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2018年成人高考高起點(diǎn)考試化學(xué)考點(diǎn)講解【10-13】

時間:2018-03-14 11:12:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]
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化學(xué)-600x400.jpg


【第一篇】

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

  (一)有機(jī)

  1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

  2. 苯的同系物;

  3. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

  4. 含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

  5. 石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

  6. 煤產(chǎn)品(煤焦油);

  7. 天然橡膠(聚異戊二烯)。

  (二)無機(jī)

  1. -2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);

  2. +4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

  3. 雙氧水(H2O2,其中氧為-1價)

  9、最簡式相同的有機(jī)物

  1.CH:C2H2和C6H6

  2.CH2:烯烴和環(huán)烷烴

  3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

  4.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

  10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式)

  1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO

  3、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷

  5、單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 6、二烯烴—炔烴 CnH2n-2

  11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

  1.烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素蒸汽、光照;

  2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì):Fe作催化劑;

 、跐庀跛幔50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑

 、蹪饬蛩幔70~80℃水浴;

  3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液;

  4.醇與氫鹵酸的反應(yīng):新制的氫鹵酸(酸性條件);

  5.酯類的水解:無機(jī)酸或堿催化;

  6.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng),事實上也是取代反應(yīng)。)

【第二篇】

元素的一些特殊性質(zhì)

  1. 周期表中特殊位置的元素

 、僮逍驍(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。

  ③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。

 、葜芷跀(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。 ⑥正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素:C。

 、哒齼r是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素:S。 ⑧除H外,原子半徑最小的元素:F。

  ⑨短周期中離子半徑的元素:P。

  2.常見元素及其化合物的特性

  ①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的元素:C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。④最輕的單質(zhì)的元素:H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li 。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br ;金屬元素:Hg 。⑥價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素:C、P、O、S。

【第三篇】

烷烴的命名有“三步驟”、“五原則”

  1. 系統(tǒng)命名步驟:

  (1)找主鏈(對應(yīng)原則①②)。

  (2)編碳號(對應(yīng)原則③④⑤)。

  (3)寫名稱:

  名稱組成:取代基位置-----取代基名稱-----母體名稱。

  數(shù)字意義:阿拉伯?dāng)?shù)字-----取代基位置,漢字?jǐn)?shù)字-----相同取代基的個數(shù)。

  寫取代基時先簡后繁,相同基請合并。

  寫母體名稱時,主鏈碳原子在10以內(nèi)的用“天干”,10以上的則用漢字“十一、十二、十三……”表示。

  2.系統(tǒng)命名原則:

 、匍L-----選最長碳鏈為主鏈。

  初學(xué)者容易出現(xiàn)的錯誤是習(xí)慣于把橫向排列的碳鏈作為主鏈,其它作為支鏈。

 、诙-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈。

 、劢-----離支鏈最近一端編號。

  由距離支鏈最近的一端開始,將主鏈上的碳原子用1,2,3 …,等數(shù)字依次編號,以確定支鏈的位置。

 、苄-----支鏈編號之和最小。看下面結(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則

 、莺-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號。如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面。

  2.排序是:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸.

【第四篇】

比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

  1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng);

  同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;

  2、依據(jù)價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng);

  3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng);

  4、與氫氣化合的條件;

  5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

  6、其他,例:2Cu+S===(Δ)Cu2S Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2 所以,Cl的非金屬性強(qiáng)于S。