3.化學(xué)平衡
①化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)。
⑴反應(yīng)物與生成物處于動態(tài)平衡，V正=V逆
⑵反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定（或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定）；
⑶影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動。
② 影響化學(xué)平衡（移動）的條件：濃度、溫度等

⑴濃度：
結(jié) 果 條件改變 平衡移動方向 原因
增大反應(yīng)物濃度 正反應(yīng)方向 v正＞v逆消 耗反應(yīng)物
減小反應(yīng)物濃度 逆反應(yīng)方向 v正＜v逆 補充反應(yīng)物
增大生成物濃度 逆反應(yīng)方向 v正＜v逆 消耗生成物
減小生成物濃度 正反應(yīng)方向 v正＞v逆 補充生成物

備注:
熱力學(xué)第一定律：是包含熱量交換在內(nèi)的能量守恒定律。該定律說明對任一熱力學(xué)系統(tǒng)從一個狀態(tài)變化到另一狀態(tài)的過程中，外界向該系統(tǒng)傳遞的熱量，一部分使系統(tǒng)內(nèi)能增加，一部分則用于系統(tǒng)對外作功。根據(jù)該定律做功必須由能量轉(zhuǎn)化而來，企圖制造第一類永動機的設(shè)想是不可能實現(xiàn)的。
熱力學(xué)第二定律：是熱量僅能自發(fā)從高溫流向低溫，就是一個系統(tǒng)自發(fā)進(jìn)行的過程僅能是使其熵（物理學(xué)只談熱力學(xué)熵）加大。第二定律即是說能量的轉(zhuǎn)化有方向性。
熱力學(xué)第三定律：對于熱力學(xué)系統(tǒng)中每一個達(dá)成內(nèi)部平衡的方面來說，它對系統(tǒng)的熵的貢獻(xiàn)一定會隨熱力學(xué)溫度同趨于零。在絕對零度時任何純物質(zhì)的完整晶體的熵等于零。