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第十單元課題1第1課時(shí)
【優(yōu)效自主初探】
知識(shí)點(diǎn)一
1．石蕊酚酞
2．（1）紅藍(lán)（2）無(wú)紅
知識(shí)點(diǎn)二
1．（2）①除銹鹽酸
②精煉石油吸水干燥劑
2．題目略
�。�1）炭
�。�2）發(fā)燙液滴飛濺放出大量的熱
（3）大量水3%～5%的碳酸氫鈉
【高效合作交流】
要點(diǎn)突破
[探究一]
1．題目略
�。�1）提示：萬(wàn)壽菊和胡蘿卜的汁液不能區(qū)別兩種溶液，不能作酸堿指示劑。
�。�2）提示：牽牛花。
2．提示：分別取適量溶液放入三支試管中，分別滴加幾滴紫色石蕊溶液。液體變紅的試管內(nèi)盛有的是鹽酸，液體變藍(lán)的試管內(nèi)盛有的是澄清石灰水，液體呈紫色的試管肉盛有的是蒸餾水。
【例題1】A解析：題圖中兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色。A表示石蕊與酸作用，應(yīng)呈現(xiàn)紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B表示石蕊與堿作用，應(yīng)呈現(xiàn)藍(lán)色；C表示酚酞與堿作用，應(yīng)呈現(xiàn)紅色；D表示酚酞與酸作用，應(yīng)呈現(xiàn)無(wú)色，B、C、D選項(xiàng)都正確。
訓(xùn)練
1．B解析：食鹽水顯中性，稀硫酸顯酸性，石灰水顯堿性，只有石蕊溶液在酸性、堿性和中性溶液中顯示三種不同的顏色，故選B。
[探究二]
1．提示：鹽酸；碳酸和硫酸；硫酸。
2．提示：濃鹽酸有揮發(fā)性．敞口放置因氯化氫揮發(fā)到空氣中造成溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；濃硫酸有吸水性，敞口放置使溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
3．提示：用酸除鐵銹時(shí)，不能將鐵器長(zhǎng)時(shí)間放在酸溶液里浸泡，因?yàn)殍F銹除去后，、鐵也能與酸反應(yīng)。
【例題2】B
訓(xùn)練
2．D
達(dá)標(biāo)檢測(cè)
1．B解析：食醋含醋酸，可樂含碳酸，稀硫酸含硫酸，石灰水含氫氧化鈣。
2．D解析：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，氨水呈堿性，所以向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液顏色將變成藍(lán)色。
3．C解析：A項(xiàng)，汽水中的二氧化碳逸出，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減��；B項(xiàng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減��；C項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；D項(xiàng)，飽和食鹽水幾乎不變，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。
4．（1）堿性（2）食醋（3）石蕊溶液
【增效提能演練】
1．A解析：濃硫酸作干燥劑是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>
2．A解析：石蕊在題述三種液體中分別顯藍(lán)色、紅色、紫色；酚酞分別顯紅色、無(wú)色、無(wú)色；石灰水和食鹽水分別加入題述三種液體中都無(wú)明顯變化。
3．D解析：鹽酸是HC1的水溶液，溶液都是混合物。
4．B解析：鋅、鋁都是活潑金屬，能與鹽酸反應(yīng)；在金屬活動(dòng)，性順序中，銅排在氫之后，不能與鹽酸反應(yīng)；大理石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
5．B解析：胡蘿卜的汁液在三種溶液中都呈一種顏色，無(wú)法區(qū)別三種溶液，不能作指示劑。
6．均無(wú)明顯變化變紅色溶液變渾濁，紅色變淺（或消失）
第十單元課題1第2課時(shí)
【優(yōu)效自主初探】
知識(shí)點(diǎn)一
1．Ca（OH）2苛性鈉火堿燒堿熟石灰消石灰大量的水沖洗硼酸造紙紡織油污石灰乳硫酸銅酸性土壤
2．水分潮解干燥劑
知識(shí)點(diǎn)二
1．變藍(lán)變紅
知識(shí)點(diǎn)三
【高效合作探究】
要點(diǎn)突破
[探究一]
1．（1）提示：是；因?yàn)镹aOH易與空氣中的二氧化碳反應(yīng),化學(xué)方程式為
（2）提示：取少量該NaOH，滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生,則證明NaOH已變質(zhì),化學(xué)方程式為
3．提示：雞蛋呼出的二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水．將雞蛋殼表面的小孔堵�。鸬奖ｕr的作用；化學(xué)方程式為
【例題1】B
訓(xùn)練
[探究二]
�。�1）提示：A．試管內(nèi)液面上升；B．燒杯內(nèi)的水倒吸入錐形瓶中；C．?dāng)D壓滴管后，小氣球會(huì)脹大；D．?dāng)D壓滴管后，會(huì)形成噴泉。因二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，盛有二氧化碳的容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，與外界大氣壓形成壓強(qiáng)差。
�。�2）提示：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鹽存在，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（3）提示：二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后有白色渾濁現(xiàn)象，而與NaOH溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象；氫氧化鈣微溶于水，即使在飽和溶液中，含氫氧化鈣也比較少，只能吸收少量的二氧化碳，而NaOH另溶于水，可以充分吸收或除去二氧化碳。
【例題2】（1）升高（2）水
訓(xùn)練
在燒瓶中形成紅色噴泉
二氧化碳被NaOH溶液吸收后，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將燒杯中的紅墨水壓入燒瓶，形成紅色噴泉
�。�2）密封保存，防止與空氣接觸
達(dá)標(biāo)檢測(cè)
1．D解析：濃堿具有腐蝕性。
2．A解析：酸在水溶液中都能解離出氫離子和酸根離子；堿在水溶液中都能解離出氫氧根離子和金屬離子。所以從組成上看，酸和堿中一定含有的元素是氫元素。
3．A解析：生石灰和濃硫酸、燒堿都可作干燥劑，但濃硫酸、燒堿腐蝕性強(qiáng)、價(jià)格高，不宜用作食品干燥劑。
4．（1）物理化學(xué)（2）堿（3）氫氧根
5．題目略
（2）塑料瓶變癟有氣體產(chǎn)生
【增效提能演練】
1．A解析：氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，小蘇柯是碳酸氫鈉的俗稱，生石灰是氧化鈣的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱。
2．B解析：干燥劑不能與被干燥的氣體反應(yīng)，而二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。
3．B解析：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；氫氧化鈣的溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色；二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，溶液變渾濁，故可用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰。
4．D解析：濃鹽酸變稀是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中，HCl逐漸減少。
5．D解析：氫氧化鈉和氫氧化鈣分別與鹽酸、石蕊溶液、酚酞溶液反應(yīng)時(shí)，二者的現(xiàn)象相同；二氧化碳通入氫氧化鈣溶液后溶液變渾濁，二氧化碳通入氫氧化鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
6．題目略
�。�1）①澄清石灰水二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象②氫氧化鈉溶液氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，所以用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳的效果更好
7．題目略
（1）H+能與金屬反應(yīng)（或與金屬氧化物反應(yīng)）使指示劑變色
�。�2）氫氣（或氧氣或氮?dú)猓?/p>
�。�3）吸收二氧化碳
濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，在靠近時(shí)揮發(fā)出的NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙，而濃硫酸不具有揮發(fā)性，故無(wú)明顯現(xiàn)象
8．題目略
（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為4.4g+200g=204.4g；
�。�2）解：設(shè)生成的碳酸鈉的質(zhì)量為x。
�。�3）反應(yīng)后所得溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10.6g/204.4g）×100%≅5.2%。
答：（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為204.4g；
�。�2）生成的碳酸鈉的質(zhì)量為10．6g；
�。�3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5．2%。
9．[現(xiàn)象和結(jié)論]濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，而飽和石灰水與二氧化碳反應(yīng)變渾濁，現(xiàn)象明顯氣球明顯變大乙
[思考評(píng)價(jià)]小丹同學(xué)的計(jì)算是正確的，但是氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度，所以用相同體積的溶液，濃氫氧化鈉溶液吸收的二氧化碳更多，因此應(yīng)選用濃氫氧化鈉溶液
第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課
【優(yōu)效自主初探】
知識(shí)點(diǎn)一
1．酸堿鹽水
2．金屬離子酸根離子
3．（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
�。�2）2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
（3）H₂SO₄+2NaOH-NaZSO₄+2H₂O
知識(shí)點(diǎn)二
熟石灰
【高效合作交流】
要點(diǎn)突破
[探究一]
1．（1）提示：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。加八酚酞溶液的目的是作為指示劑，檢驗(yàn)溶液中酸與堿是否發(fā)生反應(yīng)。
�。�2）提示：酸堿中和時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是使酸與堿充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在操作中要用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，而不是直接倒入，這是為了防止加入的稀鹽酸過(guò)量。
�。�3）提示：區(qū)分氯化鈉和氫氧化鈉時(shí)可根據(jù)其溶液的酸堿性不同，方法是：取玻璃片上的適量固體于試管中，加水溶解，向其中滴入無(wú)色酚酞溶液，溶液為無(wú)色，則證明該物質(zhì)是氯化鈉。
�。�4）提示：不對(duì)。只有酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)，CO₂與Ca（OH）₂反應(yīng)時(shí)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。
2．（1）提示：反應(yīng)前，鹽酸中存在H+、Cl、H₂O，氫氧化鈉溶液中存在Na+、OH、H₂O;生成物溶液中存在Na⁺、Cl⁻和H₂O。
�。�2）提示：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺與OH⁻反應(yīng)生成H₂O。
【例題1】
（1）NaOH（答案合理即可）
�。�2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（答案合理即可）
�。�3）不能酚酞在酸性溶液中也呈無(wú)色
訓(xùn)練
1．Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O氯化鈣
[探究二]
�。�1）提示：熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，可中和酸性土壤中的酸。
�。�2）提示：堿性物質(zhì)有澀味，可以使用酸性的食醋除去澀味。
�。�3）提示：堿性物質(zhì)的溶液能中和蟻酸。
�。�4）提示：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
【例題2]①②③④，氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用來(lái)改良酸性土壤
訓(xùn)練
2．C解析：熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，而碳酸鈉屬于鹽，所以該反應(yīng)不是酸與堿的反應(yīng)。
達(dá)標(biāo)檢測(cè)
1．B解析：根據(jù)中和反應(yīng)的定義進(jìn)行分析，中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。判斷中和反應(yīng)時(shí)一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二要看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可。鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，B項(xiàng)正確。
2．C解析：酚酞在堿性溶液中呈紅色，在酸性、中性溶液中為無(wú)色。
3．B解析：明顯現(xiàn)象一般為有氣體、沉淀生成，顏色變化，固體溶解等。燒堿溶液與稀硫酸兩種溶液反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，只能借助酸堿指示劑判斷。
4．（1）極易溶于水（2）紅（3）鹽
5．題目略
�。�1）綱口瓶燒杯（2）無(wú)紅
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
�。�4）使用膠頭滴管時(shí)沒有豎直、懸空
【增效提能演練】
1~5CBCCB
6．題目略
�。�1）Ca（OH）₂
�。�2）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
7．題目略
�。�1）溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，又由紅色變?yōu)闊o(wú)色
�。�2）減弱氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了中和反應(yīng)
8．題目略
�。�1）可以
（2）肥皂水
�。�3）Al（OH）₃+3HC=AlCl₃+3H₂O
�。�4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO↓+H₂O
9．B
10．題目略
（1）不同意如果硫酸過(guò)量，加入酚酞溶液也不變色
（2）向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加稀硫酸是否有顏色改變
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
�。�3）3
�。�4）①防止硫酸過(guò)量②使反應(yīng)充分、快速
