2018年成人高考高起點(diǎn)考試化學(xué)考點(diǎn)講解【7-9】
時(shí)間:2018-03-08 14:19:00 來(lái)源:無(wú)憂考網(wǎng) [字體:小 中 大]
【第一篇】
“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1.“10電子”的微粒:
分子 |
離子 |
|
一核10電子的 |
Ne |
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ |
二核10電子的 |
HF |
OH−、 |
三核10電子的 |
H2O |
NH2− |
四核10電子的 |
NH3 |
H3O+ |
五核10電子的 |
CH4 |
NH4+ |
2.“18電子”的微粒
分子 |
離子 |
|
一核18電子的 |
Ar |
K+、Ca2+、Cl ̄、S2− |
二核18電子的 |
F2、HCl |
HS− |
三核18電子的 |
H2S |
|
四核18電子的 |
PH3、H2O2 |
|
五核18電子的 |
SiH4、CH3F |
|
六核18電子的 |
N2H4、CH3OH |
注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
【第二篇】
微粒半徑的比較:
1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù): 相同條件下,電子層越多,半徑越大。
核電荷數(shù): 相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小。
最外層電子數(shù) 相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大。
1.具體規(guī)律:1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)
如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F--
4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
【第三篇】
滴加順序不同,現(xiàn)象不同
1.AgNO3與NH3·H2O:
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失
2.NaOH與AlCl3:
NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
3.HCl與NaAlO2:
HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
4.Na2CO3與鹽酸:
Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡,后產(chǎn)生氣泡
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