【#初中三年級(jí)# #初三化學(xué)期中下冊(cè)重點(diǎn)#】學(xué)習(xí)時(shí)集中精力，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣，是節(jié)省學(xué)習(xí)時(shí)間和提高學(xué)習(xí)效率的最為基本的方法。®無(wú)憂考網(wǎng)搜集的《初三化學(xué)期中下冊(cè)重點(diǎn)》，希望對(duì)同學(xué)們有幫助。

1.初三化學(xué)期中下冊(cè)重點(diǎn)

　　1.區(qū)分物理變化和化學(xué)變化：活性炭?jī)艋�水、干冰人工降雨、分離液態(tài)空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應(yīng)，是化學(xué)變化。

　　2.物質(zhì)分類(lèi)：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復(fù)合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復(fù)合肥。硝 酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復(fù)合肥。

　　3.實(shí)驗(yàn)操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗(yàn)滿(mǎn)氧氣時(shí)帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱(chēng)量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測(cè)液中。

　　4.化學(xué)用語(yǔ)：稀有氣體的化學(xué)式就是元素符號(hào)。氬氣Ar鈣離子Ca2+兩個(gè)氫原子2H硝 酸鈉NaNO3NaNO2是亞硝 酸鈉，H2是氫氣或氫分子

　　5.數(shù)據(jù)說(shuō)法：根據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)電子得失情況，確定電子數(shù)。溶液稀釋?zhuān)�溶質(zhì)不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。

　　6.水的說(shuō)法：生活中常用煮沸來(lái)降低水的硬度(實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾來(lái)降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來(lái)區(qū)別。電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1:2，質(zhì)量比8:1。酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。

　　7.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫(huà)，應(yīng)該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時(shí)表面有黑色物質(zhì)生成(不能說(shuō)出氧化銅的名稱(chēng))。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧。

　　8.物質(zhì)的說(shuō)法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說(shuō)幾種元素。一個(gè)分子是由若干個(gè)原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比=原子個(gè)數(shù)比×相對(duì)原子質(zhì)量。

　　9.金屬活動(dòng)性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗(yàn)證銀鐵銅的活動(dòng)性，要先排一下活動(dòng)性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝 酸亞鐵、銅、硝 酸銀。)

　　10.微觀示意圖分析：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變、原子數(shù)目沒(méi)有增減、總質(zhì)量守恒這些肯定正確。物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學(xué)方程式，并且配平。

　　11.實(shí)驗(yàn)方案：用水可以鑒別硝 酸銨和氫氧化鈉(硝 酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過(guò)氧化氫溶液放入二氧化錳可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時(shí)，選用的試劑方法要正確，要能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)(要適量，不能過(guò)量)。

　　12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。

　　13.知識(shí)梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素A容易患夜盲癥，缺少維生素C容易患?jí)难�病。進(jìn)入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯(cuò)誤的。

　　14.圖像分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質(zhì)也減少，溶液也減少，溫度恢復(fù)后，溶度不變。(溶質(zhì)不能恢復(fù)，因?yàn)樗�消耗�?。

　　15.計(jì)算題：根據(jù)元素守恒，建立關(guān)系(或者寫(xiě)出化學(xué)方程式，找出關(guān)系)。H2SO4—H2O，根據(jù)水求出硫酸。分析雜質(zhì)情況時(shí)，常用“不純問(wèn)題當(dāng)純算”，與提供數(shù)據(jù)相比，必須有高有低。

　　16.性質(zhì)及用途：營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽。溫度升高，氣體溶解度減小(反相關(guān));壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小(正相關(guān))。氫氣燃燒只生成水，沒(méi)有污染。

　　17.綜合題：燃燒都是放熱反應(yīng)。鐵制品銹蝕過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫(或者說(shuō)氫元素，不能說(shuō)氫氣)。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)氫氣越多(鐵產(chǎn)氫氣大于鋅)。

　　18.實(shí)驗(yàn)題：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　19.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶?jī)?nèi)氣壓變小，氣球膨脹。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　堿的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng)(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)(3)與酸中和(4)與某些鹽反應(yīng)

　　酸的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng)(2)與活潑金屬反應(yīng)(3)與金屬氧化物反應(yīng)(4)與堿中和(5)與某些鹽。

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.初三化學(xué)期中下冊(cè)重點(diǎn)

　　常見(jiàn)的酸和堿

　　1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

　　2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

　　3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

　　一、常見(jiàn)的酸

　　1、鹽酸（HCl）：①物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。

　　2、硫酸（H2SO4）：

　�、傥镄裕簾o(wú)色無(wú)味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開(kāi)瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減�。�。

　�、谟猛荆鹤鞲稍飫�；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹

　�、鄹�蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

　�、芟♂�?zhuān)阂欢ㄒ�把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

　　二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）

　　1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

　　2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。

　�、貴e+2HCl==FeCl2+H2↑

　�、贛g+2HCl==MgCl2+H2↑

　�、�2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

　�、貴e2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　�、贏l2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

　　③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　三、常見(jiàn)的堿

　　1、氫氧化鈉（NaOH）

　�、傥镄裕喊咨珘K狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

　�、谒酌�：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

　　2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

　�、傥镄裕喊咨�粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

　�、谒酌�：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　�、壑迫。篊aO+H2O=Ca（OH）2

　　四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）

　　1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。

　　2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

　�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　�。∟aOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO

　　3、質(zhì)量增加）

　�、�2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2的方法）

3.初三化學(xué)期中下冊(cè)重點(diǎn)

　　溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

　　d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體，無(wú)水，量多的為溶劑。

　　3、飽和溶液、不飽和溶液

　　(1)概念：

　　(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

　　(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

　　(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

　�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�

　�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤�，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　�、墼谝欢�溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

4.初三化學(xué)期中下冊(cè)重點(diǎn)

　　1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

　　5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

　　6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

　　9、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

　　10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

　　11、石油、煤、天然氣都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

　　13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

　　14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

　　15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

　　16、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　17、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

　　19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

　　20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓�的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。

　　21、2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

　　22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

　　23、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　24、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。

5.初三化學(xué)期中下冊(cè)重點(diǎn)

　　一、金屬和合金

　　1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體(汞除外)，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。

　　2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。

　　3、合金

　　(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。(合金屬于混合物。)

　　(2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。

　　(3)生鐵和鋼是兩種常見(jiàn)的鐵合金。

　　它們的根本區(qū)別是含碳量不同。

　　二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、與氧氣反應(yīng)(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同)

　�、�2Mg+O2==2MgO

　　②4Al+3O2==2Al2O3(氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)

　　③2Cu+O2==2CuO

　　2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。

　�、貴e+2HCl==FeCl2+H2↑

　�、贛g+2HCl==MgCl2+H2↑

　　③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng)

　�、貴e+CuCl2==FeCl2+Cu

　�、贛g+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

　　③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　三、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)

　　1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：

　�、俳饘傥恢迷娇壳�，活動(dòng)性越強(qiáng);反之越弱。

　　②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。

　�、畚挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘�?gòu)乃鼈兊柠}(溶液)中置換出來(lái)。

　　2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(A+BC==B+AC)