【#課件# #九年級(jí)化學(xué)課件：金屬與酸堿鹽復(fù)習(xí)#】金屬的物理性質(zhì) 1、常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同 2、用途：主要由性質(zhì)決定。 3、還需考慮的因素：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對(duì)環(huán)境的影響。 4、鐵粉和銀粉一般均為黑色 5、金屬之地殼中含量高的金屬元素——鋁 ……

金屬與酸堿鹽復(fù)習(xí)ppt課件內(nèi)容預(yù)覽：金屬金屬材料：金屬及合金合金：是一種混合物，性能優(yōu)于純金屬物理性質(zhì)：一般有金屬光澤，能夠?qū)щ姡�能傳熱，有延展性化學(xué)性質(zhì)金屬與金屬礦物金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au①在金屬活動(dòng)性順序表中，位于H前的金屬才能置換出酸中的H，位于H后面的金屬不能置換出酸中的H。②活潑金屬可以將不活潑金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)。K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，當(dāng)它們跟鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先和鹽溶液中的水反應(yīng)生成堿和氫氣，生成物如能和鹽反應(yīng)再和鹽反應(yīng)。如:鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na +2H2O==2NaOH+ H2↑2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4金屬與氧氣反應(yīng)：（1）鎂、鋁常溫就與氧氣反應(yīng)（2）鐵、銅高溫下與氧氣反應(yīng)(3)金即使在高溫下也不于氧氣反應(yīng)金屬金屬與酸堿鹽復(fù)習(xí)OH+ H2↑2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4金屬與氧氣反應(yīng)：（1）鎂、鋁常溫就與氧氣反應(yīng)（2）鐵、銅高溫下與氧氣反應(yīng)(3)金即使在高溫下也不于氧氣反應(yīng)金屬資源金屬的冶煉（鐵的冶煉）鐵生銹的條件及金屬資源的保護(hù)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石反應(yīng)條件：高溫反應(yīng)原理：利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2設(shè)備：高爐鐵生銹的主要條件：與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程，鐵銹的主要成分是Fe2O3.XH2O。金屬資源的保護(hù)：防止鋼鐵制品銹蝕、回收金屬利用有計(jì)劃合理開(kāi)采礦物、尋找金屬代用品。

課件關(guān)鍵字：金屬與酸堿鹽復(fù)習(xí),金屬。