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第八單元 金屬和金屬材料
一、金屬材料
1、金屬材料包括純金屬和合金。金屬一般都具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。
2、考慮物質(zhì)的用途要從多角度考慮，除了性質(zhì)之外，還要考慮資源、價(jià)格、美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。
3、合金一般而言，比純金屬硬度大、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性好等特點(diǎn)。
4、生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要成分都是鐵，它們的區(qū)別在于含碳量的不同。鈦和鈦合金因具有搞腐蝕強(qiáng)等許多優(yōu)良的性能，被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)：如Fe Cu Mg Al “真金不怕火煉” 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、活潑金屬能與酸（通常是與稀鹽酸和稀硫酸）反應(yīng)。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 3、活潑金屬可與某些含有金屬元素的化合物溶液反應(yīng)
1 2、鐵的生銹 條件：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）
防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 ③制成不銹鋼
鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
新課標(biāo)第一網(wǎng)系列資料 而：鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理開(kāi)采礦物 ④尋找金屬的代用品 P21
第九單元 溶 液
一、溶液的形成
1、溶液 概念及特征：均一、注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是常用的溶劑（通常不指明溶劑，溶液中只要有水，就把水看作是溶劑） c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 但體積不具有加和性，因此分子之間有間隙）。 d、——碘的酒精溶液，簡(jiǎn)稱碘酒）
2 3 ： NH4NO3（吸熱）、NaOH （放熱）、NaCl （溫度基本不變） 1
2續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解，不能則是飽和溶液，反之為不飽和溶液。 注意：某不物質(zhì)的飽和溶液，并不代表它不可以溶解其它物質(zhì)，如20℃氯化鈉的飽和溶液是可以溶解蔗糖的。 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 （1）“不變?yōu)轱枴保杭尤苜|(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度。 （2）“飽變?yōu)椴弧保杭尤軇�，改變溫度�?br>※ 改變溫度不是一定可以成功的辦法！ 溶液的飽和與否與溶液的濃稀之間，并無(wú)一定的關(guān)系。 4、、固體的溶解度
（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克 （2）含義：20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g表示在20℃時(shí)，在100g水中多能溶解36g NaCl 或20℃時(shí)，NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36g （3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)） ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3 ；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度
的影響很小，如NaCl ；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2 。 （4）溶解度曲線 （1）某點(diǎn)：t3 ℃時(shí)A的溶解度為 80g
