第1節(jié) 物質(zhì)的變化
　　1 -7 A D C B C D B
　　8 高
　　9 固體由藍色變白色 水珠 化學 加熱能分解 CuSO4`5H2O--加熱 CuSO4+5H2O
　　10 觀察 實驗 顏色 沉淀
　　11 只要答案合理均可
　　12 白色，固體 ，易溶于水等
　　13 D
　　14 加入白色的硫酸銅，若變藍色則含有水
　　第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)
　　(一) 1-7 A D D C B A D
　　8 自由移動離子 氫氧根
　　9 HCI H2SO4 HNO3 BACI2 CUSO4 AGNO3 CACO3 AGNO3 CACO3 FE2O3
　　10 (1).玫瑰 (2)紅
　　11 B
　　12 (1)陽離子都是H+ H2SO4--2H++SO42-
　　(2) 920
　　(3) 40.82克 22.18毫升
　　(二) 1 紅 2 紅 無 HCI+NAOH=NACI+H2O
　　3 產(chǎn)生氣泡 CACO3+2HCI=CACI2+H2O+CO2 燃著的木條熄滅
　　4 逐漸消失 黃 6HCI+FE2O3=2FECI3+3H2O
　　2HCI+FE=FECI2+H2
　　5(1) H2SO4+ZN=ZNSO4+H2
　　(2) 3HCI+2ALOH3=ALCL2+H2
　　6-8 D C C
　　9 (1)C (2)CO2
　　10 96%
　　11 (1) CU CUO CUSO4
　　(2) 2CU+O2=2CU0 H2SO4+CUO=CUSO4+H2O
(三) 1 揮發(fā) 減少
　　2 濃硫酸 水 水 濃硫酸 酸液飛濺 吸水
　　3 干布拭去 大量水沖洗
　　4 (1)與胃液中過多的鹽酸反應 ALOH3+3HCL=ALCL3+3H2O
　　(2) NA2CO3+2HCI=2NACL+H2O+CO2
　　5-8 D A C D
　　9 (1) 揮發(fā) 氧化氫
　　(2)紅 白 AGNO3+HCI=AGCI2+HNO3
　　10 酸根離子 (1) NA+ SO42- CL- (2) ①
　　第3節(jié) 探索堿的性質(zhì)
　　(一) 1-5 C C D C C
　　6 乙 甲和丁 紅
　　7 化學方程式略. 堿能與酸反應 化學方程式略
　　8 酸性
　　9 略
　　10 略 產(chǎn)生的氣體使瓶內(nèi)壓強增大而壓出了蛋
　　11 D
　　12 (1)略
　　(2)氧離子 氫氧根離子
　　(二) 1-5 C C C B D
　　6 燒堿 NAOH 干燥 腐蝕
　　7 黃藍色絮狀沉淀 紅褐色絮狀沉淀 化學方程式略
　　8 略
　　9 白色渾濁 ， 逐漸鼓起來
　　方程式略 白
　　10 (1)如果鹽酸滴加過量， 滴加酚酞試液也不變色 (2)答案恰當均可
　　(三) 1-6 B C B C B B
　　7 (2)玻璃棒 標準比色卡 酸性 弱酸性
　　(3) 熟石灰
　　8 它會與空氣中的CO2反應而變質(zhì)
　　(1)稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 化學方程式略
　　(2) 如加入適量的石灰水火過濾 化學方程式略
　　9 (1) 4千克 (2)73.8元