhì)和教育教學(xué)能力等方面進行全面考核，擇優(yōu)錄取。招聘考試應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。

　　二、考試目標(biāo)與要求

　　（一）考試目標(biāo)

　　全面考查中學(xué)化學(xué)教師所需的化學(xué)專業(yè)知識與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應(yīng)用、教學(xué)設(shè)計能力等。

　　（二）考試要求

　　1．掌握《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。具備較強的科學(xué)探究能力，能熟練掌握化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和實驗操作技能。能夠理論聯(lián)系實際，綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的有關(guān)問題。

　　2．熟悉與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識。

　　3．能運用中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論的基本知識、基本理論和基本方法，分析、解決有關(guān)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的實際問題，具有從事中學(xué)化學(xué)教學(xué)必備的基本能力。

　　三、考試范圍與內(nèi)容

　�。ㄒ唬�學(xué)科專業(yè)知識

　　第一部分《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識與技能

　　涵蓋國家教育部制訂的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》的基本內(nèi)容�？荚噧�(nèi)容包括：化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機物及其應(yīng)用、有機化學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)實驗等五個方面。

　　1．化學(xué)研究基本方法

　�。�1）科學(xué)探究（了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法，認(rèn)識化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)）

　　（2）物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系�；瘜W(xué)反應(yīng)的基本原理以及能量變化等規(guī)律

　�。�3）定量研究的方法

　　（4）化學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的相互關(guān)系（化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等；在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性）

　　2．化學(xué)基本概念和基本理論

　　（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

　　①分子、原子、離子

　�、谖锢碜兓�與化學(xué)變化

　�、刍旌衔锖图儍粑铩�單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬

　�、芩帷�堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

　�。�2）化學(xué)用語及常用計量

　�、俪Ｒ娫�素的名稱、符號、離子符號、化合價

　�、谠�子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式

　�、巯鄬υ�子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量

　�、苜|(zhì)量守恒定律

　�、莼瘜W(xué)方程式和離子方程式

　�、尬镔|(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)

　�、哂嘘P(guān)化學(xué)基本計算

　�。�3）溶液

　�、俜稚⑾担ㄈ芤�、膠體、懸濁液）

　�、谌芙舛取�飽和溶液

　�、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度

　　（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

　�、僭�素、核素、同位素

　　②原子構(gòu)成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級分布

　�、墼�素周期律、元素周期表（長式）

　�、芑瘜W(xué)鍵（離子鍵、共價鍵、金屬鍵、σ鍵和π鍵）

　�、萱I能、鍵角、鍵長

　�、揠x子化合物、共價化合物

　�、叻肿娱g作用力（范德華力、氫鍵）

　�、嗑�體的類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)

　�、犭婋x能、電負(fù)性

　�。�5）化學(xué)反應(yīng)與能量

　�、傺趸�還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑

　�、谖鼰岱磻�(yīng)和放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變

　�、蹮峄瘜W(xué)方程式、蓋斯定律

　�、茉�電池、電解池、化學(xué)電源

　�、萁饘俚幕瘜W(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕

　　（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　�、倩瘜W(xué)反應(yīng)速率

　�、诳赡娣磻�(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)

　�、塾绊懛磻�(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）

　�。�7）電解質(zhì)溶液

　�、匐娊赓|(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　�、陔婋x、電離方程式、溶液的導(dǎo)電性

　�、廴蹼娊赓|(zhì)在水溶液中的電離平衡

　�、芩�的電離，離子積常數(shù)

　　⑤溶液的pH

　�、摞}類水解

　�、唠x子反應(yīng)

　�、嗳芏确e、沉淀溶解平衡

　�。�8）以上各部分知識的綜合應(yīng)用。

　　3．常見無機物及其應(yīng)用

　�。�1）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

　�、俳饘俚幕顒有皂樞�

　　②常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用

　�、酆辖鸬母拍罴捌渲匾獞�(yīng)用

　　（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

　�、俪Ｒ姺墙饘僭�素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用

　�、诔Ｒ姺墙饘僭�素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響

　�。�3）以上各部分知識的綜合應(yīng)用。

　　4．有機化學(xué)基礎(chǔ)

　　（1）有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)

　�、儆袡C化合物分子式的確定、確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法

　　②有機化合物分子中碳的成鍵特征、官能團

　�、弁�分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體

　　④簡單有機化合物的命名

　�。�2）烴及其衍生物

　�、偻闊N、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

　�、谔烊粴�、煤、石油

　�、埯u代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

　　④加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

　�。�3）糖類、油脂和蛋白質(zhì)

　　①糖類的組成、性質(zhì)、應(yīng)用

　�、谟椭�的組成、性質(zhì)、應(yīng)用

　�、郯被�酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用

　�。�4）合成高分子化合物

　　①高分子的組成、結(jié)構(gòu)，鏈節(jié)、單體

　　②加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

　�。�5）以上各部分知識綜合應(yīng)用

　　5．化學(xué)實驗

　�。�1）化學(xué)實驗的綠色化和安全性

　�。�2）化學(xué)實驗的基本操作

　�。�3）中學(xué)化學(xué)實驗室常用儀器

　�。�4）常見氣體的實驗室制法

　　（5）常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純

　　（6）溶液的配制

　�。�7）中和滴定

　�。�8）化學(xué)實驗與探究能力（能根據(jù)實驗要求，設(shè)計、評價或改進實驗方案；了解控制實驗條件的方法；分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論）

　　（9）以上各部分知識綜合應(yīng)用

　　第二部分與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識

　　1．無機化學(xué)

　�。�1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)

　�、僭�子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念

　�、谒膫�量子數(shù)的意義和相互關(guān)系（會用四個量子數(shù)寫出1-4周期元素的電子排布式，并由此確定元素所在的區(qū)、周期、族、特征電子構(gòu)型和元素名稱）

　�、墼�子結(jié)構(gòu)和周期系的關(guān)系

　�、芄矁r鍵理論、雜化軌道理論（會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì)，了解分子軌道理論，會用分子軌道理論寫出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達式，并比較其穩(wěn)定性。掌握價層電子對互斥理論并確定常見共價分子的空間結(jié)構(gòu)）

　　（2）熱力學(xué)和化學(xué)平衡

　�、贍顟B(tài)函數(shù)的概念和特性（了解U、H、S、G、U、S、H、G、fH、fG和S的概念和性質(zhì)）

　　②熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律（了解用fH、fG、和S求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)體系的H、S和G的方法）

　�、奂�-赫公式的計算、應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進行方向的判斷

　　④化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義、用途（能應(yīng)用公式rG=-RTlnK進行有關(guān)計算）

　�、莼瘜W(xué)平衡（理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則）

　�、匏釅A的電離理論和質(zhì)子理論

　�、咄�離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)的概念與應(yīng)用

　�、嗑彌_溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計算

　　⑨Ksp的意義、溶度積規(guī)則（掌握Ksp與溶解度（S）的關(guān)系、換算及Ksp的有關(guān)計算）

　�。�3）化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)

　�、倩瘜W(xué)反應(yīng)速率的表達方法

　�、跍囟葘Ψ磻�(yīng)速率的影響、Arrhenius方程式及其應(yīng)用

　�、刍罨�分子、活化能（Ea）[會用活化分子、活化能（Ea）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對反應(yīng)速率的影響]

　　（4）氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)

　�、傺趸�還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化數(shù)法、離子-電子法）

　�、跇�(biāo)準(zhǔn)電極電勢（掌握用判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氧化劑、還原劑的強弱以及選擇適當(dāng)氧化劑、還原劑的方法。能用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖判斷是否能發(fā)生歧化反應(yīng)及其反應(yīng)的程度）

　�、跱ernst方程[能運用Nernst方程進行有關(guān)計算，并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度（用公式lgK=nE/0.059）]

　�。�5）元素部分

　�、僦髯逶�素、副族元素的特性，金屬的通性。

　�、诔Ｒ娫�素（鹵素、氧、硫、氮、碳、硅、鋁、銅、鋅、鐵）單質(zhì)和主要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

　�、廴彪娮臃肿�、等電子體、惰性電子對效應(yīng)、大π鍵等基本概念及實例

　　2．有機化學(xué)

　　（1）有機化學(xué)基本理論

　�、儆袡C化合物的分類、常見官能團的名稱與結(jié)構(gòu)

　　②分子式、構(gòu)造式

　�、塾袡C化合物分子結(jié)構(gòu)研究的一般物理測試方法

　�、苡袡C路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑

　�。�2）烷烴和環(huán)烷烴

　　①烷烴的構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)及其表達方法

　�、诤唵苇h(huán)烷烴的分類、命名及其順反異構(gòu)

　�。�3）鹵代烷

　�、冫u代烷的取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、有機金屬化合物的生成（格氏試劑）

　�、谟H核取代反應(yīng)機理SN1、SN2及簡單影響因素

　�、壅T導(dǎo)效應(yīng)、親核試劑、碳正離子的結(jié)構(gòu)、相對穩(wěn)定性和簡單重排

　　（4）醇和醚

　�、俅嫉姆诸悺⒚�名、物理性質(zhì)

　�、诖嫉慕Y(jié)構(gòu)，醇的取代、消除、酯化、氧化反應(yīng)

　�、鄞嫉某Ｒ娭苽浞椒�

　�、苊训姆诸�、命名、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　�。�5）烯烴

　�、賳蜗�烴同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象、順反構(gòu)型（Z和E構(gòu)型）命名法

　�、谙�烴的催化加氫、親電加成反應(yīng)，馬爾科夫尼柯夫規(guī)則

　�、巯�烴的常見制備方法

　�。�6）炔烴和二烯烴

　　①炔烴的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

　�、谌矡N的常見化學(xué)反應(yīng)（炔氫的酸性、還原反應(yīng)、親電加成反應(yīng)）

　�、垡胰布捌湎嚓P(guān)炔化物的制法

　　④共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點與常見反應(yīng)，狄爾斯—阿爾德反應(yīng)

　�。�7）芳烴

　�、俜枷阕寤�合物及芳香性的概念

　�、诒降慕Y(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)，苯衍生物的異構(gòu)、命名

　�、郾降挠H電取代反應(yīng)及其機理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應(yīng)）

　　④簡單一取代苯親電取代反應(yīng)的活性和定位規(guī)律

　�。�8）醛、*

　�、亵驶�化合物的結(jié)構(gòu)、分類、命名

　�、隰驶�的常見親核加成反應(yīng)

　　③羰基α—H的反應(yīng)（鹵代、羥醛縮合）

　　④醛、*制備的常見方法

　　⑤不飽和醛*的結(jié)構(gòu)特點、邁克爾加成

　�。�9）羧酸和取代羧酸

　�、亵人岬慕Y(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

　�、隰人岬幕瘜W(xué)反應(yīng)（成鹽、還原、脫羧反應(yīng)、二元羧酸的熱解反應(yīng)）

　�、埕人峒捌涑Ｒ娧苌�物的相互轉(zhuǎn)變

　�。�10）高分子化合物

　�、俑叻肿拥慕Y(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)與應(yīng)用

　�、诔Ｒ姼叻肿訂误w的組成與結(jié)構(gòu)特征

　�、鄹叻肿映Ｒ娭苽浞椒ǎ�加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)）

　�。�11）基礎(chǔ)有機化學(xué)實驗

　　①常見有機化合物的化學(xué)鑒定方法

　�、谟袡C化學(xué)實驗的基本單元操作（熔沸點的測定、分餾、蒸餾、萃取、重結(jié)晶）

　�。ǘ�）學(xué)科課程與教學(xué)論及其應(yīng)用

　　1．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》中“課程性質(zhì)、課程理念、課程目標(biāo)、課程內(nèi)容（或內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)）、教學(xué)建議、評價建議”等內(nèi)容。

　　2．了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)的學(xué)科特點與學(xué)生學(xué)習(xí)心理特點，能對教學(xué)案例進行分析。

　　3．認(rèn)識中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本原理和方法，能根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容進行合理的教學(xué)設(shè)計。

　　4．熟悉中學(xué)化學(xué)教學(xué)倡導(dǎo)的“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式。

　　5．了解中學(xué)實驗教學(xué)，掌握中學(xué)化學(xué)實驗操作技能，熟悉常見中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)程序和方法，熟悉化學(xué)實驗室的安全知識并能在實踐中加以應(yīng)用，能對常見的中學(xué)化學(xué)實驗進行改革和創(chuàng)新。

　　四、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

　　1．考試形式：閉卷、筆試

　　2．考試時間:150分鐘，試卷分值120分。

　　3．主要題型：選擇題、填空題、簡答題、實驗與科學(xué)探究題、案例分析題和教學(xué)設(shè)計題等。

　　4．內(nèi)容比例：學(xué)科專業(yè)知識約占70﹪，課程與教學(xué)論約占30﹪。