考試要求

知道常見金屬與氧氣及常見酸的反應

初步認識置換反應，并能解析常見的化學反應

能用金屬活動順序對有關置換反應作簡單的判斷，并能解析常見的化學反應

考點一、金屬的化學性質

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注：MgO：白色固體

4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注：Al2O3：白色固體

3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注：CuO：黑色固體

注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。

②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。

2、金屬 酸→鹽 H2↑置換反應（條件：活動性：金屬＞H）

H2SO4 Mg MgSO4 H2↑2HCl Mg MgCl2 H2↑

現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

3H2SO4 2Al Al2(SO4)3 3H2↑6HCl 2Al 2AlCl3 3H2↑

現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2SO4 Zn ZnSO4 H2↑2HCl Zn ZnCl2 H2↑

現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2SO4 Fe FeSO4 H2↑2HCl Fe FeCl2 H2↑

現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色

當一定質量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應時，產(chǎn)生的氫氣質量與金屬質量的關系：

×M(金屬)

生成物中金屬元素的化合價

金屬的相對原子質量

一價金屬相對原子質量法：

M(H2)=

3、金屬 鹽→另一金屬 另一鹽置換反應（條件：參加反應的金屬＞化合物中金屬元素）

Fe CuSO4==Cu FeSO4(“濕法冶金”原理)

現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色

2Al 3CuSO4 Al2(SO4)3 3Cu

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色

Cu 2AgNO3 Cu(NO3)2 2Ag

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。

注意：①CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色

②Fe在參加置換反應時，生成 2價的亞鐵鹽。

考點二、置換反應

1、概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應

2、特點：反應物、生成物都兩種；物質種類是單質與化合物

考點三、常見金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）