初三化學(xué)下冊(cè)期中重點(diǎn)

時(shí)間：2022-09-20 18:34:00 來(lái)源：無(wú)憂考網(wǎng) [字體：小中大]

【#初中三年級(jí)# #初三化學(xué)下冊(cè)期中重點(diǎn)#】雖然在學(xué)習(xí)的過(guò)程中會(huì)遇到許多不順心的事，但古人說(shuō)得好——吃一塹，長(zhǎng)一智。多了一次失敗，就多了一次教訓(xùn)；多了一次挫折，就多了一次經(jīng)驗(yàn)。沒(méi)有失敗和挫折的人，是永遠(yuǎn)不會(huì)成功的。本篇文章是©無(wú)憂考網(wǎng)為您整理的《初三化學(xué)下冊(cè)期中重點(diǎn)》，供大家借鑒。

1.初三化學(xué)下冊(cè)期中重點(diǎn)

　　一、溶液的形成

　　1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

　�、倬唬焊鞑糠中再|(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。

　　②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。

　　溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。

　　溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見(jiàn)的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；）

　　2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；

　　3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。

　　4、知道生活中的一些常見(jiàn)的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）

　　生活中常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

　　二、飽和溶液和不飽和溶液

　　1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。

　　2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：

　　①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；

　�、僭黾尤軇�；②升高溫度；

　　結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）

　　三、物質(zhì)溶解與溫度的'關(guān)系

　　⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。

　　⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。

　　⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

2.初三化學(xué)下冊(cè)期中重點(diǎn)

　　一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

　　1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：

　　3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：

　　5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

　　7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒

　　3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

　　5.過(guò)氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：

　　7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

　　9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

　　11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅

　　13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：

　　15.焦炭還原氧化鐵：

　　16.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

　　19.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：

　　20.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

　　21.一氧化碳還原氧化銅：

　　22.一氧化碳的可燃性：

　　23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

　　24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸

　　26.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

　　二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

　　4、硫：淡黃色

　　5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)

　　6、無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　三、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　7、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。8、人體中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

　　13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　五，基本反應(yīng)類型：

　　1、化合反應(yīng)：多變一

　　2、分解反應(yīng)：一變多

　　3、置換反應(yīng)：一單換一單

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

3.初三化學(xué)下冊(cè)期中重點(diǎn)

　　1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

　　3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

　　5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

　　6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

　　9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

　　11、石油、煤、天然氣都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

　　13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

　　14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

　　15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

　　16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　17、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

　　19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

　　20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

　　21、2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

　　22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

　　23、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　24、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。

4.初三化學(xué)下冊(cè)期中重點(diǎn)

　　1.區(qū)分物理變化和化學(xué)變化：活性炭?jī)艋�、干冰人工降雨、分離液態(tài)空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應(yīng)，是化學(xué)變化。

　　2.物質(zhì)分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復(fù)合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復(fù)合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復(fù)合肥。

　　3.實(shí)驗(yàn)操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗(yàn)滿氧氣時(shí)帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測(cè)液中。

　　4.化學(xué)用語(yǔ)：稀有氣體的化學(xué)式就是元素符號(hào)。氬氣Ar鈣離子Ca2+兩個(gè)氫原子2H硝酸鈉NaNO3NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子

　　5.數(shù)據(jù)說(shuō)法：根據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)電子得失情況，確定電子數(shù)。溶液稀釋，溶質(zhì)不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。

　　6.水的說(shuō)法：生活中常用煮沸來(lái)降低水的硬度(實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾來(lái)降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來(lái)區(qū)別。電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1:2，質(zhì)量比8:1。酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。

　　7.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫(huà)，應(yīng)該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時(shí)表面有黑色物質(zhì)生成(不能說(shuō)出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧。

　　8.物質(zhì)的說(shuō)法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說(shuō)幾種元素。一個(gè)分子是由若干個(gè)原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比=原子個(gè)數(shù)比×相對(duì)原子質(zhì)量。

　　9.金屬活動(dòng)性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗(yàn)證銀鐵銅的活動(dòng)性，要先排一下活動(dòng)性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。)

　　10.微觀示意圖分析：反應(yīng)前后元素種類不變、原子數(shù)目沒(méi)有增減、總質(zhì)量守恒這些肯定正確。物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學(xué)方程式，并且配平。

　　11.實(shí)驗(yàn)方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過(guò)氧化氫溶液放入二氧化錳可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時(shí)，選用的試劑方法要正確，要能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)(要適量，不能過(guò)量)。

　　12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。

　　13.知識(shí)梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素A容易患夜盲癥，缺少維生素C容易患?jí)难　＿M(jìn)入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯(cuò)誤的。

　　14.圖像分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質(zhì)也減少，溶液也減少，溫度恢復(fù)后，溶度不變。(溶質(zhì)不能恢復(fù)，因?yàn)樗牧?。

　　15.計(jì)算題：根據(jù)元素守恒，建立關(guān)系(或者寫(xiě)出化學(xué)方程式，找出關(guān)系)。H2SO4—H2O，根據(jù)水求出硫酸。分析雜質(zhì)情況時(shí)，常用“不純問(wèn)題當(dāng)純算”，與提供數(shù)據(jù)相比，必須有高有低。

　　16.性質(zhì)及用途：營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽。溫度升高，氣體溶解度減小(反相關(guān));壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小(正相關(guān))。氫氣燃燒只生成水，沒(méi)有污染。

　　17.綜合題：燃燒都是放熱反應(yīng)。鐵制品銹蝕過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫(或者說(shuō)氫元素，不能說(shuō)氫氣)。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)氫氣越多(鐵產(chǎn)氫氣大于鋅)。

　　18.實(shí)驗(yàn)題：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　19.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶?jī)?nèi)氣壓變小，氣球膨脹。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　堿的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng)(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)(3)與酸中和(4)與某些鹽反應(yīng)

　　酸的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng)(2)與活潑金屬反應(yīng)(3)與金屬氧化物反應(yīng)(4)與堿中和(5)與某些鹽。

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

5.初三化學(xué)下冊(cè)期中重點(diǎn)

　　一、金屬和合金

　　1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體(汞除外)，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。

　　2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。

　　3、合金

　　(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。(合金屬于混合物。)

　　(2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。