專題

知 識(shí) 條 目

考試要求

 一  化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

▲1．豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

①物質(zhì)的分類方法

②單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

③根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)

④四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系

⑤物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念

⑥物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡(jiǎn)單計(jì)算

⑦物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

⑧固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性

⑨膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法

⑩電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念

b

b

b

b

b

b

b

a

a

a

▲2．研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

①物質(zhì)的分離與提純（過(guò)濾、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶）

②焰色反應(yīng)

③常見(jiàn)離子（Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-）的檢驗(yàn)

④物質(zhì)的量濃度的概念

⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

⑥物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

b

a

b

b

b

c

▲3．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

①原子結(jié)構(gòu)模型的演變

②原子的構(gòu)成，原子符號(hào)

③核素、同位素的概念

a

b

a

二  從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

▲4．氯、溴、碘及其化合物

①氯氣的工業(yè)制法

②氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

③氯氣的物理性質(zhì)及用途

④氯氣的化學(xué)性質(zhì)（跟某些金屬、H₂、H₂O、堿的反應(yīng)），HClO的 

漂白作用

⑤溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)

⑥氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)

⑦氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

a

b

a

c

a

b

b

▲5．鈉、鎂及其化合物

①鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途

②鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)（跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)）

③鈉、鎂的生產(chǎn)原理

④碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)

⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途

⑥強(qiáng)、弱電解質(zhì)及其電離方程式

⑦離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件

⑧離子方程式

⑨有關(guān)化學(xué)方程式過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算

a

b

a

b

a

b

b

b

b

 三  從礦物到基礎(chǔ)材料

▲6．從鋁土礦到鋁合金

①地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金

②從鋁土礦中獲得鋁的方法

③鋁的重要性質(zhì)（跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象）

④兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)

a

b

b

b

▲7．鐵、銅的獲取及應(yīng)用

①自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)

②工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理

③鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)（跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng)）

④Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

a

b

b

c

 四  硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

▲8．含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

①二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性）

②酸雨的成因和防治

③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)

④濃硫酸的特性（吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性）

⑤S、SO₂、H₂SO₄等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

b

a

a

b

b

專題

知 識(shí) 條 目

考試要求

 一  微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

▲1．核外電子排布與周期律

①原子核外電子排布的基本規(guī)律（1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖）

②元素周期律（核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化）

③元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律

④主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系

⑤元素周期表的意義與作用

b

b

b

c

a

▲2．微粒之間的相互作用力

①化學(xué)鍵的含義

②離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因

③離子化合物、共價(jià)化合物的概念

④簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)分子的電子式

⑤常見(jiàn)共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式

⑥碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系

⑦分子間作用力的含義

a

b

a

b

a

a

a

 三  有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用

▲3．化石燃料與有機(jī)化合物

①甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（取代、氧化反應(yīng)）

②同系物的概念，烷烴的分子組成和簡(jiǎn)單命名

③石油的分餾、裂化、裂解的主要原理及產(chǎn)物

④乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征及主要性質(zhì)（加成、氧化）

⑤乙炔的分子組成及主要性質(zhì)（加成、氧化）

⑥可燃性燃料（氣、液）在保存、點(diǎn)燃中的安全問(wèn)題

⑦煤的氣化、液化和干餾的主要原理及產(chǎn)物

⑧苯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（取代反應(yīng)）

⑨有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)

⑩取代、加成等基本有機(jī)反應(yīng)類型的判斷

根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行式量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

由元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)或組成元素的質(zhì)量比、式量推斷有機(jī)物分子式

b

b

a

b

a

a

a

b

a

b

b

b

▲4．食品中的有機(jī)化合物

①  乙醇的分子組成、主要性質(zhì)（跟活潑金屬的反應(yīng)、氧化反應(yīng)）

②  乙醛的分子組成，乙醛的性質(zhì)（加氫還原、催化氧化），乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象。

③ 乙酸的分子組成、主要性質(zhì)（酸的通性、酯化反應(yīng)）

④ 官能團(tuán)的概念、常見(jiàn)官能團(tuán)

⑤ 油脂的存在、分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及用途

⑥ 幾種常見(jiàn)糖類物質(zhì)的組成、存在、物理性質(zhì)和相互關(guān)系

⑦ 葡萄糖的檢驗(yàn)原理和方法

⑧ 蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)（鹽析、變性）和用途

⑨ 氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)

b

b

b

a

a

a

b

b

b

 四  化學(xué)科學(xué)與人類文明

▲5．化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)

①化學(xué)理論的建立和發(fā)展與人類認(rèn)識(shí)世界的關(guān)系

②化學(xué)科學(xué)的研究?jī)?nèi)容和發(fā)展前景

③化學(xué)在合成新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用

a

a

a

▲6．化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)

①化學(xué)與人類生活及其他學(xué)科的關(guān)系

②化學(xué)科學(xué)與環(huán)境保護(hù)

a

a

專題

知 識(shí) 條 目

考試要求

一  化學(xué)反應(yīng)與能量變化

▲1．化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

①化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式

②吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

③從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)

④提高燃料燃燒效率的方法

a

a

b

a

▲2．化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

①原電池的概念

②簡(jiǎn)單銅鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式

③電解池的概念

④電解CuCl₂溶液的原理及電極反應(yīng)式

a

b

a

b

▲3．金屬的腐蝕與防護(hù)

①金屬腐蝕的危害

②金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的基本原理

a

b

▲4．太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用

①太陽(yáng)能開(kāi)發(fā)利用的途徑和方式

②生物質(zhì)能的利用途徑

③氫能的優(yōu)點(diǎn)、開(kāi)發(fā)與利用現(xiàn)狀了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來(lái)的問(wèn)題。

a

a

a

二  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

▲5．化學(xué)反應(yīng)速率

①化學(xué)反應(yīng)速率的概念

②化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法及其簡(jiǎn)單計(jì)算

a

b

▲6．化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

①可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度

②化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征

a

b

▲7．化學(xué)平衡的移動(dòng)

①化學(xué)平衡移動(dòng)的概念

a

三  溶液中的離子反應(yīng)

▲8．弱電解質(zhì)的電離平衡

①幾種典型的弱電解質(zhì)

②弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡

a

a

▲9．溶液的酸堿性

①溶液的酸堿性與溶液中c(H⁺)、c(OH^-)的大小關(guān)系。

②pH的概念，pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系

③pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

④測(cè)定溶液酸堿性的方法，用pH試紙測(cè)定溶液的pH

a

a

b

b

▲10．鹽類的水解

①鹽類的水解，常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性的判斷

②鹽類水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用

a

a

專題

知  識(shí)  條  目

考試要求

 一 常用儀器和基本實(shí)驗(yàn)技能

▲1．常用儀器

①常用儀器的名稱、用途及使用方法

▲2．基本實(shí)驗(yàn)操作

①常見(jiàn)藥品的取用（塊狀固體、粉末狀固體、液體）

②常見(jiàn)藥品的保存

③儀器的連接與氣密性檢查

④儀器或藥品的加熱

⑤物質(zhì)的分離（過(guò)濾、結(jié)晶、分液、蒸餾、萃�。�

⑥物質(zhì)的檢驗(yàn)（試紙的使用、焰色反應(yīng)）

⑦數(shù)據(jù)的測(cè)量（質(zhì)量、體積、溫度）

⑧溶液的配制（物質(zhì)的量濃度溶液）

⑨玻璃儀器的洗滌

⑩實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法

b

b

a

b

a

b

b

b

b

a

a

  二  物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)

▲3．乙醇與乙酸的性質(zhì)、乙酸乙酯的制備

①觀察液態(tài)有機(jī)物顏色、狀態(tài)、氣味的方法

②實(shí)驗(yàn)儀器裝配的基本操作

③制備乙酸乙酯的基本原理，產(chǎn)物的確定

▲4．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①反應(yīng)原理

   ②制取裝置

   ③氯氣的凈化、收集和檢驗(yàn)，尾氣的處理

▲5．物質(zhì)的檢驗(yàn)

①常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)操作（K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-）

   ②鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

③葡萄糖的檢驗(yàn)

a

b

b

a

b

b

a

b

b

 三、  活動(dòng)與探究

▲6．物質(zhì)性質(zhì)的探究

①膠體的性質(zhì)

②氯水的性質(zhì)

③碳酸鈉的性質(zhì)

④氫氧化鋁的兩性

⑤同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變

▲7．物質(zhì)轉(zhuǎn)化的探究

①Fe²⁺、Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化

▲8．物質(zhì)制備的探究

①以油脂為原料制肥皂

b

b

b

b

b

b

b