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2018年成人高考高起點(diǎn)考試化學(xué)考點(diǎn)講解【7-9】

時(shí)間:2018-03-08 14:19:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]
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【第一篇】

“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:

分子

離子

一核10電子的

Ne

N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的

HF

OH−、

三核10電子的

H2O

NH2−

四核10電子的

NH3

H3O+

五核10電子的

CH4

NH4+

  2.“18電子”的微粒

分子

離子

一核18電子的

Ar

K+、Ca2+、Cl ̄、S2−

二核18電子的

F2、HCl

HS−

三核18電子的

H2S

四核18電子的

PH3、H2O2

五核18電子的

SiH4、CH3F

六核18電子的

N2H4、CH3OH

  注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

【第二篇】

  微粒半徑的比較:

  1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù): 相同條件下,電子層越多,半徑越大。

  核電荷數(shù): 相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小。

  最外層電子數(shù) 相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大。

  1.具體規(guī)律:1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)

  如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

  2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li

  3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F--

  4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

  5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

【第三篇】

  滴加順序不同,現(xiàn)象不同

  1.AgNO3與NH3·H2O:

  AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

  NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  2.NaOH與AlCl3:

  NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

  3.HCl與NaAlO2:

  HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

  4.Na2CO3與鹽酸:

  Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡

  鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡,后產(chǎn)生氣泡