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一級基礎(chǔ)科目(一)輔導(dǎo)---化學(xué)平衡

時間:2008-09-15 00:35:00   來源:無憂考網(wǎng)     [字體: ]
3.化學(xué)平衡
①化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下,可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)。
⑴反應(yīng)物與生成物處于動態(tài)平衡,V正=V逆
⑵反應(yīng)物與生成物濃度保持一定,百分組成保持一定(或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定);
⑶影響平衡的外界條件改變,平衡狀態(tài)即被破壞,發(fā)生平衡移動。
② 影響化學(xué)平衡(移動)的條件:濃度、溫度等

⑴濃度:
結(jié) 果 條件改變 平衡移動方向 原因
增大反應(yīng)物濃度 正反應(yīng)方向 v正>v逆消 耗反應(yīng)物
減小反應(yīng)物濃度 逆反應(yīng)方向 v正<v逆 補充反應(yīng)物
增大生成物濃度 逆反應(yīng)方向 v正<v逆 消耗生成物
減小生成物濃度 正反應(yīng)方向 v正>v逆 補充生成物

備注:
熱力學(xué)第一定律:是包含熱量交換在內(nèi)的能量守恒定律。該定律說明對任一熱力學(xué)系統(tǒng)從一個狀態(tài)變化到另一狀態(tài)的過程中,外界向該系統(tǒng)傳遞的熱量,一部分使系統(tǒng)內(nèi)能增加,一部分則用于系統(tǒng)對外作功。根據(jù)該定律做功必須由能量轉(zhuǎn)化而來,企圖制造第一類永動機的設(shè)想是不可能實現(xiàn)的。
熱力學(xué)第二定律:是熱量僅能自發(fā)從高溫流向低溫,就是一個系統(tǒng)自發(fā)進(jìn)行的過程僅能是使其熵(物理學(xué)只談熱力學(xué)熵)加大。第二定律即是說能量的轉(zhuǎn)化有方向性。
熱力學(xué)第三定律:對于熱力學(xué)系統(tǒng)中每一個達(dá)成內(nèi)部平衡的方面來說,它對系統(tǒng)的熵的貢獻(xiàn)一定會隨熱力學(xué)溫度同趨于零。在絕對零度時任何純物質(zhì)的完整晶體的熵等于零。