可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56
第一部分選擇題(全體考生必答，共60分)
一、選擇題(本題共30小題，每小題2分，共60分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)
1．下列化學藥品的安全警示標注中正確的是
A．工業(yè)酒精——劇毒品 B．汽油——易燃品 C．濃硫酸——易爆品 D．純堿——腐蝕品
2．人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于HN0，的分類不正確的是A一元酸B電解質(zhì) C氧化物D化合物
3下列分散系，能產(chǎn)生丁達爾效應的是 A Na2S04溶液B．Fe(OH)3膠體 C．FeCl3溶液
D．NaOH溶液
4．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是 A．蔗糖 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．聚乙烯
5．盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．是因為濃硫酸具有 A．吸水性 B．脫水性 C．強氧化性 D．酸性
6．下列名詞中，不屬于物理量的是 A．長度 B．摩爾 C．質(zhì)量 D．時間 ．．．
7．下列儀器中能用于直接加熱的是 A．試管 B．燒杯 C．量筒 D．圓底燒瓶
8．鈾元素有等多種核素。下列關于的敘述中不正確的是 ．．．
A．中子數(shù)為143 B．質(zhì)量數(shù)為235C．電子數(shù)為143 D．質(zhì)子數(shù)為92
9．我國使用最早的合金是 A．青銅 B．錳鋼 C．生鐵 D．硬鋁
10．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是
A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C．制農(nóng)藥的材料 D．半導體材料
11．下列過程中，需要減慢化學反應速率的是 A．高爐煉鐵 B．牛奶變質(zhì) C．合成尿素
D．酯化反應
12．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應屬于 A．取代反應 B．加成反應 C．酯化反應 D．水解反應
13．下列反應屬于吸熱反應的是 A．Al和稀鹽酸反應 B．稀鹽酸和NaOH溶液反應
C．燃燒 D．煅燒石灰石
14．下列離子方程式正確的是
A．醋酸與氫氧化鈉溶液混合
:
C．稀硫酸滴在鐵片上
： D．稀鹽酸滴在石灰石上
： B
．硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合：
15．金屬鈉應保存在 A．水中 B．乙醇中C．敞口容器中 D．煤油中
16．既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是 A．
B． C．AlCl3
D．Cu
17．下列說法中不正確的是 ．．．
A．人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的 B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．我國目前最主要的能源是煤炭D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關 18．下列過程屬于物理變化的是 A．
使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色 C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂
，開始時N2濃度為
白粉使某些染料褪19．在密閉容器中，合成氨的反應8mol／L，5min
后N2濃度為6mol／L，則用N2濃度變化表示的反應速率為 A．O．4mol／(L·min) B．0．2mol／(L·min) C．0．8mol／(L·min) D．1．2mol／(L·min)
20．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是 A．D．
B．
C．
21．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標準狀況下,22．4LH2O含有的分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，1．06gNa2C03含有的Na+數(shù)為0．02NA
C．通常狀況下，NA個C02分子占有的體積為22．4L D．物質(zhì)的量濃度為0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有CL-個數(shù)為NA
22．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI
23．氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，結(jié)構(gòu)式為．下列有關敘述正確的是 A．它有2種同分異構(gòu)體 B．它是平面分子 C.它有4種同分異構(gòu)體 D．它只有一種結(jié)構(gòu)
24．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅的方法是
A．銅和濃硝酸反應 B．銅和稀硝酸反應 C．氧化銅和稀硝酸反應 D．氯化銅和硝酸銀反應
25．在氧化還原反應中．水作為氧化劑的是 A． C．
B
．
D．
26．以Zn、Ag為電極，以稀為電解質(zhì)溶液，以銅絲為導線構(gòu)成原電池，下列敘述正確的是
A.Zn為正極 B．Ag為負極 C．Zn極發(fā)生氧化反應 D．Ag極發(fā)生氧化反應
27．下列電子式正確的是 ．
A．氨：氧化碳：
B．四氯化碳： C．氮氣：
D．二
28．在一定條件下，關于可逆反應的是
達到化學反應限度時．說法正 確
A．反應停止 B．S02的濃度不變 C．S02完全轉(zhuǎn)化為S03 D．正反應速率大于逆反應速率
29．檢驗糖尿病的方法可以將病人尿液加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱后產(chǎn) 生紅色沉淀，說明病人的尿中含有
A．脂肪 B．乙酸 C．蛋白質(zhì) D．葡萄糖
30．向Cu和Fe混合物中加人一定量的稀HN03，充分反應后，剩余固體為ag再加入一定
量的稀H2SO4，最后剩余固體為bg.則下列說法正確的是 A．b＞a B．b=a C．b＜a D．b≤a
第二部分非選擇題(共40分)
二、必答題(全體考生必答，共20分)
【必修1，2】
31．(2分)工業(yè)上將氯氣通人冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．寫出該反應的化學方程式___________________________，在該反應中，氧化產(chǎn)物是_________________（用化學式表示）。 32．(5分)A、B、C、D、E、F為短周期元素．A的焰色反應為黃色，B的氫氧化物具有兩性，C的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．D的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E與D同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃綠色氣體
(1)B、F的元素符號分別為____________、____________ ；
(2)A、E兩種元素按原子半徑由大到小的順序為_____________（用元素符號填寫）； (3)D元素氫化物的化學式為____________；
(4)C的氧化物中能產(chǎn)生溫室效應的是________________________（填化學式)。 33．(4分)某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣．該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、0H-、C O32- 離子，試推斷：
若溶液呈酸性：一定大量含有____________離子； 若溶液呈堿性：一定大量含有____________離子。
34．(4分)粗鹽中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCL2及Na2SO4．等雜質(zhì)。 (1)經(jīng)過溶解、________、蒸發(fā)等操作可將粗鹽初步提純；(2)在蒸發(fā)過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒和_________；(3)
檢驗粗鹽中是否含有____________和____________。
35．(5分)把5.6gFe放入足量鹽酸中．Fe完全反應，請完成下列問題。 (1)寫出該反應的化學方程式；(2)5．6gFe的物質(zhì)的量； (3)生成H2的體積(標準狀況)。 [(2)(3)寫出計算過程]
一所用的試劑是
三、選答題(共20分，考生只能選擇一個模塊的相關試題作答，且必須用2B鉛筆將答題卡上對應的識別碼涂黑，若出現(xiàn)下列情況則答題無效：識別碼均未涂或多涂；所答題目與涂黑的識別碼標記的模塊不一致) 【化學與生活】
36．(10分)下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明 請根據(jù)此表，回答下列問題。
(1)要在食鹽中加碘．是因為碘是人體內(nèi)合成①_________激素的主要原料，缺碘會引起疾病。這里的“碘”指的是②_________ (填“元素”或“單質(zhì)”)；
(2)碘酸鉀的化學式為Kl03其中碘元素的化合價為③______根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測，碘酸鉀在受熱時容易④____；
(3)在食物中⑤_________等海產(chǎn)品中含碘較多。
37．(10分)在進行大運動量訓練后，人體肌肉中會形成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(OH)COOH
(1)乳酸的分子式為①_________；乳酸分子中的官能團名稱為羥基和②_______________，這兩種官能團之間可以發(fā)生③_______________反應；
(2)乳酸的水溶液遇石蕊顯④_________色；0.1mol乳酸與足量金屬鈉反應，可以產(chǎn)生 標準狀況下的氫氣⑤____________升。 【化學反應原理】
36．(10分)室溫時純水中c(H)=c(OH)，向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液 中c(H+)、c(OH_)變化情況(填“增大”、“減小”、“不變”)，c(H+)與c(OH-)大小比較
(填“>”、“<”、“=”)以及溶液的酸堿性(填“酸性”、“堿性”、“中性”)按下表序號填入答題卡中相應位置。
+
_
23�，F(xiàn)將1molN2和3molH2混合置于2L密閉容器中，反應進行到2s末，測得NH3為0.4mo|．請回答：
(1)該反應的熱化學方程式為①__________________；(2)該反應達平衡后，升高溫度，平衡向②________ (填“正”或“逆”)反應方向移動；增大壓強，平衡向③________ (填“正”或“逆”)反應方向移動；
(3)加人催化劑，平衡④________ (填“能”或“不能”)移動；(4)前2s內(nèi)v(H2)為⑤________ mol／(L·s)。
