【離子方程式正誤判斷】
中學(xué)里所指的離子反應(yīng)就是反應(yīng)物某些離子濃度減小的反應(yīng)，反應(yīng)中有電解質(zhì)參加，且電解質(zhì)發(fā)生了電離，有能自由移動(dòng)的離子之間相互作用形成化學(xué)鍵，反應(yīng)一般在水溶液中進(jìn)行，可以是復(fù)分解反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)。
離子方程式正誤的判斷可以根據(jù)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)的常見(jiàn)錯(cuò)誤總結(jié)出若干條，通過(guò)練習(xí)，形成經(jīng)驗(yàn)。具體說(shuō)明如下：
一看：反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。如果反應(yīng)不再溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出的離子方程式肯定是錯(cuò)誤的，如實(shí)驗(yàn)室用消石灰與氯化銨共熱制氨氣，銅跟濃硫酸反應(yīng)都寫(xiě)不出離子方程式。
二看：反應(yīng)能否進(jìn)行。根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)規(guī)律判斷，反應(yīng)不能進(jìn)行，寫(xiě)出的離子方程式肯定是錯(cuò)誤的。如在氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，銅片放入鹽酸溶液中，都寫(xiě)不出離子方程式。
三看：反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。產(chǎn)物不正確，寫(xiě)出的離子方程式肯定是錯(cuò)誤的。如硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，漏寫(xiě)水，鐵跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鐵離子，這樣的離子方程式一定是錯(cuò)誤的。
一查：離子符號(hào)與化學(xué)式是否正確，是否存在該撤的沒(méi)有撤，不該撤的撤了。在離子方程式中只能把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽這些強(qiáng)電解質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式(須記住溶解性表中常見(jiàn)的難溶和易溶物質(zhì))。此外，微溶的強(qiáng)電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來(lái)應(yīng)寫(xiě)其化學(xué)式；在反應(yīng)物中若處于溶液狀態(tài)應(yīng)寫(xiě)成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)其化學(xué)式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫(xiě)成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應(yīng)寫(xiě)成Ca(OH)2；酸式鹽中只有HSO4-可拆寫(xiě)為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆；濃硫酸寫(xiě)成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開(kāi)成離子形式。；銨鹽與強(qiáng)堿在水中反應(yīng)，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應(yīng)寫(xiě)作NH3↑+H2O，不加熱則寫(xiě)作NH3·H2O。離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室制NH3等。總的來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)在離子方程式中該寫(xiě)成離子形式還是化學(xué)式(或分子式)，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要以何種形式存在。
二查：等號(hào)、可逆符號(hào)、氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)使用是否恰當(dāng)，及離子符號(hào)寫(xiě)成價(jià)態(tài)符號(hào)等。
三查：質(zhì)量、原子和電荷是否守恒以及氧化還原反應(yīng)得失電子守恒。
四查：有同種離子是否合并和化學(xué)計(jì)量數(shù)能約分是否約分。
五查：反應(yīng)物量的比是否符合實(shí)際。題設(shè)條件往往有“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題時(shí)要特別留心。