一、關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途
1．物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2．物理性質(zhì)是指通過(guò)肉眼、鼻子等感官可以感知或者用儀器可測(cè)出的物質(zhì)的表面性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等方面。
3．化學(xué)性質(zhì)則是指物質(zhì)的內(nèi)在性質(zhì)，它肉眼無(wú)法感知，只有通過(guò)發(fā)生化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來(lái)，它包括可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。
4．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
例1：我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里學(xué)過(guò)的一些物質(zhì)，在實(shí)際生活中有重要的用途�，F(xiàn)有以下物質(zhì)：
A．不銹鋼；B．氧氣；C．生石灰D．活性炭；E.二氧化碳；F.水；G.醋酸；H.熟石灰（氫氧化鈣）；I.鋅；J.鹽酸。請(qǐng)根據(jù)它們的用途，用字母代號(hào)填空（每種物質(zhì)限選一次）：
（1）可供急救病人呼吸；（6）是最常用的溶劑；
（2）可用于制造炊具；（7）可用來(lái)降低土壤的酸性；
（3）可用作溫室氣體肥料；（8）可用于金屬表面除銹；
（4）可用作某些食品的干燥劑；（9）可用作干電池負(fù)極材料；
（5）可用作冰箱的除臭劑；（10）通常的食醋中含有約3%~5%的。
訓(xùn)練A：
1．下列物質(zhì)的用途由其化學(xué)性質(zhì)決定的是（）
A．用熟石灰降低土壤酸性B．用生鐵制鐵鍋
C．用16%的食鹽溶液選種D．用氦氣填充氣球
2．“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”的是（）
A．就地焚燒B．發(fā)酵后作農(nóng)家肥
C．加工成精飼料D．制造沼氣
3．實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶盛濃硝酸，由此猜測(cè)濃硝酸可能具有的性質(zhì)是（）
A．它是深棕色溶液B．它是穩(wěn)定的化合物
C．它是易跟空氣反應(yīng)的物質(zhì)D．它是見(jiàn)光易分解的物質(zhì)
二、關(guān)于物質(zhì)的變化及其分類(lèi)
1.物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系
2.化學(xué)變化的幾種基本反應(yīng)類(lèi)型
（1）化合反應(yīng)（合）通式：A+B=AB例：C+O2CO2CaO+H2OCa(OH)2
（2）分解反應(yīng)（分）通式：AB=A+B例Cu(OH)2CuO+H2OCu2(OH)2CO32Cu0+CO2↑+H2O
（3）置換反應(yīng)：（換）通式：AB+C=AC+B例：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑但CO+CuOCO2+Cu不是。
（4）復(fù)分解反應(yīng)：（互換成份）通式：AB+CD=AD+CB例：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
但反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑從表面來(lái)看不是復(fù)分解反應(yīng)，究其本質(zhì)，仍屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)！
例2：下列說(shuō)法中正確的是（）
A．物理變化和化學(xué)變化一定同時(shí)發(fā)生B．爆炸一定是化學(xué)變化C．燃燒一定是化學(xué)變化
D．化學(xué)變化一定有發(fā)光發(fā)熱、變色、生成沉淀、生成氣體的現(xiàn)象中的一種或幾種發(fā)生。
訓(xùn)練B：
1.電子消毒櫥中的臭氧發(fā)生器能將空氣中的O2轉(zhuǎn)化成O3，這種變化屬于（）
A．物理變化B．化學(xué)變化C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)
2.某化學(xué)反應(yīng)的生成物為兩種化合物，該反應(yīng)肯定不屬于（）
①化合反應(yīng)；②分解反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④復(fù)分解反應(yīng)
A．①和②B．①和③C．②和③D．②和④
3.寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式：
（1）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（2）氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
（3）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法(4)SO2+NaOH=+
(5)兩溶液混合有藍(lán)色絮狀沉淀生成
專(zhuān)題二化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)量
一、元素符號(hào)
1.元素符號(hào)含義：①表示一種元素②表示該元素的一個(gè)原子
2.元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義：
如：2O：表示兩個(gè)氧原子O2：表示氧氣分子，表示1個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成。
:表示氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)表示1個(gè)氧離子，每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。
3.必須背熟的元素符號(hào)
4.必須背熟的離子：
陽(yáng)離子：K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+(鐵離子)Fe2+(亞鐵離子)Ag+,H+,NH(銨根離子)
陰離子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。
對(duì)于常見(jiàn)的原子團(tuán)，其化合價(jià)你應(yīng)該記住，甚至式量，特別是以下六個(gè)原子團(tuán)：
原子團(tuán)
PO43-
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
例1：某嬰兒配方奶粉部分營(yíng)養(yǎng)成分的含量如下表所示，表中的“鈣、磷、鐵、鋅”應(yīng)理解為
A．金屬B．非金屬C．元素D．分子
訓(xùn)練A：
1.下列各組粒子，具有相似化學(xué)性質(zhì)的是
2.下列各組物質(zhì)中含有相同原子團(tuán)的是
A．KMnO4和K2MnO4B．H2SO4和SO3C．Ba(OH)2和KOHD．NaNO3和NaNO2
3．下列符號(hào)中，既表示一個(gè)原子、又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是
A．C60B．AuC．O2D．H、化學(xué)式及化學(xué)方程式
二、化學(xué)式和化學(xué)方程式
化學(xué)式意義、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的含義、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的讀法。
例2：“水滴石穿”在語(yǔ)文上表示只要有恒心和毅力就可以完成看起來(lái)無(wú)法完成的事。但從化學(xué)角度來(lái)看，它可不是真的，水長(zhǎng)期滴在石頭上不會(huì)擊穿石頭，而是包含著某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)方程式。
訓(xùn)練B：
1．明代詩(shī)人于謙《吟石灰》是一首佳詩(shī)，詩(shī)曰：“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”試聯(lián)系石灰石、生石灰、熟石灰的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
2．“哥倫比亞號(hào)”航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫(xiě)出其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鋁粉被氧化成三氧化二鋁。
（2）高氯酸銨受熱分解。
三、有關(guān)化學(xué)量
1．相對(duì)原子質(zhì)量：它是一個(gè)比值，它與原子的質(zhì)量不同。
2．相對(duì)分子質(zhì)量：意義同上，都是相對(duì)于碳-12（C-12）原子質(zhì)量的1/12的比值。
訓(xùn)練C：
2003年8月我國(guó)齊齊哈爾市發(fā)生侵華日軍遺棄的化學(xué)武器泄漏事件，造成40余人中毒。這種毒氣的名稱(chēng)叫“芥子氣”，化學(xué)式為（C2H4C1）2S。則：
A．C、H、C1、S原子個(gè)數(shù)比為B．“芥子氣”由種元素組成
C．“芥子氣”的相對(duì)分子質(zhì)量為D．一個(gè)（C2H4C1）2S分子由個(gè)原子構(gòu)成
E.C、H、Cl、S的原子個(gè)數(shù)比為F.C、H、Cl、S元素質(zhì)量比為
專(zhuān)題三物質(zhì)的構(gòu)成奧秘
一、物質(zhì)由大量肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成，包括分子、原子、離子，物質(zhì)卻只由一百多種元素組成。
分子與原子的關(guān)系：
分子
原子
概念
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子
原子是化學(xué)變化中最小的粒子
相似點(diǎn)
(1)是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(2)質(zhì)量、體積都非常小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中
（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)各異。
本質(zhì)區(qū)別
在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子
在化學(xué)反應(yīng)中，原子是最小粒子不可再分，反應(yīng)后沒(méi)有變成其它原子
元素與原子的關(guān)系：
元素
原子
概念
具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)
是化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)別
著眼于種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。
即講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)
使用范圍
描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成
描述分子的微觀(guān)構(gòu)成
原子與離子的關(guān)系：
原子
離子
陽(yáng)離子
陰離子
結(jié)構(gòu)
質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)7的是()
A．二氧化碳B．氧化銅
C．醋酸D．氨水
3.為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)分別選用三種不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑完成二種實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)方案
步驟一
步驟二(選用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
方案一
取樣2mL于試管中
方案二
取樣2mL于試管中
方案三
取樣2mL于試管中
專(zhuān)題十一鹽和化肥
一.常見(jiàn)的鹽
1．氮化鈉(NaCl)(俗稱(chēng)食鹽)
(1)性質(zhì)：NaCl的熔、沸點(diǎn)高；純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl2、CaCL2等雜質(zhì)，能吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶解度隨溫度變化不大。
(2)制法：因?yàn)槭雏}的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶山食鹽，只能采用蒸發(fā)溶劑法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。
(3)用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制化工產(chǎn)品等。
2．碳酸鈉（Na2CO3）(俗稱(chēng)純堿)
(1)性質(zhì)：白色粉末，易溶于水；碳酸鈉晶體易風(fēng)化。
(2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)。
3．硫酸銅(CuS04)(其結(jié)晶水合物0uS04·5H2O，俗稱(chēng)藍(lán)礬、膽礬)
(1)性質(zhì)：無(wú)水CuS04為白色固體，易溶于水，溶液旱藍(lán)色。CuSO4·5H20晶體是藍(lán)色的，受熱分解：
CuS04,·5H2O(藍(lán)色)△CuSO4(白色)+5H20
(2)檢驗(yàn)水存在的方法：加入白色CuS04，白色粉末變藍(lán)，說(shuō)明有水。CuS04+5H2O=CuSO4·5H20
訓(xùn)練A：
1.下列關(guān)于碳酸鈉晶體的描述中錯(cuò)誤的是A．碳酸鈉晶體俗稱(chēng)燒堿B．碳酸鈉晶體在干燥的空氣中易風(fēng)化
C．向少量碳酸的鈉晶體上滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生D．能除去油污，可做廚房的清潔劑
2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說(shuō)法中正確的是A．若生物c和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿
B．若A和C是單質(zhì)，B利D是化合物，則該反應(yīng)一定是轉(zhuǎn)換反應(yīng)
C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀
D．若A、B各取log混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g
二.鹽的性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：(1)常溫下大都是晶體；(2)溶解性(熟練記憶鹽類(lèi)溶解性表)。
2．化學(xué)性質(zhì)：
(1)鹽十金屬→新鹽十新金屬：CuS04+Fe=FeS04+Cu(2)鹽十酸→新鹽十新酸：AgN03+HCI=AgCl↓+HN03
(3)鹽十堿→新鹽十新堿：Ba(OH)2+HaS04=2NaOH+BaS04↓(4)鹽十鹽→新鹽十新鹽：NaCI+AgN03=AgCl↓+NaN03
例1：在不用指示劑的條件下欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行�，�?yīng)選用的試劑是()
A．石灰水B．硝酸銀溶液c碳酸鈣粉末D生石灰粉末
訓(xùn)練B：
1.下列各物質(zhì)的溶液既能跟酸反應(yīng)又能跟某些堿溶液反應(yīng)的是A．KNO3B．FeCl3C．NaOHD.K2C03
2.把下列每組中的兩種物質(zhì)的溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。過(guò)濾，濾液呈黃色。則該組物質(zhì)是A．氫氧化鈉、氯化鐵B．氫氧化鋇、硫酸銅
C．氫氧化鋇、硫酸鐵 D．碳酸鈉、氯化鈣
3．不用其他任何試劑就能將各溶液中的每一種物質(zhì)鑒別山來(lái)的是
A．CuS04KN03BaCl2NaCIB．FeCl3NaOHBa(OH)2HN03
C．KN03H2S04CuS04NaOHD．Na2S04HClBaCl2K2C03
三．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
1．復(fù)分解反應(yīng)的通式：AB+CD=AD+CB
2．復(fù)分解反應(yīng)條件：當(dāng)酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，必須滿(mǎn)足下面三個(gè)條件之一，否則就不能進(jìn)行。
(1)生成物中有沉淀生成析出；(2)生成物中有氣體放出；(3)生成物中有水生成。
例2：下列各級(jí)物質(zhì)，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是無(wú)色、透明的是()
A．Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04B．CuS04、KCI、NaN03、CaCl2
C．Na2S04、BaCl2、NaN03、NaOHD．Na2S04、KCl、Mg(N03)2、AICl3
訓(xùn)練C：
1．在M和N兩溶液中共含有七種離子：Na+，Cu2+，Ba2+，Mg2+，N03—·，OH—和S042。已知兩溶液中所含離子不同，M中有四種離子且能使紫色石蕊變藍(lán)，則N中含有
A．Na+，N03—，Ba2+B．OH—，Cu2+，S042—C．Cu2+，Mg2+，S042- D．Ba2+，N03—，Mg2+．
2．某白色末可能含有CaCl2、Na2S04、Ba(N03)2、K2C03中的一種或幾種。把該粉末放入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁杂邪咨镔|(zhì)不能溶解；加入過(guò)量稀鹽酸后，不溶物全部溶解；繼續(xù)加入BaCl2溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。該粉末中肯定沒(méi)有的物質(zhì)是A．CaCl2B．Na2S04C．Ba(N03)2D．K2C03
四．化學(xué)肥料
化學(xué)肥料多屬于鹽類(lèi)，因此它們也具有鹽的性質(zhì)。
農(nóng)家肥：含有多種營(yíng)養(yǎng)元素，營(yíng)養(yǎng)元素份量較小
氨水NH3·H2O
銨鹽：碳銨NH4HCO3、硝銨NH4NO3硫銨（NH4）SO4、氯化銨NH4CL
尿素：CO（NH2）2
磷肥：主要成分是磷酸鹽（磷礦物，過(guò)磷酸鈣，二過(guò)磁針?biāo)徕}）
鉀肥：硫酸鉀K2SO4、氯化鉀KCL
復(fù)合肥料：加硝酸鉀KNO3、磷酸二氫銨NH4H2PO4
微理量元素肥為：含有硼、猛、銅、鉬等微量元素
訓(xùn)練D：
1．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)其家庭責(zé)任田莊稼莖稈細(xì)軟，抗病蟲(chóng)能力差，出現(xiàn)了大面積倒伏等癥狀。他測(cè)定其土壤溶液pH為5，得知其土壤呈性。于是他建議父親施用農(nóng)家肥草木灰以改良土壤，增加肥力。由此可知草木灰屬于性物質(zhì)(填“酸”或“堿”)，草木屬于肥(填“氮”“磷”或“鉀”)。
2．現(xiàn)有一種化肥，取其少量放入試管里，加水溶解后，向該化肥中加入氫氧化鋇溶液，有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，微熱后，把濕潤(rùn)的紅色蕊試紙放在管口，試紙變監(jiān)，由此推知該化肥是。3.下列含氮化合物不能直接作化學(xué)肥料的是A．NH3·H20B．CO(NH2)2C．HN03D．(NH4)3P04
4．下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．農(nóng)家肥化肥的肥效長(zhǎng)B．農(nóng)家肥的營(yíng)養(yǎng)元素含量比化肥少
C．化肥比農(nóng)家肥容易被植物吸收D．收良土壤和提高土壤肥力，化肥比農(nóng)家肥好
專(zhuān)題十二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律
一.物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)的檢驗(yàn)包括物質(zhì)的鑒定和鑒別。
1.物質(zhì)的鑒定：根據(jù)物質(zhì)特有性質(zhì)確定是否為該物質(zhì)，一般須將被確定的物質(zhì)的幾個(gè)組成部分(如陽(yáng)離子、陰離子)一一檢驗(yàn)出來(lái)，特殊離子的鑒定如下：
(1)SO42-:Ba2+和HN03BaS04(白色沉淀)
(2)Cl-:Ag+和HN03AgCl(白色沉淀)
(3)C032-:H+石灰水由澄清變渾濁
(4)NH4+:OH-濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙由紅變藍(lán)
①ZnH2(可燃)
H+②C032-石灰水由澄清變渾濁
③紫色石蕊試液變紅
①無(wú)色酚酞試液由無(wú)色變紅色
②Fe3+或Cu2+Fe(OH)3(紅褐色沉淀)或Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀)
2.物質(zhì)的鑒別：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，將組內(nèi)各物質(zhì)一一區(qū)分開(kāi)來(lái)。
(1)方法：①物理方法：據(jù)組內(nèi)各物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。
如：a．Na2S04溶液和CaS04溶液(顏色)；b．C02利NH3(氣味)；c．濃H2S04與濃鹽酸（揮發(fā)性）；
②化學(xué)方法：利用組內(nèi)物質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。
a．酸堿性：借助紫色石蕊試液區(qū)分；b．特殊離子(見(jiàn)1)的檢驗(yàn)
(2)原則：①不限定試劑和操作步驟的鑒別②限用一種試劑進(jìn)行鑒別
③不用試劑通過(guò)自身鑒別，其特點(diǎn)：組內(nèi)有特殊物質(zhì)，如CuS04溶液呈藍(lán)色。
④不用試劑確定鑒別順序，其特點(diǎn)：先通過(guò)觀(guān)察找出組內(nèi)特殊物質(zhì)，然后利用該物質(zhì)去鑒別另外一種物質(zhì)，以此類(lèi)推。
⑤不用試劑通過(guò)組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，解答該類(lèi)題時(shí)應(yīng)找現(xiàn)象多的物質(zhì)。
⑥指定試劑，確定鑒別操作和原理。
例1：如何證明某化肥樣品為硫銨?用化學(xué)方程式表示。
①用兩種試劑：Ca(OH)2和BaCl2(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3+2H20(NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1
②用一種試劑；Ba(OH)2(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2NH3↑+2H20
訓(xùn)練A：
1.可以一次鑒別出空氣、氧氣、氫氣和二氧化碳四瓶氣體的正確方法是
A．分別加入適量石灰水B．分別滴入紫色石蕊試液
C．將帶火星的木條分別伸入瓶中D．用燃著的木條分別伸入瓶中
3.下列各組物質(zhì)，只用水就能比較簡(jiǎn)便鑒別出來(lái)的是
A．氣體：H2、CO、C02B．固體：CaC03、Na2C03，CuS04
C．固體：NaOH、NaCl、FeCl3D．固體：NaCl、KN03、FeCl3
二.物質(zhì)的分離與除雜
1.原理：
根據(jù)混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同，而采用適當(dāng)?shù)奈锢砘蚧瘜W(xué)方法進(jìn)行分離或提純。
2.方法：(1)物理方法：有過(guò)濾法和結(jié)晶法等。
(2)化學(xué)方法：①原則：不增、不減、易分②先除雜后干燥
③方法：有吸收法，轉(zhuǎn)化法，溶解法，沉淀法，氣化法，置換法等。
例2：怎樣除去KN03溶液中含有多少量CuSO4?
訓(xùn)練B：
1.按照加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作，可以分離的一組混合物是
A．木炭粉和二氧化錳B．鐵粉和硫酸銅晶體C．氧化鋇和硫酸鉀D．二氧化硅和氧化鈉
2.除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是
A．加過(guò)量稀硫酸，加微熱，過(guò)濾、洗滌B．加強(qiáng)熱或在空氣中灼燒
C．加適量水，加微熱、過(guò)濾、洗滌D．加適量稀硫酸，加微熱、蒸發(fā)、洗滌
三.物質(zhì)的制備
在物質(zhì)的制備過(guò)程中，須注意從以下幾個(gè)方面考慮：1．理論上的可行性；2．原料價(jià)廉易得；
3．設(shè)備簡(jiǎn)單，步驟簡(jiǎn)便；4．盡量提高產(chǎn)品的純度；5．產(chǎn)品與雜質(zhì)易行。
例3：以銅、蒸餾水、空氣、硫酸、苛性鈉為原料制取氫氧化銅，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
訓(xùn)練C：
1.按要求制取H20：
化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：
置換反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：
非基本類(lèi)型反應(yīng)：
2.下列制備氯化銅方法中，正確的是A．銅和稀鹽酸反應(yīng)B．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)
C．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)D．銅和稀硫酸反應(yīng)后，再加稀鹽酸
3.M元素是一種活動(dòng)性強(qiáng)于氫的元素，它的氧化物M(OH)3都難溶于水，而MCl3和M(N03)，均易溶于水。下列各組物質(zhì)中能直接反應(yīng)制得MCl3的是A．M(NO3)3+HClB．M203+HClC．M+HClD．M(OH)3+MgCl2
專(zhuān)題十三化學(xué)實(shí)驗(yàn)
一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器
1.可用于加熱的儀器
(1)可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
注意：①盛放溶液不超過(guò)容器體積的1/2，加熱時(shí)不超過(guò)1/3；②加熱時(shí)，試管應(yīng)受熱均勻，試管傾斜45°角，管口不對(duì)人，也不對(duì)自己。
（2）必須墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶。
注意：①溶解時(shí)，所加液體不超過(guò)容積的1/3，并用玻璃棒輕輕攪拌；②加熱前外壁要擦干，要墊石棉網(wǎng)。
（3）提供熱源的儀器：酒精燈。
注意：①酒精不超過(guò)容器2/3；②使用外焰加熱；③不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈；④使用完畢不可吹滅，而應(yīng)用燈帽蓋滅。
2.用作容器的儀器
（1）集氣瓶：用于收集或貯存氣體，進(jìn)行氣體同其他物質(zhì)間的反應(yīng)。
注意：①不能被加熱；②固體和氣體反應(yīng)劇烈放熱時(shí)，瓶底應(yīng)放少量水或沙（如Fe和O2）；③收集氣體時(shí)應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口。
（2）細(xì)口瓶和廣口瓶。細(xì)口瓶通常盛裝溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存試劑。
廣口瓶通常盛裝固體顆粒，以利于鑷子夾取固體。
3.可用于測(cè)量的儀器
（1）量筒：用于量取一定體積的液體。
注意：①不可用作反應(yīng)器；②不可用來(lái)加熱；③量液時(shí)，應(yīng)傾斜傾注液體，觀(guān)看讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與凹面平齊。
（2）托盤(pán)天平：稱(chēng)量一定質(zhì)量的藥品。
注意：①所稱(chēng)物質(zhì)質(zhì)量必須在稱(chēng)量范圍內(nèi)；②最小刻度可準(zhǔn)確至0.1克；③左物右碼，先大后小（左邊托盤(pán)放待測(cè)物體，右邊放砝碼，稱(chēng)量時(shí)先放大砝碼，再依次換放小砝碼，最后移動(dòng)游碼）；④不得腐蝕托盤(pán)，稱(chēng)量時(shí)將被稱(chēng)量物放在紙或玻璃器皿上。
4.夾持工具及其他儀器
（1）試管夾：用來(lái)夾持試管給其加熱。
注意：①試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；②加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上。
（2）鐵架臺(tái)（鐵夾，鐵圈）。
（3）玻璃棒：作為攪拌器和引流用。
注意：①攪拌時(shí)應(yīng)避免碰撞容器壁；②引流時(shí)應(yīng)注意使玻璃棒頂端靠近接受容器的內(nèi)壁，液體傾出容器的傾出口時(shí)要緊靠玻璃棒中部；③使用后須及時(shí)擦洗干凈，不能隨便放在桌上，應(yīng)放在干凈容器內(nèi)或插在試管里。
（4）膠頭滴管：用來(lái)吸取、滴加少量藥品。
注意：①使用前先捏緊膠頭，再放液體中吸取液體；②滴加藥液時(shí)，滴管懸空，不得插入或接觸容器口及內(nèi)壁；③用后立即洗凈（滴瓶上的滴管不需要洗）；④專(zhuān)管專(zhuān)用。
訓(xùn)練A：
1.下列儀器不能用火焰直接加熱的是①試管②坩堝③蒸發(fā)皿④燒杯⑤錐形瓶⑥燃燒匙
A．①②③B．①⑤⑥C．④⑤D．②⑥
2.下列操作正確的是A．用量筒量取2mL鹽酸液體加入鋅粒制氫氣B．蒸發(fā)皿直接放在酒精燈上加熱
C．將pH試紙投入溶液中測(cè)量其酸堿性D．玻璃棒用完后直接放在桌面上
