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【第一篇】

“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

	分子	離子
一核10電子的	Ne	N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的	HF	OH−、
三核10電子的	H2O	NH2−
四核10電子的	NH3	H3O+
五核10電子的	CH4	NH4+

　　2.“18電子”的微粒

	分子	離子
一核18電子的	Ar	K+、Ca2+、Cl￣、S2−
二核18電子的	F2、HCl	HS−
三核18電子的	H2S
四核18電子的	PH3、H2O2
五核18電子的	SiH4、CH3F
六核18電子的	N2H4、CH3OH

　　注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

【第二篇】

　　微粒半徑的比較：

　　1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。

　　核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

　　最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

　　1.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)

　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

　　3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--

　　4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

【第三篇】

　　滴加順序不同，現(xiàn)象不同

　　1.AgNO3與NH3·H2O：

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2.NaOH與AlCl3：

　　NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　3.HCl與NaAlO2：

　　HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　4.Na2CO3與鹽酸：

　　Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

　　鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡